《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二讲第二讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练一、选择题1(2018绵阳诊断)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C升高温度，平衡正向移动，Kw变大D升高温度，c(H)增大，pH 不变解析：选 D。向水中通入 NH3，c(OH)增大，平衡逆向移动，A 正确；向水中加入少量稀 H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B 正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH 减小，D 错误。2在一
2、定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010amolL1和 1.010bmolL1，在此温度下，下列说法正确的是( )Aab，A、B 选项错误；由题意可知，两种溶液的 pHb，即硫酸溶液中c(H)是 1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，C 选项错误、D 选项正确。3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )A图中 a、b、d 三点处Kw的大小关系：badB25 时，向 pH1 的稀硫酸中逐滴加入 pH8 的稀氨水，溶液中的值逐渐减小C25
3、 时，保持温度不变，在水中加入适量 NH4Cl 固体，体系可从 a 点变化到 c 点Da 点所对应的溶液中，可同时大量存在 Na、Fe3、Cl、SO24解析：选 B。a、d 都处于 25 ，Kw相等，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故2bcad，故 A 错误；，由于温度一定，则Kb一定，逐滴加入稀Kb c（OH）氨水的过程中 ，c(OH)逐渐增大，则的值逐渐减小，故 B 正确；温度不变，Kw不变，向水中加入 NH4Cl 固体，溶液中c(OH)变小，c(H)变大，溶液显示酸性，c(H)浓度大于c(OH)，而图中由 a 点到 c 点c(H)、c(OH)都变大，故 C 错误；a 点所对应的溶液p
4、H7，而 Fe3水解显酸性，不能大量存在，故 D 错误。4(2018昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液解析：选 D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引
5、起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D 会引起误差。5(2018北京西城模拟)室温下，分别用 0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是( )A向 NaHCO3溶液中通 CO2至 pH7：c(Na) c(HCO) 2c(CO) 323B向 CH3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na)c(Cl)C向 NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2溶液：pH13D向氨水中加入少量 NH4Cl 固体：增大解析：选 C。A.根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，室 323温下溶液的 pH7 为中性，c(H)c(OH)，所以 c
6、(Na) c(HCO) 2c(CO)，A 323项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出c(Na)c(Cl)，B 项正确；C.设体积为 1 L，则向 1 L 0.1 molL1的 NaHSO4溶液中加入 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液，反应后 c(OH)(0.20.1)20.05(molL1)，pH13，C 项错误；D.氨水中存在NH3H2ONHOH，加入少量 NH4Cl 固体，NH 浓度增大，平衡逆向移动，但平衡 4 4移动是微弱的过程，则增大，D 项正确。6(2018岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将 pH4的 H2SO4溶液与 pH9 的
7、NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A110 B91C19 D99213解析：选 B。设稀硫酸的体积为a L，NaOH 溶液的体积为b L，则103b104a105(ab)，ab91。7室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( )A稀释前两溶液中 H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH的浓度大于 107molL1C取等体积M点的 A、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和 A 溶液至恰好
8、完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7解析：选 D。从 pH 的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A 溶液的 pH 减小较快，而 B 溶液的 pH 减小要缓慢得多，说明 A 的碱性比 B 的碱性强，稀释前两溶液中 H浓度的大小关系应为 10AB，A 项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)水c(H)c(CH3COO)c(H)c(OH)5解析：选 B。滴定开始时 0.100 molL1盐酸 pH1，0.100 molL1醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，A 错误；醋酸钠水解呈碱性，NaCl 不水解，pH7 时，滴定醋酸消耗 NaOH 溶液的体积小于 2
9、0 mL，B 正确；V(NaOH)20.00 mL 时，醋酸和盐酸均与 NaOH 完全反应，但 CH3COO发生水解，c(CH3COO)c(Na)，D 错误。二、非选择题11(2018呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa 溶液 dNaHCO3溶液，pH 由大到小的顺序为_(填序号)。将 0.2 molL1 HCN 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显
10、碱性，则c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序为_，c(HCN)c(CN)_(填“” “H2CO3HCNHCO(相应的酸 3根离子分别为 CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度 323越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa 溶液、d.NaHCO3溶6液，pH 由大到小的顺序为 badc。反应后得到等浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液，由溶液显碱性可推知 CN的水解程度大于 HCN 的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等体积
11、混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀释同样倍数，其 pH 改变越小，因此相同条件下，取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液、b.CH3COOH 溶液、c.H2CO3溶液，各稀释 100 倍，稀释后的溶液 pH 大小关系为 bca。混合后溶液 pH11，说明混合后溶液中c(OH)103 molL1，故由题意得103，解得VaVb19。(2)因0.1Va0.01Vb VaVb温度不一定是 25 ，故 pH7 时溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及电荷守恒可241 2知溶液中c(H)c(OH)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、
12、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH) molL1，可说明混合溶液中Kwc(H)c(OH)，则溶液一定呈中性。答案：(1)badc c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) bca 19(2)12酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的 pH 变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图像，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录 pH 的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示 A 区域 pH 范围使用的指示剂是_；C 区域 pH 范围
13、使用的指示剂是_；B 点是_；D 区域为_。(3)用 0.103 2 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗 0.103 2 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.007227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高” “偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C
14、滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析：(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对 pH 影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对 pH 影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)A 区域为碱性范围，故用酚酞；C 区域为酸性范围，故用甲基橙；B 点为滴定终点；D 区域明显为 pH 突变范围。(3)实验 1 盐酸的体积与实验 2、3 相差太大，舍去，故所用盐酸的体积平均值为 27.84 mL，则c(NaOH)0.114 0.103 2 molL1 27.84 mL 25.00 mL9 molL1。若滴定前有气泡，滴定后消失，则所读盐酸
15、体积变大，使所测 NaOH 溶液的浓度偏高。(4)B 项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；D 项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。答案：(1)滴定终点后 滴定终点 (2)酚酞 甲基橙 滴定终点 pH 突变范围 (3)0.114 9 偏高 (4)AC13(2018马鞍山模拟)H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了 H2O2的含量，并探究了 H2O2的性质。请填写下列空白：(1)移取 10.00 mL 密度为 gmL1的 H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至 250 mL_(填仪器名称)中，加水定容，摇匀
