分子的性质说课

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1、新课标人教版高中化学 选修三第二章第三节第一课时一、教材分析一、教材分析1.教材的地位及作用本节节知识识包含了六个方面的内容，是在前面分 子结结构的基础础上，让让学生进进一步认识认识 分子的重要 性质质。通过过本节节的学习习，既让让学生复习习了分子结结 构的基础础知识识，又进进一步强化学生的“结结构决定 性质质，性质质反映结结构”的化学观观念。同时时能让让学 生用本节节的知识识解释释生活中的一些现现象，体现现“ 化学源于生活又作用于生活”的实际实际 意义义。本课时课时 完成键键的极性和分子的极性、溶解度三个内 容的教学。2、本节课内容分析本节课的重点-分子结结构与分子极性关系的学习习,对对 学

2、生的理解能力和分析能力要求较较高。而课课本是从正负电负电 荷中心是否重合和化学键键的向量 和两个角度简单简单 分析分子的极性，内容比较简单较简单 ,所以要进行一些知识的补充与扩展。本节课节课 一方面我们们可以利用已学的电电子式和分子空 间结间结 构，即利用分子结结构判断判断正负电负电 荷中心来判断 分子极性。并可探究如何通过过分子式判断分子极性，之 后再升华华到常见见的ABn型分子极性的判断规规律。2、本节课内容分析分子的极性会影响物质质的溶解度，所以将溶解度的知 识识分散了一部分到本节课节课 ，但知识难识难 度较较低，所以由学 生自主学习习解决知识识点，引导导学生对课对课 本资资料卡片的分

3、析得出“相似相溶”的规规律，在此过过程中给给学生点明此 规规律是从分子结结构的角度出发发，强调调分析问题问题 要注意前 提条件。另一方面利用物理的电电学知识识和力学知识识，结结合球 棍模型和电脑动电脑动 画等多媒体辅辅助教学手段，将分子极性 的判断转转化为为物理模型，即将极性的判断转转化为为判断分 子中各个键键的极性的向量和是否等于零，做力的分析， 使知识变识变 得直观观，降低正负电负电 荷中心是否重合这这个判断 方法的难难度，便于学生理解和运用。【知识与技能】 1了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念； 2了解化学键的极性与分子的极性的关系； 3结合常见物质分子立体结构，判

4、断分子的极性。 4掌握“相似相溶”原理。3、教学目标【过程与方法】 通过实验进行研究、探讨，引导学生观察、对比、分 析，建立模型和进行抽象思维；学会从现象到本质，加强 实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。 【情感态度与价值观】 培养学生求实、合作、进取的优良品质和严谨认真 的科学态度。 3、教学目标4、教学重难点重点：共价键键的极性与分子的极性的关系。分子极性对对 物质质溶解度的影响。 难难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 知识识上，学生已经经学习习了共价键键和分子立体 结结构的基础础知识识，降低了学习习的难难度。二、学情分析二、学情分析能力上，学生的逻辑逻辑 思维维

5、能力已初步建立，但 需要进进一步加强知识识的迁移能力和分析综综合能力。情感上，学生学习习了共价键键后，必然要考虑虑 成键键原子对对共用电电子对对吸引力的大小和共用电电子 对对在成键键原子间间的位置，有继续继续 学习习的兴兴趣，但 对这对这 种理论论知识识的学习习也会感到害怕。本节课节课 将通过实验过实验 ，并以问题为问题为 索引，引导导 学生通过过复习习已学的知识识和多媒体展示的素材， 建立起化学和物理模型来学习习知识识和解决问题问题 ， 并组织组织 学生以小组组合作的方式进进知识识的汇总汇总 和整 理。最后以练习练习 的形式对对学生进进行适当的评评价反 馈馈。整堂课让课让 学生成为课为课 堂

6、的主体。三、教法设计三、教法设计以老师师的问题问题 和实验实验 事实为实为 基础进础进 行猜想 与假设设，再通过过独立思考和小组讨论组讨论 的形式解决 问题问题 ，总结总结 知识识。让让学生在活动动中相互交流、 相互评评价。四、学法设计四、学法设计1.1.创设情境，设疑引入创设情境，设疑引入五、教学程序五、教学程序目的：通过实验引入，设置疑问来创设情景， 激发学生学习的兴趣，并引导学生从结构出发去解 决问题。【实验】在酸式滴定管中，注入30 mL蒸馏水，夹在滴定管夹上 ，并在滴定管下方放一个大烧杯。打开活塞，让水缓慢下流如线状 。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流的方向有无变 化；用

7、CCl4代替水，重复上述实验，观察有无变化。【思考】水分子是电中性的，为什么会被带电的塑料棒吸 引？【现象】水流方向有变化，而CCl4流的方向没有变化。（1）组织学生书写H2O 、CCl4、O2、HCl、CO2的 电子式和结构式（2）让学生思考并讨论：共用电子对在两原子周围 出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?2.2.回顾旧知，以旧带新回顾旧知，以旧带新 知识回顾练习：H2O 、CCl4、O2、HCl、CO2、的电子式和结构 式H HO： ： ：OHHCl CCl Cl Cl：Cl C：Cl ：Cl：Cl：O：O：ClHOOClH：OC： ：OOCO思考：共用电子对在 两原子周围出现的机

