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1、- 1 -福建省莆田市莆田第六中学福建省莆田市莆田第六中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题(B B)时间:时间:9090 分钟分钟 满分:满分:100100 分分相对原子质量:相对原子质量:H-1H-1 N-14N-14 C-12C-12 O-16O-16 F-19F-19 S-32S-32 Na-23Na-23 一、选择题一、选择题( (共共 2020 小题小题, ,每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意, ,每小题每小题 3 3 分,共分,共 6060 分。分。) ) 1下列轨道表示式所表示的元素原子中,填充电子时违
2、背洪特规则的是 ( )2. 乙烷,乙烯,乙炔,苯 是常见的有机物分子,下列关于它们的说法正确的是( )A都含有 键和 键B都含有极性键和非极性键C各个分子中所有原子都在同一平面D都能发生取代反应和加成反应3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )AO2 1s22s22p4 BCa Ar3d2CFe Ar3d5 DSi 1s22s22p63s23p24下列说法中正确的是 ( )A一个原子核外每个电子的运动状态不同,能量也不同B3p2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中,1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大D同一原子中,2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多5某潜艇上的核反应堆内使用了液
3、体铝钠合金作载热介质,下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是 ( )A原子半径:AlNa B第一电离能:AlO2-Na+15. 下列说法中正确的是( )A. 基态原子的 3p 能级上仅有两个电子,它们的自旋状态必然相反B. 基态原子的 3p 能级上有一对成对电子,3p 一定没有空轨道C. p 轨道电子按纺锤形绕核运动D.基态原子中,N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高16下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期A 族的元素C. 原子的 s 和 P 轨道电子总数相同,且 P 轨道有未成对电子的元素D. 原子有
4、 3 种能量不同的原子轨道,且轨道上电子数目相同的元素17. 下列各物质中,含有极性键的原子晶体的是( )A 干冰 B石英 C烧碱 D晶体硅18. 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl519. 下列指定微粒的个数比为 21 的是( )A. Be2+离子中的质子和电子B. 原子中的中子和质子12HCNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子20、根据键能数据估算 CH4 (g)+4F2 (g) CF4+4HF(g)的反应热 H 为( ) - 4 -化学键CHCFHFFF键能/(kJ
5、/mol)414489565155A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1 C.485 kJ mol1 D.485 kJ mol1二二. .非选择题非选择题( (共共 4040 分)分)21(10 分)金、银、铜、铁、铝、镁、钛 ,均是人类大量生产和使用的金属试回答下列问题:(1)从电子排布的角度解释 Fe2+容易被氧化为 Fe3+的原因是:(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子外围电子的轨道表示式为_ (3)基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族(4)已知 Ag 与 Cu 位于同一族,则 Ag 在元素周期表中位于_区(
6、填 s、p、d、f 或 ds )(5)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体,并在空气中发烟,生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。四氯化钛中存在的化学键类型是 (6)工业用电解氯化镁制得镁,而不用氧化镁的原因 (7)金单质的晶胞是面心立方结构,已知金相对原子质量为 M,晶胞边长为 d cm,则一个该晶胞占有的原子总质量为 克。22.(10 分)()诺贝尔化学奖获得者 Gerhard Ertl 利用光电子能谱证实:洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂 )的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上 的单层附着局部示意图 (图中小的黑色球代表氮原子,大的灰色球代表铁原子
7、)。则在图示状况下,铁颗粒表面上 N/Fe 原子数比值的最大值为_。()物质结构用到多种模型,请结合模型完成下列问题:- 5 -A B C D(1)D 图是 CaTiO3晶胞模型,同一种微粒位置相同,Ca2+位于立方体的体心,则 Ti4位于(填 顶点或面心)(2)已知 A 图是 CsCl 晶胞模型,顶点为 Cs+,与其紧邻等距离的 Cl-数目有 个。C 图是立方体晶胞,边长为 a,如果左下角黑球的坐标为(0,0,0) ,右上角白球坐标为 (3)某分子中原子空间位置关系如 B 图所示,x 位于立方体的顶点,Y 位于立方体中心,用X,Y 表示的化学式为 。由该微粒构成的晶体熔化时克服的作用力是 .
8、科学家制得由 20 个碳原子组成的 空心笼状分子 C20,该笼状结构是由许多正五边形构成 (如右图) 。请回答:一个 C20分子共有 _条棱边,推测 C20晶体的硬度 (填 较大或较小)23 (10 分)X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子最外层电子数是里层的 3/5,Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X 的元素符号为 、E 元素的简单阴离子的电子式 ;(2)XZ2会污染环境,实验室可以用足量烧碱溶液吸收,写出该反应的离子方程式(3)Q
9、 原子的核外电子排布式为 , (4)Y 可以形成多种同素异形体,其中有一种硬度大熔点高的单质,12 克该单质含有 共价键的物质的量是 mol(5) X , Z 元素的气态氢化物中稳定性高的物质的化学式 ,通常情况下 Q 的氧化物熔点比 Y 的氧化物熔点大,原因是 - 6 -24、(10 分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T3p 轨道中成对电子数和未成对电子数相同X短周期最活泼金属Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价(1)元素 T 的原子 最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素含有 12个 中子,这种同位素
10、原子表示为 。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH ,该微粒中共价键的类型有极性键, 和 (3)化合物 X2T 的电子式(用具体元素符号表示) (4)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 Z,下列表述中能证明这一事实的是_ _。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c Z 的氢化物水溶液酸性比 T 的氢化物 强 d.Z 单质通入 X2T 溶液中变浑浊(5)X 单质在空气中燃烧所得产物属于的晶体类型是 ,其中含有的化学键类 型为 。- 7 -莆田六中莆田六中 2017-2018 高二下学期化学高二下学期化学(B)(B)参考答案参考答案 一、选
11、择题一、选择题( (共共 2020 小题小题, ,每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意 , ,每小题每小题 3 3 分,共分,共 6060 分。分。) ) BBDCD CDBCC BCAAB CBCAA 二二. .非选择题非选择题( (共共 4040 分)分) 21(10 分)(6,7 小题各 2 分) (1) Fe2+ 电子排布为 3d6容易失一个电子变成 3d5,达到 d 轨道半充满结构,比较稳定。 (2)(3)六 B (4)ds (5)共价键 (6)两种物质都是离子晶体,O2-的半径比 Cl-小,所带的电荷更多,MgO 中离子键更强,熔点高,耗能太多。 (7)4M / NA22.(10 分) ()1:2 () (1)顶点(2)8 , (a,a,a) (3)X4Y 或 YX4 ;分子间作用力 .30 较小 23. (10 分)(1) S , (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O(3) 1s22s22p63s23p63d54s1 (4) 2(5) H2O , Cr2O3 属于离子晶体,离子键强,熔点高;CO2 属于分子晶体,分子间作用力小,熔点低24、(10 分) (1) 6; 23Na (2) 键 ,配位键(3) (4)b,d(5)离子晶体; 离子键和共价键