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1、- 1 -辽宁省瓦房店市高级中学辽宁省瓦房店市高级中学 20182018 届高三化学上学期届高三化学上学期 1212 月月考试题月月考试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第一卷（选择题，共第一卷（选择题，共 4545 分）分） 一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分，每小
2、题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B因 SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用 NA表示阿伏加德罗
3、常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g 过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为 0.2NAB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH 中含有分子 0.5NAC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的 CO2反应转移的电子数目为 O.2NAD.某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4、下列叙述不正确的是A用电子式表示 HCl 的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99C在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O35、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
4、某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰- 2 -常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A.B.C.D.6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用 NaOH 溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即
5、用大量的 NaOH 稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体； 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含 NH4A. B. C. D. 7、下列说法正确的是A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大)()()(423 OHcNHcOHNHcC.0.1molL-1NaCN 溶液中含 HCN 和 CN-总数目为 0.16.021023D.FeCl3和 MnO2均可加快 H
6、2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同8、在 pH=13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3- 、NO3- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br - DK+、Cu2+、Cl-、SO42-9、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应：I- + IO3- + 6H+ = I2 + 3H2O- 3 -D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- +
7、Cl2 = I2 + 2Cl-10、X、Y、Z、W、R 均为短周期族元素，原子序数依次增加，X 与 W、Y 与 R 分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍，R 的原予序数是 Y 的 2 倍。下列叙述错误的是A.原子半径: WY B.最高价含氧酸酸性: WRD.简单离子半径: YZ C.气态氢化物稳定性: YR11、下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是12、某芳香烃的分子式为 C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）A2 种 B3 种 C5 种 D6 种13、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备 LiOH
8、，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A.X 电极连接电源负极B. N 为阳离子交换膜C.Y 电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-D.制备 2.4g LiOH 产生的 H2在标准状况下为 2.24 L14、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3- 4 -A中可采用蒸馏法 B中将 MgCl2溶液蒸干即可得到无水 MgCl2C中提溴涉及到氧化还原反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等15、一杯澄清透明的
9、溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 mol/L，体积为 1 L。可能含有的离子： K、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A该溶液一定含有 Fe2、NO3、Cl B该溶液一定不含 K、NH4+C该溶液一定不含 CO32-、Ba2 D该溶液可能含有 SO42-二、选择题：（本题包括二、选择题：（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 1515 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）16、某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY
10、-的电离度小于 HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是A.H2Y 电离方程式为：H2Y+H2OHY+H3O+ B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na+)c(Y-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C. 常温下,酸式盐 NaHY 的水溶液呈酸性D.HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+Y217、NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A.用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得 0.2gH2C2O42H2O 固体C.用
11、图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液18、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是- 5 -A.图 1 表示 SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 2 表示 0.lmolMgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C.图 3 表示分别稀释 10 mL pH=2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 bl00D.图 4 表示平衡 2NO2(g)N2O4(g)在 t1时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化19、向物质的量各有 1mol 的 NH4Al(SO4)2和 H2
12、SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 AOA：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OBAB：2Al3+3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4+2Al(OH)3CBC：NH4+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+NH3H2ODDE：NH4+ OHNH3H2O20、将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO22NaOHNaNO2
13、NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第二卷（非选择题，共第二卷（非选择题，共 5555 分）分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2121 题题- -第第 2323 题为必考题，考生必须作答。题为必考题，考生必须作答。 第第 2424 题题- -第第 2525 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（包括（一）必考题（包括 3 3 小题，共小题，共 4040 分）分）21、 （13 分）氮
14、化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 含量，设计如下两种实验方案。 （已知：AlN+NaOH+ 2H2O=NaAlO2+ NH3）高三化学 共（13）页 第 6 页 - 6 -【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭 K1，打开 K2 ,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。检验装置气密性的方法
15、是_。 通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案 2】用下图装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_ACCl4 BH2O CNH4Cl 溶液 D苯（5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)，则 AIN 的质量分数是_。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得 AIN 的质量分数会_（填“偏高” “偏低”或“无影响” ）22、(13 分)Ni2O3是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的 NiO 催化剂（还含有Fe2O3、CaO、Cu
