《福建省福州市八县（市）协作校2017版高三化学上学期半期联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县（市）协作校2017版高三化学上学期半期联考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1福州市八县（市）协作校福州市八县（市）协作校 2016-20172016-2017 学年第一学期期中联考学年第一学期期中联考高三理科高三理科 化学试卷化学试卷【完卷时间：90 分钟满分：100 分】可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Ba -137一、选择题一、选择题（本题包括16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝B浓硫酸、浓硝
2、酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3取五个相同的气球，同温同压下，分别充入 CO 和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D 四个气球内，与 CO 所含原子数一定相等的是（ ）4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A由水电离
3、的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量 AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42C和 Al 反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、HCO3D使酚酞变成红色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO425设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）COHCl O3AH2 NH3BN2 O2C AHe NO2D2A1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子C标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数目为 0.5NAD常温常压下，46
4、 g 的 NO2与 N2O4混合物含有的原子数为 3 NA6以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BMg MgCl2 Mg(OH)2 MgOCS SO3 H2SO4 MgSO4 DSi SiO2 H2SiO3 Na2 SiO37按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O 2B.用过氧化氢
5、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO29下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳10下列与实验相关的叙述，正确的是（ ）A浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B四氯化碳萃取溴水中的溴时，水层从分液漏斗下口流出C向饱和的 NaCl 溶液中通入足量的 NH3后，再通入 CO2，有晶体析出D某溶液中滴加BaCl2溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 , 该溶液
6、中一定含有Ag11下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入 FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的 Ba（NO3）2溶液中3CCO2通入 Na2SiO3溶液中 DSO2通入 CaCl2溶液中12Fe3+、SO42、Al3+和 X 四种离子以物质的量之比 2：4：1：1 大量共存于同一溶液中，X 可能是（ ）ABr BOH CHCO3 DNH4+13在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18 molL-1浓硫酸中C向 100 mL 4 molL-1硝酸中加入 56 g 铁D在 5107
7、 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用，以下是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O 受热生成 Mg（OH）Cl 和 HCl 气体等A过程中除去粗盐中的 SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为 Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需消耗 2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问
8、题15根据下表的信息判断，下列说法错误的是（ ）序号反应物产物Cl2 、 H2O2ClCl2 、FeI2FeCl2 、I2KClO3 、HClCl2 、KCl 、H2OA第组反应的氧化产物为 O2B第组反应中 Cl2 和 FeI2的物质的量之比小于或等于 1：14C第组反应中生成 1molCl2转移 6mol 电子D氧化性由强到弱的顺序为 ClO3 Cl2 I216现有 MgSO4和 AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与 SO42的物质的量之比为（ ） A1：6 B1：3 C6：1 D3：1 第第卷卷 非选择题（共非
9、选择题（共 5252 分）分）17.（8 分） AF 都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F 是化合物，E 是非金属单质。（1）若 B、C、E 是同主族非金属单质，则 B、C、E 的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 反应的离子方程式是 。（2）若 B 是日常生活中常见金属单质，C 是非金属单质，该单质的某种形态常用作电极材料及润滑剂，且反应均在高温下进行。则 E 的分子式是 ，反应的化学方程式是 。18.(13 分)某兴趣小组探究SO2 气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入
10、液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置 E 的作AD+C BEF+B +C 5用是 。装置 F 中为 溶液。（2）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液（3）SO2气体还原 Fe3+反应的产物是_（填离子符号） 。（4）在上述装置中通入过量的 SO2为了验证 C 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，
11、溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。19. （15 分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因；（2）溶液中除了外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是 ；写出步骤通入过量 CO2的离子方程式 。（5
12、）试设计实验证明榴石矿中含有 FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 6。 20、（16 分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为: ；（2）实验中需加热至恒重的目的是： ；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ；（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三：按如图装置进行实验
13、：（1）B 装置内所盛试剂是 ;D 装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取 17.9g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.8g，则样品中 NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:。7高温福清市八县（市）协作校福清市八县（市）协作校 2016-20172016-2017 学年第二学期期中联考学年第二学期期中联考高二理科 化学试卷答案第第卷（卷（4848 分）分）一、选择题一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分）17、(8 分)（各 2 分） Cl2Br2I2 Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2 H2 C + H2O
