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1、大庆铁人中学高一学年下学期期中考试大庆铁人中学高一学年下学期期中考试化学试题化学试题试题说明：试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 第第卷卷 选择题部分选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共分，共 54 分。）分。）1. U 是重要的核工业原料U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U 说法正确的是：（
2、235 92235 92235 92）A. U 原子核中含有 92 个中子 B. U 原子核外有 143 个电子235 92235 92C. U 与U 互为同位素 D. U 与U 互为同素异形体 235 92238 92235 92238 922. A 原子的质子数和中子数相同，其阳离子 An+核外共有 x 个电子，则 A 的质量数为（ ）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x 3共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ） NaOH SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷 A、 B、 C、 D、 4. 下列变化中，不需要破
3、坏共价键的是（ ）A. 氯化氢溶于水 B. 加热硫酸氢钾使其熔化 C. 加热二氧化硅使其熔化 D. 硫酸氢钾溶于水 5. 下列说法正确的是 ( )A. A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B. A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6. 化学式为 RN（N 为氮元素的符号）的合成材料。已知 RN 中 Rn+核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的（ ）A. 第三周期第A 族 B. 第四周期第A 族C. 第五周期第A 族 D. 第四周期第A 族7. X、Y、Z、W 是原子
4、序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7X的电子层结构与氦相同，Y、Z 和 W 的次外层有 8 个电子下列叙述错误的是（ ）A元素 X、Z、W 各自最高和最低化合价的代数和分别为 1、4、6B原子半径的大小为 YZWC元素的非金属性顺序为 WZXDY 和其他 3 种元素均能形成离子化合物8. 下列结论错误的是( )微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeX B. X 和 Y 的气态氢化物
5、的还原性：YXC. 氧化物的水化物的酸性：YZ D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中11. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表下列说法中正确的是（ ） 元 素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A. 同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B. 气态氢化物的稳定性：丙丁C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.甲单质与丁的最高价氧化物的水化物在一定条件下能反应12. 任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）A周期表中的副族
6、、族都是金属元素B周期表中的A 族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的 0 族元素都是非金属元素13. 短周期元素 A、B、C，A3-与 B2-、C+电子层结构相同则下列说法中不正确的是（ ）A. 离子半径：A3-B2-C+B. 等物质的量的 A 和 B 的简单气态氢化物，共用电子对数 ABC. A 和 B 分别可以与氢原子形成 18e-分子D. 原子半径：ABC14. 运用元素周期律分析，下列说法不正确的是（ ）A. AgAt 难溶于水和硝酸，HAt 的水溶液为强酸B. 碳酸铯受热易分解C. 硒的气态氢化物是无色有毒气体，比碲的气态氢化物更稳定D.Pb 元素的最高价氧化
7、物的化学式为 PbO215. 已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则 W、X 不可能是（ ）选项 W XA 盐酸Na2CO3溶液BNaOH 溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe16.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O 和 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB等物质的量的水与重水含有的中子数相等C18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAD235g 核素92235U 发生裂变反应：92235U+01n裂变3890Sr+54136Xe+1001n 净产生的
8、中子（01n）数为 10NA17. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是的（ ）A. 原子半径:WXYZB. Y 和 W 元素可能形成两核离子和四核离子C. a定由 W、X 两种元素组成D. 图中转化过程 d 物质在作为反应物时均只做为氧化剂18. 铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知 0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe 氧化为 Fe2+，则 HNO3将被还原成（ ）
9、A.NH4+ B. N2O C. NO D.NO2第第卷卷 非选择题部分（共非选择题部分（共 46 分）分）19.（11 分）下列物质中N2NaClNa2O2KOHArNH3NH4Cl（填序号，下同）既有离子键又有共价键的是 ，不含共价键的是 ，有非极性共价键的是 。（2）168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_。（3）写出下列物质的电子式N2 CO2 , NaClO PH3 没（4）用电子式表示下列物质的形成过程BF3 ， BaCl2 , 20.（10 分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代
10、Cl2成为自来水的消毒剂。已知 ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中 E 中盛有 CCl4液体。（1）仪器 P 的名称是_。（2）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B 装置中所盛试剂是_，C 装置中所盛试剂是_。（4）E 装置的作用是_ _，G 装置的作用是_ _。（5）F 为 ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与 E 装置导管相连的导管口是_（
11、填接口字母）。21.（15 分）AH 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知 B 元素是本周期元素中金属性最强的元素，E 的最高价氧化物对应的水化物能与 E 的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）B 的单质在 F 的单质中燃烧的火焰颜色为_，用电子式表示此化合物的形成过程为_ _。（2）C 元素的单质可以在 D 和 F 组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_ _ _。（3）氢元素可分别与 E、F 形成 10e-离子，两种离子之间可以反应，生成物也是 10e-微粒，该离子反应方程式为 。 (4) E 与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物
12、的结构式_，F 与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式_。 写出这两种化合物反应生成无污染产物的化学方程式 。（5）某置换反应能说明 H 的非金属性比 E 强，此化学方程式为_ _。（6）元素周期表中，某元素位于 B 元素下一个周期、第 8 列，则该元素位于 族，写出该元素+2 价离子与含 H 元素的具有强氧化性的双核阴离子，在酸性条件反应的离子方程式 。22.（10 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中 E 常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体回答下列问题：（1）若 A 为紫红色金属单质，C 为无色气体，遇 G 变为红棕色，F 为淡黄色粉末F 的化学式为 ，反应中每生成 1mol G，转移电子数目为 反应的离子方程式为 （2）若常温下 A 为固体非金属单质，C 为无色有刺激性气味气体，D 为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H 是一种具有磁性的黑色晶体反应的化学方程式为 除去 D 中混有的 C 气体，可选用 （填字母）a氢氧化钠溶液 b饱和碳酸
