常见的化学反应

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1、浙教版初中科学中考复习课件系列主题3 物质的运动与相互作用知识结构浙江教育版化学反应的类型化化 学学 反反 应应化合反应化合反应 A+B = AB A+B = AB 多变一多变一 分解反应分解反应 AB = A+B AB = A+B 一变多一变多 置换反应置换反应 A+BC = B+AC A+BC = B+AC 单对单单对单 复分解反应复分解反应 AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB 两交换两交换从反应过程从反应过程 得失氧得失氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应从反应热从反应热 量变化分量变化分吸热反应吸热反应放热反应放热反应从反应物生 成物种类分四种基本反应类型四种基本反应类型持续

2、加热持续加热, ,如如H H2 2还原氧化铜还原氧化铜燃烧燃烧, ,生石灰与水反应生石灰与水反应中考考点 :1、氧化性、还还原性、可燃性 举举例说说出氧化还还原反应应a 说说明氧气具有氧化性b 说说明氢氢气与一氧化碳具有还还原性b 说说明氢氢气和一氧化碳的可燃性，根据它们们的燃烧产烧产 物来区 别氢别氢 气和一氧化碳b 2、化学反应应的基本类类型 知道化合反应应、分解反应应、置换换反应应、复分解反应应的特点a 辨认认具体化学反应应的基本类类型a 3、化学变变化中的能量变变化 知道化学变变化中存在能量变变化a 4、燃烧烧和缓缓慢氧化 举举例说说出缓缓慢氧化现现象a 举举例说说明剧剧烈氧化现现象（

3、燃烧烧、爆炸）a 知道可燃物燃烧烧的条件a 描述常用的灭灭火方法及原理a 列举举火灾自救的一般方法a5、化学物质对质对 人体的危害 知道防范常见见化学物质对质对 人体的危害（如一氧化碳、甲醇、 尼古丁、毒品等）a6、催化剂剂 描述催化剂剂的的概念a 知道催化剂剂在化学反应应中的作用a 7、质质量守恒定律 描述质质量守恒定律a 从分子、原子的角度解释质释质 量守恒定律b 应应用现质现质 量守恒定律分析解释释常见见的现现象c 8、化学方程式 知道化学方程式表示的意义义a 正确表述常见见反应应的化学方程式b 根据化学方程式进进行生成物和反应应物之间间的计计算c中考考点 :1、氧化、还原反应 氧化剂-

4、在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失 去氧元素）的物质。（氧化性）还原剂在反应中，向其他物质提供氧元 素（即自身得到氧元素）的物质 （还原性）CO + CUO = CU + CO2还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物知识梳理 :氢气和一氧化碳的可燃性和还原性氢气一氧化碳可 燃 性还 原 性方程式实验现象方程式实验现象2H2 + O2 = 2H2OH2+ CUO = CU +H2O2CO + O2 = 2CO2CO + CUO = CU+ CO2点燃点燃产生淡蓝色火焰，生产水 雾、放出热量产生蓝色火焰，放出热量， 产生能使澄清石灰水变浑浊 的CO2气体黑色粉末变红色， 试管口有水珠生成黑色粉末

5、变红色产生 能使澄清石灰水变浑浊 的CO2气体 燃烧和缓慢氧化 某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃 烧的条件：（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块 小石子，放在火焰上点燃。（2）用镊子分别夹取一 蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上 片刻。 （3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩 住。（1） （2） （3） （1）（2）（3）实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系可燃物才能燃 烧（2）燃烧与温度的关系干燥棉团燃，蘸 水的棉团不燃烧（3）瓶内蜡烛熄灭 瓶外蜡烛仍燃烧由此得出结论：燃烧的条件是：（1）木条燃烧，小石子不燃烧 （2）可燃物温度达到着火点才

6、能燃烧 （3）燃烧与氧气的关系 可燃物燃烧需要与氧气接触 结论：物质应是可燃物 须与氧气接触温度达到着火点。燃烧的条件灭火的方法和原理火灾自救的有效措施燃烧的实质1、可燃物 2、温度达到着火点 3、与空气（氧气）充分接触1、隔离可燃物 2、将温度降低到着火点以下 3、隔绝空气（氧气）1、室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行，并用湿毛巾掩盖口鼻 2、用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入 3、打开窗户，在窗前呼吸发光发热的剧烈的氧化 反应 氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素 化合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有 元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。 按照这种定义，下列各组属于氧

7、化还原反应的 是 （ ） A. Fe+2HCl= FeCl2+ H2 B. BaCl2+H2SO4 =Ba SO4 + 2HCl C. 3C O+Fe2O3 =2 Fe+3 C O2 D. Cu(OH）2 =Cu O+ H2O高温A、C浙江教育版2、化学反应的基本类型 化合反应、分解反应、置换反应和复 分解反应。化合反应-两种或两种以上的物质反 应生成一种物质A + B = C分解反应-一种物质反应生成两种或两种以 上的物质 A = B + C 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另 一种化合物的反应 A+BC=B+AC 金属跟酸溶液 Fe+HCl= FeCl2+H2 金属跟盐溶液Fe +

