《【金版新学案】2015届高考化学总复习 2.6富集在海水中的元素 卤素课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【金版新学案】2015届高考化学总复习 2.6富集在海水中的元素 卤素课件 苏教版（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、富集在海水中的元素卤素栏目索引请 点 击 相 关 栏 目213考点 梯级落实真题 重组集训名师 增分策略结束放映返回导航页考点一 氯及其化合物的性质及应用【知识梳理】1氯气 (1)物理性质 色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。 水溶性：能溶于水。 毒性：有毒。(2)化学性质结束放映返回导航页光（或加热）=3漂白粉结束放映返回导航页【思考与探究】(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？(4)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？说明
2、原因。Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。由于 Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂 住鼻子。向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色 应避光密封保存。氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性 ，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO， HClO见光分解而使漂白粉失效。结束放映返回导航页【题型建模】 题型一 氯气的强氧化性Fe + Cl2 Fe + HClCu + Cl2B阴、阳离子不能被氧化阳离子阴离子1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能 由金属和盐酸反应制得的是( ) AFe
3、Cl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl22把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能 被氧化的是( ) ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4C【名师归纳】氯气的化学性质图示如下：结束放映返回导航页题型二 氯水的性质A 结束放映返回导航页4为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振 荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
4、 (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验实验 三：该该学生设设想用下列装置收集实验实验 二中产产生的气体 作进进一步检验检验 。溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐 酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生 成了_(用化学式表示)。(1)在实验二中，清液滴在有 色布条上有极强的漂白作用说 明该清液中含有（写化学式） _；清液中滴加碳酸钠HClO Ca2 CO2 CaCO3 (3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方 程式，为_。 (2)实验三中，洗气装置内 的洗涤液一般用_ 溶液。饱和NaHCO3 结束放映返回导航页【名师归纳】根据可逆反应的特点
5、，即可得出氯水中存在的各种微粒:(1)氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系：Cl2H2OHClHClOHClOHClO H2OHOH结束放映返回导航页(2)氯水的性质所加试剂试剂实验现实验现 象参与反应应 的微粒离子方程式或解释释AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固体 有气泡产产生H2HCO32-= CO2H2O有色布条布条颜颜色褪去HClO发发生氧化还还原反应应FeCl2溶液溶液变变棕黄色Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClSO2黄绿绿色褪去Cl2 H2O SO2Cl22H2O=4H 2ClSO42-石蕊试试液先变红变红 后褪色 HClO H酸性和漂白性结束放映返回导航页
6、结束放映返回导航页题型三 次氯酸和次氯酸盐的性质 5潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均 能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( ) A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢B 6下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质 C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应用浓盐酸B784消毒液的有效成分是_。向稀释后的84消毒液 中加入34滴紫色石蕊试液的现象为_， 原因是(用离子方程式表示） _NaClO 先变蓝后褪色 ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO3-结束放映返回导航页
7、【名师归纳】结束放映返回导航页考点二 氯气的实验室制法【知识梳理】1制备流程结束放映返回导航页【思考与探究】2验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。(1)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？(2)进行Cl2的性质实验时，多余的Cl2如何吸收？能否用澄清 石灰水吸收？不能；因为浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时，随 着反应的进
8、行盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产 生的Cl2小于0.1 mol。用NaOH溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收，原因 是澄清石灰水中Ca(OH)2量少，吸收量小 2某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：连接好 装置检查气密性 缓慢加热 加入MnO2粉末 由分液漏 斗向烧瓶里加浓盐酸 多余的Cl2用NaOH吸收 用向上排空 气法收集Cl2其正确操作顺序是 ( ) A B C D1已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所 示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。 每个虚线框表示一个单元装 置，其中错误的是( ) A只有和处 B只有处 C只有和处 D只
9、有处结束放映返回导航页【题型建模】 题型一 对制取氯气实验装置、实验操作的考查D气体不能 流入装置 中的试管中C 【名师归纳】 (1)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。 (2)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取Cl2所用的盐酸为 浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为 稀盐酸，反应停止。结束放映返回导航页题型二 氯气的性质实验 3为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓 盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器 针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。(1)乙中的现象是_，丙中的现象是 _，丁中的现象是_，分 离丁中液体的
10、方法是_；干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色 用梨形分液漏斗分液(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体 压强p2的关系为_(填“”、“”或“”)，连接橡 皮管的目的是_； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为： _。 有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里【名师归纳】性质验证型实验题解题策略解性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、 装置以及所给的试剂，了解命题的意图。 一般思路是：明确 实验目的(该实验要求做什么)；明确题干、题图含义(认真理解 实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达 成实验目的提供了什么依据和有效信息；
11、明确解答问题的落点 是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回 答什么问题。 结束放映返回导航页考点三 卤素的性质及X-的检验【知识梳理】 1氟及其化合物 (1)氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2。 (2)氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室 里不能用玻璃瓶保存氢氟酸 2溴及其化合物 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少 量水进行水封，不用橡胶塞。 (2)AgBr具有感光性，可作感光材料。3碘及其化合物 (1)I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。 (2)AgI可用于人工降雨。结束放映返回导航页4卤离子的检验 (1)AgNO3溶液和稀
12、硝酸沉淀法(2)置换萃取法无色溶液有机层加适量的饱和新制氯水 振荡混合液加四氯化碳（下层）或汽油（上层） 振荡有关反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，2ICl2=I22Cl。 结束放映返回导航页【思考与探究】(1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色？(2)淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？被H2S、SO2、SO32-、I等还原剂还原而褪色。 与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色： Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。 与较活泼金属(如MgBr2=MgBr2)反应而褪色。 能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔 烃等。 能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 能与
13、溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理 是I被氧化成I2而使淀粉变蓝。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 从氧化还原反应角度考查卤素单质及其化合物 结束放映返回导航页C 结束放映返回导航页结束放映返回导航页题型二 以卤素互化物和拟卤素考查卤素单质及其化合物的性质3溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金 属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤 化物，跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO，下列有关 IBr的叙述中，不正确的是 ( ) AIBr是双原子分子
14、 B在很多反应中，IBr是强氧化剂 C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D和水反应时，既是氧化剂又是还原剂D C 结束放映返回导航页【名师归纳】结束放映返回导航页题组一 氯及其化合物的性质及应用（ ）结束放映返回导航页结束放映返回导航页2(2011江苏化学9)NaCl是一种化工原料，可以制备一 系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析：A项，25 时NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不 正确；B项正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应 ，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢 钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。 B 结束放映返回导航页碱性、漂白性 结束放映返回导航页(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由 HCl小
