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1、新课标人教版课件系列高中化学必修12.2.1酸、碱、盐在水 水溶液中的电离第二节 离子反应教学目标 知识与能力 1. 了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在水中能发生电离; 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】: 离子反应发生的条件 【教学难点】: 电离、电解质等概念的建立 【教学方法】: 结合实验进行教学 【教具】: 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品(本节在实验室上)一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状 态下能够导电的化合 物。 在水溶液里和熔融 状态下都不导电的 化合物。电解质:非电解质:化合物想一想: 1、下列物质哪些是电解质?哪些是非 电解质?哪
2、些能导电? 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖电解质: 非电解质: 能导电:1、能够导电的物质 不一定是电解质。 2、是电解质的物 质不一定能导电。启示:注意事项: 电解质与非电解质都指化 合物,但单质及混合物既不 是电解质也不是非电解质; 电解质与非电解质的本质 区别是看化合物自身在熔融 或在水溶液中能否电离 ;例 如:氨气 二氧化碳 二氧化硫 是非电解质;硫酸钡 氯化银 是电解质;2、BaSO4是不是电解质?为什么?二氧化碳、二氧化硫、氨气溶 于水都能导电,他们是电解质吗 ?氯化氢和盐酸都叫电解质吗? 电解质分类:本身含有离子:
3、(碱、盐)溶于水熔融状态本身不含离子:(酸)溶于水.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na+Cl- HCl HNO3 H2SO4=H+Cl- =H+NO3- =2H+ SO42-CuSO4=Cu2+SO42- NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH- NaOH=Na+OH- KOH = K+OH-酸、碱、盐的定义(本质)酸:凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。碱:凡电离时生成的阴离子全部是 OH-离子的化合物。 盐:凡电离时生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物。 巩固练习 1下列物质中,能够导电的电解质是 ( ) ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶
4、液 D蔗糖 在下列物质中,只有在溶液中才能导电的 电解质是 ( ) ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3 下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl思考与交流: 为什么电解质在水溶液中能导电? 氯化钠溶液能导电,氯化钠的固体能否 导电?为什么?如果加热到熔融状态呢 ?2、电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可 以自由移动的离子。离子浓度越大,导电能力越_。3强电解质与弱电解质 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电 解质,其特点是溶液中只存在电解质电离 后产生的离子。在电离方程式中用“”连 接。如:HCl = H+ +
5、Cl NaOH = Na+ + OH 弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电 离的电解质,其特点是溶液中既有电解质 的分子,又有电解质的离子,在电离方程 式中用“可逆号”表示电电解质质溶质质 (C、V相等 )盐盐酸氨水NaOH (aq)醋酸溶液电电解质质通电电后灯泡 亮度离子浓浓度HClNH3H2ONaOH CH3COOH亮亮暗暗大大小小“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液 的导电能力强”对吗?为什么?解释:用强弱电解质的理论来解释实验现象由于C、V相同,电解质n相同,但由于电解质的强 弱不同。如:HCl、NaOH是强电解质,在溶液中完全电 离,离子浓度较大,导电能力较强,灯泡较亮。而 C
6、H3COOH、 NH3H2O 是弱电解质,在溶液中部分电离 ,离子浓度较小,导电能力较弱,灯泡较暗。想一想:不对,因为溶液的导电能力取决于溶液中离子 浓度的大小,稀的强电解质溶液离子浓度可能小于 弱电解质溶液中离子的浓度,则弱电解质溶液的导 电性强于强电解质溶液的导电性!从电离的角度对化合物分类化合物电解质非 电解质:强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水非金属化合物,氨气,大多数有机 物三、强弱电解质的判断:强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如 氢氧化钠、氢氧化钾等)以及绝大多数盐( 包括难溶性的盐,如BaSO4)在水溶液中能 完全电离,这样的电解质称为强电解质。弱酸(如碳酸、醋酸等)
7、、弱碱(如一水 合氨等)、难溶性的碱(如氢氧化铜等) 等在水溶液中不能完全电离,这样的电解 质称为弱电解质。练一练:1.下列各组化合物中,均为弱电解质的是( ), 均为强电解质的是( )。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 C D2.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该 化合物是( )。A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型C NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO
8、4的分类中不正确的是 ( ) ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 5对电解质的叙述正确的是 ( ) A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质 C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6下列物质属电解质的是: ; A熔融的氯化钾B干冰C硫酸钡D酒精E铜片F硫酸铜溶液G硫酸H氢氧化钙 7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 酸: ; 碱: ; 盐: 。 8写出下列物质的电离方程式: H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3 9两种电解质溶液混合后,溶液中存在 有Na+、K+、SO42-、Cl-,请思考:这 两种电解质分别是什么? 10固体氯化钠中存在着钠离子(Na+) 与氯离子(Cl-),为何固体氯化钠几乎 不导电,而将其熔融或溶于水形成溶液就 能导电,这是因为 。物质能导电,必须具有 ,金属能够导电是由于含有 , 电解质溶液导电是由于有 , 一般而言,温度对金属导体与电解质溶液 导电能力的影响刚好相反,就此推知,温 度越高,金属导体的导电能力 ,电 解质溶液导电能力 。