高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离

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1、新课标人教版课件系列高中化学必修12.2.1酸、碱、盐在水 水溶液中的电离第二节 离子反应教学目标 知识与能力 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】： 离子反应发生的条件 【教学难点】： 电离、电解质等概念的建立 【教学方法】： 结合实验进行教学 【教具】： 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状 态下能够导电的化合 物。 在水溶液里和熔融 状态下都不导电的 化合物。电解质:非电解质：化合物想一想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质？哪

2、些能导电？ 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖电解质： 非电解质： 能导电：1、能够导电的物质 不一定是电解质。 2、是电解质的物 质不一定能导电。启示：注意事项： 电解质与非电解质都指化 合物，但单质及混合物既不 是电解质也不是非电解质； 电解质与非电解质的本质 区别是看化合物自身在熔融 或在水溶液中能否电离 ；例 如:氨气 二氧化碳 二氧化硫 是非电解质；硫酸钡 氯化银 是电解质；2、BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶 于水都能导电，他们是电解质吗 ？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 电解质分类：本身含有离子：

3、（碱、盐）溶于水熔融状态本身不含离子：（酸）溶于水.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na+Cl- HCl HNO3 H2SO4=H+Cl- =H+NO3- =2H+ SO42-CuSO4=Cu2+SO42- NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH- NaOH=Na+OH- KOH = K+OH-酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH-离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物。 巩固练习 1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶

4、液 D蔗糖 在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3 下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl思考与交流： 为什么电解质在水溶液中能导电？ 氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否 导电？为什么？如果加热到熔融状态呢 ？2、电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可 以自由移动的离子。离子浓度越大，导电能力越_。3强电解质与弱电解质 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电 解质，其特点是溶液中只存在电解质电离 后产生的离子。在电离方程式中用“”连 接。如：HCl = H+ +

5、Cl NaOH = Na+ + OH 弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电 离的电解质，其特点是溶液中既有电解质 的分子，又有电解质的离子，在电离方程 式中用“可逆号”表示电电解质质溶质质 （C、V相等 ）盐盐酸氨水NaOH （aq）醋酸溶液电电解质质通电电后灯泡 亮度离子浓浓度HClNH3H2ONaOH CH3COOH亮亮暗暗大大小小“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液 的导电能力强”对吗？为什么？解释：用强弱电解质的理论来解释实验现象由于C、V相同，电解质n相同，但由于电解质的强 弱不同。如：HCl、NaOH是强电解质，在溶液中完全电 离，离子浓度较大，导电能力较强，灯泡较亮。而 C

6、H3COOH、 NH3H2O 是弱电解质，在溶液中部分电离 ，离子浓度较小，导电能力较弱，灯泡较暗。想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子 浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于 弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导 电性强于强电解质溶液的导电性！从电离的角度对化合物分类化合物电解质非 电解质：强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水非金属化合物，氨气，大多数有机 物三、强弱电解质的判断：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（ 包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能 完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、醋酸等）

7、、弱碱（如一水 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） 等在水溶液中不能完全电离，这样的电解 质称为弱电解质。练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ）， 均为强电解质的是（ ）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 C D2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该 化合物是（ ）。A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型C NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO

8、4的分类中不正确的是 （ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 5对电解质的叙述正确的是 （ ） A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质 C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6下列物质属电解质的是： ； A熔融的氯化钾B干冰C硫酸钡D酒精E铜片F硫酸铜溶液G硫酸H氢氧化钙 7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 酸： ； 碱： ； 盐： 。 8写出下列物质的电离方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3 9两种电解质溶液混合后，溶液中存在 有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思考：这 两种电解质分别是什么？ 10固体氯化钠中存在着钠离子（Na+） 与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎 不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就 能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ， 电解质溶液导电是由于有 ， 一般而言，温度对金属导体与电解质溶液 导电能力的影响刚好相反，就此推知，温 度越高，金属导体的导电能力 ，电 解质溶液导电能力 。