《氨气的性质与应用》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氨气的性质与应用(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、氨气的性质与应用金雄鹰 2014.10.16NH3与HCl反应的实质?NH3分子有孤对电子,易结合H+形成NH4+。据反应实质,NH3还能和哪些物质反应?氨基酸具有两性,为什么具有碱性?从结构角度解释NH3为什么极易溶与水?液氨是常见制冷剂,氨气在常压下,33.35 即可液化。为什么NH3极易液化?问题1:根据氧化还原原理,推测NH3有哪些性质?科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2 和LiNH2。工业上, NaNH2用于制取靛青染料; LiNH2主要用 于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料.氨气具有氧化性氧化产物为什么不是NO2?氧化产物可以是氮气吗? (在纯氧中点燃 )
2、(工业制硝酸 ) 问题2:与哪些物质反应可以体现氨气的还原性?NH3与Cl2能否反应?依据是什么?上述反应的本质是什么?设计实验验证上述反应中有电子转移。 思考1:先进的潜艇推进器,可以提高潜艇的机 动性和隐蔽性,从而大大提高作战性能。瑞典 ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电 池示意图如下:写出负极的电极反应式: _2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O思考2:NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后, 会冒白烟,同时生成另一种只含两种元素的气体 M,则M的化学式为 .NF3思考3:工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4 ,同时生成一种钠盐和水,写出制备N2H4的
3、反应方程式 。NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2ONF3是制作高能激光化学反应器的原料。N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料 。NH3 还原性催化 氧化NO(工业制硝酸 )O2N2(燃料电池) F2NF3(激光材料) NaClON2H4(火箭燃料)NOxN2(尾气处理)氧化性NaNH2LiNH2(药物合成)(储氢材料)易液化液氨 (致冷剂)碱性铵盐(化肥)(1)联氨(N2H4)水溶液显弱碱性,用离子方程式表 示其原理。 (2)工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4 ,为 什么NH3 要过量? (3)神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、四 氧化二氮(N2O4)为助燃剂,燃烧生成无污染物质。写 出燃烧的化学方程式。拓展应用:请写出联氨(N2H4)的电子式,并预测其性质2N2H4+N2O4=3N2+4H2O