8、CuSO4= Fe SO4 + Cu 这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性 顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐 酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在 金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后 面的金属从它的盐溶液中置换出来。置换反应 两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反应AB+CD=AD+CB （酸、碱、盐之间） 相互交换离子生成两种新化合物。 复分解反应发生的条件：生成物中 析出，或者有放出，或有水生成，复分解反应氧化还原反应与四个基本反应类型 的关系 化合反应、分解反应与氧化还原反应 没有必然关系，置换反应一定是氧化 还原反应，复分解反应一定不是氧化 还原反

9、应。3.催化作用和催化剂（1）催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的 反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有改变。 （2）举例说明催化剂和催化作用如：MnO22H2O+O22H2O2在上述反应中，二氧化锰只起到改变（加快）反应速率 的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变， 所以二氧化锰在过氧化氢分解反应中起到催化作用。四种基本反应类型1、化合反应：A+BC 2、分解反应：CA+B3、置换反应：A+BCB+AC4、复分解反应：AB+CDAD+CB写出下列化学方程式，并表明反应类型。 1给充分混匀的铁粉和硫粉加热 Fe+S=FeS2将生石灰放入水中 CaO+H2O=Ca(OH

10、)2 3铁丝在氧气里燃烧，火光四射3Fe+2O2=Fe3O4 4硫粉燃烧，产生有刺激性的气体S+O2=SO2 5镁条在氧气里燃烧，生成白色固体2Mg+O2=2MgO 6碳在氧气里燃烧发出白光C+O2=CO2点燃点燃点燃点燃7实验室用过氧化氢制氧气2H2O2=2H2O+O28水电解2 H2O=2H2O+O29实验室制氢气10实验室制二氧化碳11胃舒平治胃酸过多症MnO2通电H2SO4+Zn ZnSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H20中和反应的实质：碱中的氢氧根离子和酸中的氢 离子结合成中性水的过程12酸去铁锈13酸去水垢14碳酸根离子的检验

11、15检验硫酸根离子16检验盐酸根离子Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H20CaCO3+2HCl CaCl2+H20+CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H20+CO2H2SO4+BaCl 2BaSO4+2HClHCl+AgNO3AgCl+HNO317石头变蓝宝石18两无色液体变汽水19两无色液体变牛奶20新刷的墙壁“流眼泪”21湿法炼铜CuSO4+5H 2OCuSO4.5H2O2HCl+CaCO3CaCl2+2H20+CO2H2SO4+BaCl 2BaSO4+2HClCa(OH)2+CO2CaCO3+2H2OCuSO4+Fe FeSO4+Cu反应发生的条件：1氢前的金属置换稀酸中的氢

12、2较活泼的金属能置换出盐溶液中较不活泼的金属（盐可溶，前置后）22久置于空气中的氢氧化钠溶液会变质23检验二氧化碳24用氢氧化钠溶液吸收废气2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+2H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 复分解反应条件：生成物：水、沉淀、气体（三者必居其一）反应物：溶于水或溶于酸常见物质的溶解性1k、Na、NH4、NO3盐均可溶2盐酸盐中Ag不溶3硫酸盐中Ba不溶，Ca微溶4碱中Ba可溶， Ca微溶5碳酸盐多数都不溶25在黄色的绿化铁溶液中滴加澄清的石灰水26滴加氢氧化钠溶液于硫酸铜溶液中27区分面碱和食盐3NaOH+FeCl33NaCl

13、+Fe(OH)3 2NaOH+H2SO4Na2SO4+Cu(OH)2 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O化学反应的能量变化化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环 境中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总 是向环境放出热量，光合作用要吸收利用太阳能， 在黑暗的环境里就无法进行光合作用，呼吸作用是 缓慢氧化的一种，也要释放能量。4、质量守恒定律 定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和 。质量守恒定律微观解释 守恒的原因： 化学反应的实质是参加反应的各物质（反 应物）的原子，重新组合而生成其他物质 （生成物）的过程。也就是说，在一切

14、化 学反应里，反应前后原子的种类没有改变 ，原子的数目也没有增减，各原子的质量 也没有变化，所以化学反应前后各物质的 质量总和相等。质量守恒定律 从宏观和微观角度看质量守恒定律， 可将化学反应过程归纳为“五个不变 ，两个一定改变，一个可能改变”质量守恒定律反应物和生成物总质量不变宏观 元素种类不变五个不变 原子种类不变微观 原子数量不变 化学 原子质量不变 反应 过程 宏观： 物质的种类一定变两个一定变 微观： 分子的种类一定变 一个可能变 分子总数可能变质量守恒定律 定律的应用： 质量守恒定律是书写、配平化学方程式的 依据；是进行有关化学方程式计算的基础 。 对于反应前的物质来讲，强调的是“

15、参 加化学反应”的物质质量，没有参加反应 的物质的质量不能计入。对于反应后的物 质来讲，强调“反应生成的物质质量”，像 生成的气体，沉淀等都要计入生成物的质 量总和中去。“质量守恒”不等于“体积 守恒”，用物质的化学式表示化学反应的式子 化学方程式化学方程式化学方程 式包含哪 些意义？C +C + OO2 2点燃点燃CO CO2 2表示反应在 什么条件下 进行表示各物质之 间原子和分子 的个数比表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质表示反应物、生成物 各物质间的质量比化学方程式表示的意义 化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“ 质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。 (1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了 什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。(2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成 物间的质量比。如果