《2019版高考化学总复习 专题八 化学反应速率和化学平衡学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 专题八 化学反应速率和化学平衡学案（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题八专题八 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡考纲解读 考点考纲内容高考示例预测热度化学反应速率1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应 速率的影响,能用相关理论解释其一般规律2015 福建理综,12,6 分 2014 课标,9,6 分化学平衡 化学反应进行的方 向1.了解化学平衡的建立 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律2017 课标,27,14 分 2016 课标,27,14 分化学平衡的 相关计算了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行 相关计算201
2、7 课标,28,14 分 2016 四川理综,6,6 分分析解读分析解读 本专题考点是历年课标卷的命题热点,主要结合实际生产,以定性、定量相结合的方式综合考查化 学反应速率和化学平衡,包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数 和转化率的计算,同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。试题类型分三种:一、定量计 算与定性推断的文字叙述型;二、表格数据型;三、反应速率和化学平衡图像型。考查题型有填空题和选择题。 命题探究答案 (1)123 小于 AD (2)氢气是产物之一,随着 n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大 (3)升高温度有利于反应向吸
3、热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 核心考点 1.盖斯定律的应用 2.影响化学反应速率及化学平衡的因素 审题关键 正确识图并结合题中表述的信息,将信息整合后正确 组织语言解答(2)、(3)两小题。 解题思路 (1)结合已知信息运用盖斯定律,由-可得,故 H1=-119-(-242) kJmol-1=123 kJmol-1;由图 (a)可知温度一定时压强由 0.1 MPa 变成 x MPa,平衡2.增大生成物浓度(或减小反应物浓度),平衡向逆反 应方向移动;增大反应物浓度(或减小生成物浓度), 平衡向正反应方向移动 3.副反应的发生会使产品产率降低 关联知识 气体反应物以
4、气流的形式通过反应器时,反应器中化 学反应速率越快,参加反应的气体越多,反应物的转 化率或产品的产率就会越高。 设题技巧 本题考查的考点并不多,但 H 的计算是否正确直接2转化率增大,对反应而言,减小压强平衡正向移动, 平衡转化率增大,故 x 小于 0.1;升高温度或减小压强 可使反应的平衡正向移动,丁烯的平衡产率提高,故 选择 A、D。 知识储备 1.升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平 衡向放热反应方向移动影响平衡移动方向的判断。同时该题将重要信息隐 含在图像中,考查考生提取、整合信息的能力,对语 言表达能力也有较高要求。 能力要求 1.理解外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响
5、, 并能运用相关理论解释实际问题 2.运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 五年高考 考点一 化学反应速率 1.(2017 江苏单科,10,2 分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变 化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液 pH 越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量 Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 答案 D 2.(2016 北京理综,8,6 分)下列食
6、品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( ) A.抗氧化剂B.调味剂 C.着色剂D.增稠剂 答案 A 3.(2015 福建理综,12,6 分)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确 的是( )A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变C.bv(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 答案 C4教师用书专用(810) 8.(2014 北京理综,12,6 分)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成
7、O2的 体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.06 min 的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin) B.610 min 的平均反应速率:v(H2O2)0.060 答案 C 5.(2014 安徽理综,10,6 分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反 应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ( )AB升高温度,平衡常数减小03 s 内,反应速率为:
8、v(NO2)=0.2 molL-1 CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变 x,则 x 为 c(O2) 答案 A 6.(2013 北京理综,11,6 分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.B.C.D.答案 C 7.(2016 课标,27,14 分)丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要 副产物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题: (1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:t/2550100 KW/10-141.015.4
9、755.0c(氨水) /(molL-1)0.10.01pH11.110.68C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515 kJmol-132C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) H=-353 kJmol-1 两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡产 率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为 460 。低于 460 时,丙烯腈的产率 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是 ; 高于 460 时,丙烯腈产率降
10、低的可能原因是 (双选,填标号)。 A.催化剂活性降低B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳 n(氨)/n(丙烯)约为 , 理由是 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。 答案 (1)两个反应均为放热量大的反应 降低温度降低压强 催化剂 (2)不是 该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC (3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 17.51 8.(2016 课标,27,15 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO2溶液作为
11、吸收 剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1)NaClO2的化学名称为 。 (2)在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气,反应温度 323 K,NaClO2溶液浓度为 510-3 molL-1。反应一 段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子S2 - 4S2 - 3N- 3N- 2Cl- c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压 强,NO 的转化率 (填“提高”“不变”或“降低”)。 随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐 (填“增大”“不变”或“
12、减小”)。 由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2和 NO 在 烟气中的初始浓度不同,还可能是 。 (3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO 的平衡分压 pc如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”“不变”或“减小”)。 9反应 Cl+2S 2S+Cl-的平衡常数 K 表达式为 。 - 22 -32 -4(4)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比 NaClO 具有的优点是 。 已知下列反应
13、:SO2(g)+2OH-(aq) S(aq)+H2O(l) H12 -3ClO-(aq)+S(aq) S(aq)+Cl-(aq) H22 -32 -4CaSO4(s) Ca2+(aq)+S(aq) H32 -4则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的 H= 。 答案 (1)亚氯酸钠(2 分)(2)4NO+3Cl+4OH- 4N+2H2O+3Cl-(2 分) 提高(1 分) 减小(1 分)- 2- 3大于(1 分) NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1 分) (3)减小(1 分)(2 分)2(2 - 4)(-
14、)2(2 - 3)(- 2)(4)形成 CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高(2 分) H1+H2-H3(2 分) 9.(2015 课标,28,15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4,即可得到 I2。该反应的还原产物为 。 (2)上述浓缩液中主要含有 I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3溶液,当 AgCl 开始沉淀时,溶液中为 。已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 (-)(-)(3)已知
15、反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的 H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分 别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量,则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) 在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784 x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为 。 上述反应中,正反应速率为 v正=k正x2(HI),逆反应速率为 v逆=k逆x(H2)x(I2),其中 k正、k逆为速率常数,则 k逆为 (以 K 和 k正表示)。若 k正=0.002 7 min-1,在 t=40 min 时,v正= min
