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1、请同学们准备好红笔、学案第三节第三节 原子的构成原子的构成复习练习：1、水由 组成，1个水分子由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为 ： ，可见，分子很小，但在 化学反应中可以 ，而 在化学变化 中不可再分，所以说 是化学变化中的最小 的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 水通电氢气+氧气 再分 原子 原子 一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 原子结构的探索 discovery 道尔顿提
2、出原子学 说 汤姆逊的“水果布丁 ”模型 卢瑟福的行星模型 人类认识原子的历史是漫长的， 也是无止境的 1803年英国化学家道尔顿提出了 原子是构成物质的基本粒子，它 们是不可分割的实心球体。“原子 不可分”的观点，被19世纪末的一 个接一个发现打破了原子结构的探索 discovery 1879年，英国著名的物理学家和 化学家克鲁克斯在高真空放电管 中发现了一种带负电的粒子流 “阴极射线”。1879年英国物理 学家汤姆生利用阴极射线能被电 场和磁场联合偏转的作用，测定 了这种粒子的荷质比（即电荷与 质量之比）原子结构的探索 discovery 实验表明，不论电极用什么材料制成和 在阴极射线管中
3、充什么气体，生成带负 电的粒子的荷质比都相同，说明它是原 子的共同组成部分，称之为电子。1903 年电子发现者汤姆生提出原子的“葡萄干 面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同 葡萄干嵌在面包中一样原子结构的探索 discovery 1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的 带正电的氦离子流轰击薄金箔时发现，绝 大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔 ，说明原子内部很空旷；但也有少数（约 几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转 ，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回 来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一 个几乎集中原子全部主力并带正电的极小 的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。原子结构的探索 disco
4、very 1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式 模型”：每个原子中心有一个极小的原子 核，几乎集中原子的全部质量并带有Z个 单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转， 电子绕核如同行星绕日运行，因此这一 模型也被称为“行星式模型”。后来由于对 原子光谱的深入研究和量子力学的出现 ，才逐步形成现代原子结构理论原子结构的探索 discovery现代原子结构电子在核外做无规 则的高速运转原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验大部分粒子在穿过金属 箔片；少数的粒子方向明显发 生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么 ，他由哪些部分构
5、成？ 一、原子的构成原 子电 子原子核质子中子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数质子数核电荷数质子数表4-1表4-2示 例核外电子数核外电子数练 习粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27 中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类类 质质子数 中子数核外电电子数 氢氢101 碳666 氧88 8 钠
6、钠111211 镁镁121212 氯氯171817 铁铁263026观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电知识点 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带 的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不 显）
7、电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的 最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原 子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核 内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 下一页正电负电 质子中子 相等相反不显分子 原子质子和原子核 中子电子 原子核111原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即1 19931099310-2
8、6-26千克千克一个氧原子的质量是： 一个氧原子的质量是： 0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即2 26571065710-26-26千克千克 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是： 0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克 即即9 92881028810-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（二、相对原子质量（
9、ArAr）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12 （1.66101.6610-27-27KgKg）为标准，其他原子的质量跟它为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar一种原子（A）的质量（1 1）“ “相对原子质量相对原子质量” ”是一个比值；是一个比值；（2 2）“ “相对原子质量相对原子质量” ”单位为单位为“ “ 1 ”1 ”，可省略。，可省略。碳原子的碳原子的相对原子相对原子质量是：质量是：12.0112.01氧氧原子的原子的相对原子相对原子质量是：质量是：16.0016.00铁原子的铁原
10、子的相对原子相对原子质量是：质量是：55.8555.85下一页相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值原子种类类质质子数中子数核外电电子数核电电荷数质质子数+ 中子数相对对原子质质 量 氢氢101碳666 氧88 8 钠钠111211 镁镁121212 氯氯171817 铁铁263026找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 核电荷数=质子数=核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计 ，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的 质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量（原子量）质子数+中子数（近似原子量）16 8 11121726112 16232435561.
11、00112.0116.0022.99 24.31 35.4555.85请完成下表1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 原子种类类核电电荷数质质子 数中子数电电子 数相对对原子质质 量 H1 Mg12 24 Fe 26 56B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 4、碳的相对原子质量（ ）A、12g B、12 C 1.67 D5、查找钠、镁、铝
12、、硫相对的原子质量（四位有效数字）6、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪个 最少?7、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数 为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的 核外电子数为（ ）中子数为（ ）质子数为（ ）。B钠：22.99 镁:24.31 铝:26.98 硫:32.07钠最多,铝最少.4966498、原子核是由（ ）构成A、电子和质子 B、质子和中子C、电子和中子 D、质子、中子和电子 9、原子中质子数等于（ ）A、中子数 B、电子数C、核电荷数 D、中子数和电子数之和 10、下列粒子不显电性的是（ ）A、质子 B、中子 C、原子核 D、核外电子B B 、CB小结 、原子的结构、相对原子质量二、相对原子质量 、定义 相对原子质量某原子质量碳原子质量的十二分之一、近似原子量质子数中子数建桥网校物理化学交流群159494112
