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1、第四节结束第四节结束第5章 原子结构和元素周期性5.1 原子与元素原子是不是不可分割的实心球体？ 1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后， 人们开始揭示了原子内部的秘密。电子（每个电子带一个单位负电荷）原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核所带的电荷数，叫核电荷数。5.1.1 带核的原子模型结 束15讲作业 原子序数核电荷数质子数核外电子数 质子数与核外电子数电荷相等，电性相反，故整个原子不显电性。5.1.2 核外电子的运动特性1. 氢原子光谱在可见光区波长范围内，可以观察到不连续的 四条谱线。 nm 410.2 434.1 486.1 656.3aaH H H H
2、为带状光谱氢原子中的电子在原子核周围有确定半径 和能量的圆形轨道中运动。电子在这些轨道上 运动不吸收能量或放出能量。 2. 波尔理论nEn/J 1-21.7910-19 2-5.4510-19 3-2.4210-19 4-1.3610-19 5 -0.87210-19 6-0.60510-19 定态轨道概念 轨道能级的概念 不同的定态轨道能量不同。n 越小, 离核越 近, 轨道能量越低。离核越远的轨道能量越高。 轨道的这些不同的能量状态，称为能级。处于激发态的电子不稳定，要跳回到能量较低 的轨道, 以光的形式放出能量(即光谱谱线对应的能量)。 En(2) - En(1) = hh Planck
3、常数 光的频率 正常状态下，原子中的电子尽可能在离核最近 、 能量最低的轨道上运动(基态)。吸收能量(跃迁)基态 激发态(电子处于能量较高的状态)放出能量能级跃迁能级跃迁示意图 释放能量 吸收能量 电子发生跃迁时不论是吸收还是释放的能量， 都是以电磁波的形式出现的。n = 4E4能级跃迁氢原子光谱中各线系谱线产生示意图n = 1E1n = 2E2n = 3E3n = E = 0赖曼系巴耳末系帕邢系布喇开系严重的局限性。只能解释单电子原子(或离子)光谱的一般现象，不能解释多电子 原子光谱。 成功地解释了氢原子和类氢原子(如He+、Li2+)的光谱现象, 推动了原子结构的发展。波尔理论波尔理论的缺陷，促使人们去研究和建立能描述原子内电子运动规律的量子力 学原子模型。 第一节结束第一节结束第第1 1节节 结束结束第5章 原子结构和元素周期性
