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1、结合章末复习使用11211111010910810710610510489- 10380797877767574737257- 7148474645444342414039302928272625242322218685848382815453525150493635343332311817161514131098765288875655383720191211431765418 8 2M L k38 2L K22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表I AII AIII AIV AVAVI
2、 AVI IA0III BIV BVBVI BVII BVIIIIBII B锕 系镧 系主 族周 期副 族过渡元素原子结构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；全章内容回顾原子核原子2）原子组成符号 AZX质子：Z 个中子：A-Z 个核外电子：Z个 3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （ 阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 微粒质量相对质量电性意义质子中子电
3、子1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类 最外层电子数决定元 素化学性质1） 原子结构及三种微粒同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素核素核素（同位素）元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3 元素近似相对原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3 其中 A1 A2 A3为各同位素的相对原子量A1 A2 A3为各同位素的质量数x1 x2 x3 为各同位素的原子百分组成（丰度
4、）电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画120号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低高近远一套规律要记详：核外电子排布规律比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+， KNa 二看核电荷数：电子层数相同时，核电 荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2- F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同 时，电子
5、数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着 原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下 渐大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性 的变化 (18) 元 素 周 期 律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性编排 原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短
6、周期元素)、7副 (仅有长周期 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行 ) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化 规律原子半径化合价得失电子能力同周期 同主族电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8几个相等关系元 素 周 期 表位构性位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水 化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化 物”的酸碱性3.氢化物的稳定性周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征 周期数、 族数 原子序数 原子量物理或化
7、学特性 原子结构特征含量等其它 特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算B 、 比 较 或 推 断 一 些 性 质比较同族元素的 金属性 BaCaMg非金属性 FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同 周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质（1）在同一周期元素原子的_相同, 从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐 _,原子核对外层电子的引力逐
8、渐 _,从而失电子能力逐渐_,得电 子能力逐渐_,因此,同一周期从左到右 随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金 属性逐渐_.电子层数减小 增强减弱 增强 减弱 增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期 表中位置的关系：（2）在同一主族元素原子的_相同 ,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐 _,原子核对外层电子的引力逐渐 _,从而失电子能力逐渐_,得 电子能力逐渐_,因此,同一主族从上到 下随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非 金属性逐渐_.最外层电子数增大 减弱增强 减弱 增强 减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IA IIA III
9、A IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1 2 3 4 5 6 7B SiAl GeAs SbTe PoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据C 、 寻 找 特 定 性 质 的 物 质找 元 素 之 最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的 是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属Al O找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga 制农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh化学键思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必
10、然存在着相互作用离子键共价键金属键1、离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键. (1)成键的微粒：(2)成键的本质（作用力）：(3)成键的条件：静电作用（吸引和排斥）。阴离子、阳离子活泼金属和活泼非金属之间.物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强 烈的相互作用，称为化学键。2、离子化合物一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形 成离子化合物(简单离子化合物)。从结构上说，形成离子化合物的金属 元素原子最外层一般为1或2个电子；非金 属元素原子一般为6或7个电子。通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。IA 和 IIA族 VIA和VIIA族3、离子化合物形成过程的表示电子式在
11、元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最 外层电子的式子。原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点“.”或小叉“”来表示。如：写出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F几种原子的电子式(原子的电子式) (化合物的电子式):Cl + Mg+ Cl: :Cl- Mg2+ Cl:-Na + Cl: Na + :Cl:- 阳离子的电子式：阴离子的电子式： 离子化合物的电子式Na+ Ba2+例如：钠离子：氟离子：如：AB型：KBr： MgO ：AB2型：CaBr2:钡离子：例如：氧离子：A2B型：Na2S：问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成 共价键。 问题2:原子形成共
12、用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。3、共价键：原子间通过共用电子对而形 成的化学键。化学上常用一根短线来代表一对共用电 子对，用元素符号和短线来表示物质结 构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为 Cl-Cl，N2的结构式为NN.共价化合物的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4 、CO2、NH3、Cl2、H2O2问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数共价化合物中元素的化合价 由共用电子对偏移的方向和数目决定的。 3、极
13、性键和非极性键： 据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共 价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 化学键总结化学键总结 离子键键共价键键概 念阴阳离子间间通 过过静电电作用所 形成的化学键键原子间间通过过共用电电子 对对所形成的化学键键成键键的微粒离 子原 子相互作用的 实实 质质阴阳离子间间的 电电性作用共用电电子对对两原子核 产产生的电电性作用形成条件活泼泼金属跟活 泼泼非金属化合非金属元素形成单
14、质单质 或化合物举举 例NaOH、NH4ClH2、N2 、HCl、 CH4、CO2、NH3非极性分子: 结构对称,正负电荷重心重合的分子； 极性分子: 正负电荷重心不重合的分子.4.非极性分子和极性分子 共用电子对偏向Cl原子一边，整个HCl分子中的电 荷分布不均匀，这样的分子称为极性分子。如： H2O， NH3 在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向 任何原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子。由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重 合的分子，也是非极性分子。如： CH4、CCl4、 CO2非极性分子与极性分子化学键的极性与分子极性的关系非极性键非极性分子如：H2、O2 、N2、O3 极性键极性分子如 HF 、HCl、H2O 、H2S 、NH3、 SO2 非极性分子因为分子空间构型对 称，如：CH4 CO2判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子极性键非极性键极性分子 HCl，CO，NO非极性分子 H2，O2，N2多原子分子都是非极性键有极性键几何结构对称几何结构不对称非极性分子如：CO2，CH4极性分子 如：N
