《云南省师大附中2018版高考化学适应性月考卷（二）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省师大附中2018版高考化学适应性月考卷（二）（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -云南师大附中云南师大附中 20182018 届高考适应性月考卷（二）届高考适应性月考卷（二）化学试题化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 纯碱属于碱B. 合金、聚乙烯塑料均属于混合物C. 明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关D. 雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象【答案】A【解析】A、纯碱是 Na2CO3，属于盐，不属于碱，故 A 说法错误；B、合金是金属与金属，或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，聚乙烯塑料中 n 不同，因此它们都属于混合物，故 B 说法正确；C、明矾净水的原因是明矾中 Al3水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸附水中悬浮固体小
2、颗粒，达到净水的目的，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤，使蛋白质聚沉，与胶体的性质有关，故 C 说法正确；D、雾霾属于胶体，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象，故 D 说法正确。2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A. 用托盘天平称量 5.75gNaCl 固体B. 用碱式滴定管量取 20. 00mL KMnO4溶液C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中【答案】C【解析】A、托盘天平精确度为 0.1g，故 A 错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管
3、，故 B 错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，故 C 正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故 D 错误。3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B. 室温下，pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl- 2 -D. 室温下，=110-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-【答案】D【解析】A、纯碱为 Na2CO3，CO32与 Al3发生双水解，CO32与 Ba2生成 BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故 A 错
4、误；B、MnO4具有强氧化性，能把 Fe2、I氧化，因此不能大量共存，故 B 错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3在碱中不能大量共存，故 C 错误；D、根据=110-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故 D 正确。4. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B. FeI2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A、氨
5、水中 NH3H2O 属于弱碱，写成离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4，故 A 错误；B、Fe2还原性弱于 I，氯气先氧化I，FeI2和 Cl2物质的量相等，因此 I和 Cl2恰好完全反应，离子反应方程式为2ICl2=2Cl2I，故 B 正确；C、缺少一个反应，NH4OH=NH3H2O，故 C 错误；D、烧碱是少量，NaOH 的系数为 1，离子反应方程式为 Ba2HCO3OH=BaCO3H2O，故 D错误。点睛：本题的易错点是选项 D，NaOH 是少量，系数为 1，1molOH只能中和 1molHCO3，产生1molCO32，因此离子反应方程
6、式为 Ba2HCO3OH=BaCO3H2O。5. 设 NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A. 6gSiO2中含有 0.1NA个分子B. 7.2g CaO2中含有 0.2NA个阴离子C. 室温下，1L pH= 1 的 CH3COOH 溶液中含有 0.lNA个 H+D. 一定条件下，0.2mol SO2和 0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA【答案】C【解析】A、SiO2属于原子晶体，是由原子组成，不存在分子，故 A 错误；B、CaO2类似与- 3 -Na2O2，因此 7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为 7.2/72mol=0.1mol，故 B 错误；C、p
7、H=1 说明溶液中 c(H)=101molL1，即 n(H)=0.1mol，故 C 正确；D、此反应属于可逆反应，不能进行到底，反应后分子物质的量小于 0.2mol，故 D 错误。6. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是选项ABCD实验除去淀粉溶液中的NaCl分离 Na2CO3液和乙酸乙酯从 NaI 和 I2的固体混合物中回收I2除去乙烷气体中混有的乙烯装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、淀粉溶液属于胶体，分离胶体和溶液用渗析方法，用半透膜进行分离，故 A 错误；B、乙酸乙酯是一种液体，Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使之析出，因
8、此采用分液的方法进行分离，故 B 正确；C、利用碘单质升华的特点，分离 NaI 和 I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体跑出，不能进行收集碘单质，故 C 错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，产生新的杂质，故 D 错误。7. 已知下列事实：Cr2O3溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是A. 实验证明 Cr2O3是两性氧化物- 4 -B. 实验中 H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C. 实
9、验证明氧化性：Cr2O72-I2D. 实验中，若生成 1.27gI2，则反应中转移 0.005mol 电子【答案】D8. N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。(1)已知：2O2(g)+N2(g)N2O4(l) H1；N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2； 联氨和从 N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的H=_(用含H1、H2的式子表示)。(2)一定温度下，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) H=+24.4kJ/mol。体系
10、中 NO2浓度随时间变化的情况如图 10 所示。下列可作为判断反应达到平衡的依据是_ (填序号)。a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变 ta时，v正_v逆(填“” “ =”或“ (4). (5). molL1 (6). (7). .起始（mol/L） x/2 0变化： y/2 y平衡： x/2-y/2 y 根据平衡常数的定义，K= ，代入数值，K= ；根据 Kp 的的定义，则 Kp 的表达式为：；上述反应达到平衡 v 正=v 逆，即 k 正p(N2O4)=k 逆p2(NO2)，则 k 正= 。点睛：本题的易错点是（2）中的 a
11、，用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，应是反应- 6 -方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v 正(N2O4)反应向正反应方向进行，v逆(NO2)反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此 2v正(N2O4)= v逆(NO2)。9. 金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。图 11 是一种以含镍废料（主要是 NiO，含少量 FeO、SiO2等杂质）制备 Ni 的流程：已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：化合物Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1510-1510-38(1)滤渣 1 的主要成分为_(填化学式)。(2)实验中需
12、用 0.8mol/L 的稀硫酸 800mL，若用 98%的浓硫酸(=1.84gmL-l)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_(填序号)。A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL(3)用离子方程式解释加入 H2O2的作用：_。(4)滴加氨水调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至 pH 为_时，镍开始沉淀（假定 Ni2+浓度为 0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_。(5)电解制备镍的反应原理如图 12 所示，则 A 电极的反应式为 2H+2e-=H2和_。 - 7 -(6)若用 a kg 含镍废料(含 NiO 80%)制备 Ni，最
13、终得到产品 6 kg，则产率为_。【答案】 (1). SiO2 (2). C (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4). 3 (5). 7 (6). Ni2+和 Fe2+分离不开 (7). Ni2+2e=Ni (8). 【解析】本题考查化学工艺流程， （1）NiO 和 FeO 都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣 1 的成分是 SiO2；（2）实验室没有 800mL 的容量瓶，应用1000mL 的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量或质量不变，因此有10001030.8=V(H2SO4)1.8498%/98，解得 V(H2SO4)=43m
14、L，因此选用大而接近的量筒，即选用 50mL 的量筒，故选项 C 正确；（3）酸溶后溶液中含有金属阳离子是 Ni2和Fe2，Fe2具有还原性，因此加入 H2O2的目的是氧化 Fe2，便于除去铁元素，与 H2O2发生的离子反应方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）铁元素刚好沉淀完全，此时溶液的c(Fe3)=105molL1，根据 Ksp=c(Fe3)c3(OH)，代入数值，解得 c(OH)=1011molL1，则 c(H)=103molL1，即 pH=3，镍元素开始出现沉淀，依据 Ksp=c(Ni2)c2(OH)，代入数值，c(OH)=107molL1，则 c(H)=1
15、07molL1，即 pH=7；如果没有氧化步骤，Fe2开始出现沉淀，Ksp=c(Fe2)c2(OH)，代入数值，c(OH)=107molL1，则 c(H)=107molL1，即 pH=7，其结果是. Ni2+和 Fe2+分离不开；（5）根据 A 电极反应式，推出 A 电极为阴极，根据电解原理，制备金属镍，因此 A 电极反应式为2H2e=H2，Ni22e=Ni；（6）理论上产生 Ni 的质量为 a10380%59/75g，合a80%59/75kg，产率为100%=。10. 草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。(1)甲组同学用图 13 所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 ag