8、 会是否相同？即共用 电子对是否偏移?（1）组织学生书写H2O 、CCl4、O2、HCl、CO2的 电子式和结构式（2）组织学生思考并讨论：共用电子对在两原子周 围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?2.2.回顾旧知，以旧带新回顾旧知，以旧带新 （3）引导学生通过电子式，元素的电负性知识了解 共价键有极性和非极性之分。并形成相应的概念。极性共价键 非极性共价键一、键的极性HClCl2 ：ClH：Cl：ClClHClCl1.03.03.0 3.0+-非极性共价键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性共价键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（1）组织学生书写H2O 、CCl4、O2、HCl

9、、CO2的 电子式和结构式（2）组织学生思考并讨论：共用电子对在两原子周 围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?2.2.回顾旧知，以旧带新回顾旧知，以旧带新 （3）引导学生通过电子式，元素的电负性知识了解 共价键有极性和非极性之分，并形成相应的概念。（4）通过设置思考题和相应的练习，进一步了解键 的极性产生的原因和判断的方法。1、共用电子对是否有偏向或偏离是由什 么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 2、键的极性的判断依据是什么？思 考（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键 是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价

10、键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-6 、OH-非极性键极性键极性键 (H-O-O- H)极性键 非极性键 非极性键极性键（1）组织学生书写H2O 、CCl4、O2、HCl、CO2的 电子式和结构式（2）组织学生思考并讨论：共用电子对在两原子周 围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?2.2.回顾旧知，以旧带新回顾旧知，以旧带新 （3）引导学生通过电子式，元素的电负性知识了解 共价键有极性和非极性之分，并形成相应的概念。（4）通过设置思考题和相应的练习，进一步了解键 的极性产生的原因和判断的方法。目的：通过旧知识的回顾，引

11、导学生从结构上 进行分析，形成新的知识和新的概念，使知识衔接 自然，减少学生学习的障碍，并以思考题和练习强 化学生对新知识的掌握。（1）引导学生尝试用已学的键的极性的知识去分析 实验出现的现象，以发现矛盾，进行过渡。3.3.呼应开头，自然过渡，进入新知呼应开头，自然过渡，进入新知 思考：为什么实验中水流方向有变化，而CCl4 流的方向没有变化？OHHCl CCl Cl Cl+-+ +-（1）引导学生尝试用已学的键的极性的知识去分析 实验出现的现象，以发现矛盾，进行过渡。（2）指导学生结合分子的空间构型去解决矛盾，通过 分析分子的正电荷中心和负电荷中心，从而引出分子 的极性的知识。3.3.呼应开

12、头，自然过渡，进入新知呼应开头，自然过渡，进入新知思考：为什么实验中水流方向有变化，而CCl4流 的方向没有变化？H2O分子受静电作用， CCl4分子不受静电作用，说明 虽然它们都是极性共价键，但H2O分子与CCl4分子不同。OHHCl CCl Cl Cl+-+ +-+-+它们的不同体现在空间结构上，H2O分子的V形结构 使正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的 正四面体结构使正电荷中心和负电荷中心重合。（1）引导学生尝试用已学的键的极性的知识去分析 实验出现的现象，以发现矛盾，进行过渡。（2）指导学生结合分子的空间构型去解决矛盾，通过 分析分子的正电荷中心和负电荷中心，从而引出分

13、子 的极性的知识。3.3.呼应开头，自然过渡，进入新知呼应开头，自然过渡，进入新知目的：在解决学生疑问的同时，通过创造矛盾 ，激发学生探究的兴趣，以有利于新知识的学习。（1）引导学生建立极性分子和非极性分子的概念， 并从概念出发找寻分子极性的判断方法。4.4.建立概念，层层深入。建立概念，层层深入。 极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子 非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子看正电中心和负电中心是否重合 2、判断方法：1、概念二、分子的极性（1）引导学生建立极性分子和非极性分子的概念，并从 概念出发找寻分子极性的判断方法。4.4.建立概念，层层深入。建立概念，层层深入。 （2）由于从正负

14、电荷中心是否重合去分析分子极性的比 较困难，所以通过实例引导学生从力学的角度分析，即看 分子中各键的极性向量和 是否为零，作为新的判断手段 ，降低学习难度。在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合0，为 极性分子（极性不抵消）思考从力学的角度分析：分子中各键的极性向量和 C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的 ，两键的极性互相抵 消（ F合=0），整 个分子没有极性，电 荷分布均匀，是非极 性分子180F1F2F合=0OOCHOH10430F1F2F合

15、0O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 0），整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子HHHNNH310718 三角锥型, 不对 称，键的极性不 能抵消，是极性 分子FF1 F2F3BF3120F1F2F3F平面三角形，对称， 键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性 分子10928 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子CHHHHF合（1）引导学生建立极性分子和非极性分子的概念，并从 概念出发找寻分子极性的判断方法。4.4.建立概念，层层深入。建立概念，层层深入。 （2）由于从正负电荷中心是否重合去分析分子极性的比 较困难，所以通过实例引导学生从力学的角度分析，即看 分子中各键的极性向量和是否为零，作为新的判断手段， 降低学习难度。 （3）通过设置疑问，完成课本的思考与交流，让学生将 本节课的所学的键的极性和分子的极性进行联系，找寻二 者的关系，并组织学生进行知识的总结与归纳。极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子 非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子看正电中心和负电中心是否重合 不但要看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：1、概念二、分子的极性思考：键的极性和分子的极性一致吗？分子的极性分子的空间 结构键角决定键的极性决定化学键的极性的向量和是