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1、二氧化硫的化学性质高二化学组刘正龙由于酸雨，60年之间 就让雕塑彻底被破坏河粉“漂白” 只因“脸黄”不好卖？2007-08-19 16:20:51 来源: 羊城晚报(广州) 市民买河粉追求白韧，一些河粉企业竟违规添加 漂白剂；广州力争年底河粉封装上市本报讯记者许悦，通讯员粤质宣、左宜弘，实 习生罗瑞盈、薛熳熳报道：广州今夏河粉抽样合 格率比今年第一季度下降了9.3个百分点。可生产 企业却称加二氧化硫纯属无奈，因为物美价廉的 好河粉卖相差，市民不买账，实在不好卖。质监部门称，很多市民买河粉时存在误区，认 为越白越好，越有韧性越好，殊不知又白又韧的 河粉很可能就是添加了二氧化硫漂白和防腐，而 二氧
2、化硫摄入过多会在体内大量蓄积，严重损害 胃肠、肝脏等器官。二氧化硫是酸雨形成的主要二氧化硫是酸雨形成的主要 原因原因! !二氧化硫SO2酸雨Acid rain二氧化硫与水的反应！将盛有二氧化硫的试管倒扣与水中。 现象： 水倒吸入试管中，试管内液面高于烧 杯中,说明二氧化硫易溶于水。已知CO2+H2O=H2CO3二氧化硫+水=？H2SO3利用药品验证SO2溶液的酸性利用PH试纸、石蕊、酚酞来检验酸性 PH试纸：试纸变红 石蕊溶液：溶液变红H2O+SO2=H2SO3(过程可逆)溶液中含有的粒子：分子： 离子：H2O 、SO2 、H2SO3OH- 、H+、 SO32- 、HSO3-二氧化硫作为酸性物
3、质能与那些物 质反应呢？实验：与含酚酞的NaOH溶液反应与BaCl2溶液反应，后加入NaOH现象:溶液红色褪去先有少量沉淀，滴入NaOH后有大量沉淀酸雨的酸性大于二氧化硫溶液的 酸性，在酸雨中酸性如何变强？溶液中的亚硫酸氧化形成什么？可能是H2SO41、亚硫酸能被氧化吗？2、被氧化后产物是硫酸吗？实验： 1、将KMnO4加入亚硫酸中 2、在反应后的溶液中加入BaCl2现象：1、KMnO4颜色褪去 KMnO4被还原2、加入BaCl2后产生浑浊 产生BaSO4沉淀为什么BaCl2与SO2溶液混合时有少量沉淀？溶液中含有氧气，2H2O+2SO2+O2=2H2SO4二氧化硫的漂白性实验：品红溶液加入二
4、氧化硫溶液对褪色的溶液进行加热SOSO2 2褪色原理褪色原理生成不稳定的无色物质，受热分解，有生成不稳定的无色物质，受热分解，有 色物质颜色恢复，漂白性是暂时的色物质颜色恢复，漂白性是暂时的褪色红色恢复二氧化硫可以使其他溶液褪色1 可使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去。2 二氧化硫使溴水褪色。 以上褪色是由于二氧化硫的漂白性吗？1 向褪色后溶液中再加入NaOH，颜色又变红2 向其中加入BaCl2，检测是否生成SO42-结论：结论：1 1 是由于酸碱中和是由于酸碱中和2 2是由于是由于SOSO2 2被溴水氧化被溴水氧化二氧化硫的性质总结二氧化硫的性质总结物理性质物理性质 无色有刺激性气味气体，易溶于水无色有刺激性气味气体，易溶于水 化学性质化学性质 1 1 酸性酸性 可与碱性物质反应可与碱性物质反应 2 2 还原性还原性 溶液中可被氧化为硫酸溶液中可被氧化为硫酸 3 3 漂白性漂白性 暂时性漂白暂时性漂白 4 4 氧化性氧化性 。再 见！
