《高考化学总复习一轮精品课件：《电离平衡》(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习一轮精品课件：《电离平衡》(2)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学总复习基本理论基本理论 电 离 平 衡溶液的pH及其测定方法溶液的pH:用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+) （pOH =-lgc(OH-)）25时纯水或稀溶液 ：pH + pOH = 14酸性越强,pH值越小,碱性越强,pH值越大, pH值减小一个单位,c(H)就增大到原来的10倍， pH值减小 n个单位, c(H)就增大到原来的10n倍. 任意水溶液中c(H)0,但pH可为0,此时c(H) 1mol/L，一般c(H)1mol/L时,pH0.故直接用c(H+)表示. 溶液的pH的测定方法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化 是在一定的pH值范围内
2、发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红红色橙 色黄色石蕊红红色紫色蓝蓝色 酚酞酞无色浅红色红红色pH试纸法：将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或玻璃片或表面皿表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试 纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略粗略测定溶 液的pH值。（注：测定前不能用水润湿pH试纸) c(OH)c(H+)Kw=c(H+)c(OH-)pHpH=-lgc(H+)（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+) = 10- PH溶液pH的计算pOHpH=
3、-lgc(OH-)c(H+) = 10- POH pH + pOH =14酸或碱浓度C1.酸或碱溶液的pH2.酸碱溶液的稀释前后pH的变化(1)由于强酸或强碱在水中完全电离,加水稀释后不会有 溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中 的CH+或碱溶液中的COH-减小. 规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH= a+n规律：pH=b的強碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH= b- n(2)弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时,能 促使其分子进一步电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度 降低. pH值的变化比强酸或强碱小。规律：pH=a弱酸稀释10n倍
4、，pH值增大小于n个单位，pH b- n思考 ：pH5的盐酸稀释1000倍,为何pH8?如何计算? 例pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法 正确的是 a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A B C DA3.溶液简单混合 (不发生反应，忽略混合时体积变化)(1)若不等体积混合 ：強酸与強酸混合 ：先求 c(H+)总= ，再求pH. c1V1+c2V2 V1+V2強碱与強碱混合 ：先求 c(OH-)总= ，后求pOH， 再求pH. c1
5、V1+c2V2 V1+V2(2)若等体积混合，且pH2 ：強酸与強酸混合 ：pH混 = pH小 + 0.3強碱与強碱混合 ：pH混 = pH大 _ 0.34.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化) 可能情况有三种: 若酸和碱恰好中和.即n(H) n(OH-), pH7. 若酸过量,求出过量的c(H),再求pH值. 若碱过量,求出过量的c(OH-),再求出c(H)后求pH值 . 特例:若强酸与强碱等体积混合 :若pH酸pH碱14，则完全中和 pH7. 若pH酸pH碱14,则碱过量 pHpH碱0.3 若pH酸pH碱14,则酸过量 pHpH酸0.3 強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強 碱溶
6、液的pH值必须满足如下关系式：pH酸 + pH碱 = 14 + lgV酸 V碱例.在25时，若10体积某強酸溶液与1体积某強 碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液 的pH与该強碱溶液的pH之间应满足的关系是 。酸与碱溶液的pH之和为15练习. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元強酸与体积为Vb 、pH=b的某一元強碱混合，恰好中和，且已知Va 1,与题给条件Va 7若为弱酸与强碱，则pH例3:已知某溶液中室温下由水电离出的OH110a mol/L，且a7，则此溶液的pH可为_. 解析 OH110amol/L1107mol/L 水的电离受到抑制,故可为酸溶液,也可为碱溶液. 当为酸溶液时,溶液中OH即为水电离出的OH,故 思考：若a NaCNaANaD
