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1、1选练习题（选练习题（2 2）1、 （2018 届山东省威海市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，向 2.24L 密闭容器中充满 NO2气体，其所含分子数为 0.1 NAB. CuO 和 Cu2S 的混合物 80 g 中，所含铜粒子数为 2NAC. 常温常压下，22gT2O 含中子数为 12NAD. 1.0 L 1.0 molL1的 NaNO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA【答案】C【解析】分析：A、根据 NO2与 N2O4存在平衡关系解答；B、根据 CuO 和 Cu2S 的组成分析；C、T2O 含有 12 个中子，结合 nmM 解答；D、溶剂水中
2、还含有氧原子。详解：A、标准状况下，向 2.24L 密闭容器中充满 NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于 0.1 NA，A 错误；B、CuO、Cu2S 中铜元素的百分含量均是 80%，所以二者组成的混合物 80 g 中，所含铜粒子数为NA，B 错误；C、常温常压下，22gT2O 的物质的量是1mol，因此所含中子数为 12NA，C 正确；D、1.0 L 1.0 molL1的 NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是 1mol，其中含有的氧原子 数为 3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D 错误。答案选 C。 2、某硫原子的质量是 ag，一个12C 原子的质量是 bg，若
3、NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该硫原子的相对原子质量为 12a/b m g 该硫原子的物质的量为 m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是 aNAg/mol ag 该硫原子所含的电子数为 16 cg 该硫原子所含质子数为 4bcNA/3aA B C D【答案】A【解析】该硫原子的相对原子质量=，正确；1mol 碳原子的个数是 NA，n=2= mol，正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol 原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是 aNA g/mol，正确；a g 该硫原子的个数=NANA，一个硫原子中含有 16 个电子，所以 a g 该硫原子所含的
4、电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是 a g，故 ag 该硫原子数目为 1 个，故含有电子数目为 16，正确；cg 该硫原子所含质子数为，正确，答案选 A。3、 （2018 届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为 0.010 mol/L 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D清洗碘升华实验所用试
5、管先用酒精清洗，再用水清洗【答案】D4、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）A. 实验室配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要准确称量 NaOH 1.920 gB. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量 4 次C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液3D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体【答案】B5、 （2018 届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中 溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段
6、时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” 生成 Fe(OH)3胶体D取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-【答案】C6、 （福建省莆田第一中学 2018 届高三上学期第一学段）下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质4D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答
7、案】D【解析】试题分析：ASO2、SiO2为酸性氧化物，CO 是不成盐氧化物。A 错误；B稀豆浆、 硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B 错误；C烧碱 NaOH 是碱，属于电解质；冰醋 酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C 错误；D福尔马林是甲 醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D 正确。 答案选 D。7、 （2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B. FeCl2溶液与 Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC. Cu(OH)2与稀 HN
8、O3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD. CaCO3与 CH3COOH 反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O【答案】C8、 （2018 届吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试）下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3+3OHAl(OH)3 B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32+2H+S+SO2+H2OC. NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O2HClO + Fe(OH)2 D. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 ：Ca2 +2ClO +H2O +CO2 CaCO3+2HClO【答案】
9、B9、 （2018 届北京市一零一中学高三 3 月月考）氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述不正确的是A. 上述反应中， C 是还原剂，AlN 是还原产物B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C. AlN 中氮元素的化合价为-35D. AlN 的摩尔质量为 41【答案】D【解析】反应 Al2O3N23C2AlN3CO 中，C 元素化合价升高，N 元素化合价降低，反应中 N2为氧化剂，CO 是氧化产物；C 为还原剂，AlN
10、 是还原产物。. 上述反应中， C 是还原剂， AlN 是还原产物，选项 A 正确；B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子，选 项 B 正确；C. AlN 中铝元素的化合价为+3 价，氮元素的化合价为-3，选项 C 正确；D. AlN 的摩尔质量为 41g/mol，选项 D 不正确。答案选 D。10、 （2018 届北京市昌平区高三（上）期末）消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物） 。在 40时
11、，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图 1和图 2 所示。下列说法不正确的是A. 对比图 1 和图 2 可得出，浓度均为 0.3 mg/L 时，二者的消毒能力相当B. 40时，4.0 mg/L 的氯气在 020 h 内产生的三氯甲烷明显增多C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。D. 自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O【答案】A【解析】根据题目表述“1.0 mg/L 氯气与 0
12、.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当” ，所以与图 中表示无关，选项 A 错误。由图 1 得到 4.0 mg/L 的氯气在 02h 间曲线的斜率较大，说明 三氯甲烷的量增加得很快，选项 B 正确。1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力 相当，对比两个图中的 1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的曲线，得到氯气产生的三氯 甲烷明显比二氧化氯产生的三氯甲烷多，所以使用二氧化氯更安全，选项 C 正确。亚氯酸 钠与盐酸反应制取二氧化氯，Na 元素在反应后明显只能以氯化钠的形式存在，根据化合价 变化一定最小的基本原则，认为反应是亚氯酸钠的歧化反应，其中+3 价的
13、氯一部分升高到 二氧化氯的+4 价，一部分降低到氯化钠的-1 价，所以应该有 4 个升高到二氧化氯，一个降 低为氯化钠，所以配平得到：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O。选项 D 正确。11、 （2018 届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为 FeOCr 2O3，还含有 Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：6已知：常见离子沉淀的 pH 范围Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5焙烧过程中主
14、要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 +7NaNO2。（1）绿矾的化学式为_。（2）焙烧后的混合物中除含有 Na2Cr2O4、NaNO2和过量的 Na2CO3、NaNO3外，还含有 NaAlO2和 Na2SiO3等物质，则焙烧过程中 NaAlO2的化学方程式为_。（3）固体 Y 的主要成分为_(填写化学式)。（4）酸化过程中用醋酸调节 pH=5 的目的为_；若 pH 调节的过低，NO2-可被氧化为 NO3-，其离子方程式为_。（5）调节 pH=5 后，加入 KCl 控制一定条件，可析出 K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K
15、2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。（6）流程中的一系列操作为_。【答案】 FeSO47H2O Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 H2SiO3和 Al(OH)3 将 CrO42-转化为Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O 小于 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】(1). 绿矾的化学式为 FeSO47H2O，故答案为：FeSO47H2O；(2). 焙烧过程中，Na2CO3和 Al2O3反应生成 NaAlO2和 CO2，化学方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ，故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ；(3). 由离子沉淀的 pH 范围可知，调节 pH=78，是为了沉淀 H2SiO3和 Al(OH)3，所以固体Y 的主要成分是 H2SiO3和 Al(OH)3，故答案为：H2SiO3和 Al(OH)3；(5). 调节 pH=5 后，加入 KCl 控制一定条件，可析出 K2Cr2O7晶体，说明在该条件下K2Cr2O7的溶解度最小，故答案为：小于；(6). 所得滤液为硫酸亚铁溶液，从滤液中得到绿矾晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤，故答案为：蒸发浓缩、
