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1、价层电子对互斥理论(VSEPR) 和分子的几何构型形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间 结构也不同，什么原因？1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电电子式结结构式中心原子 有无孤对电对电 子空间结间结 构O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C
2、=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=O H-C-H-HH无有有无无直线形V 形三角 锥 形平面 三角形正 四面体:H C H:O:分子的共价键（单键、双键、三键中） 的电子对以及孤对电子对由于相互排斥 作用,而趋向尽可能彼此远离，分子尽 可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论(简称VSEPR法):仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型基本要点：分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关。价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。价层电子对=成键电子对+孤对电子对(VP) (BP) (LP)价层电子对互斥理论价层电子对之间相互排斥作用大小 的一般规律：
3、 孤电子对孤电子对孤电子对 成键电子对成键电子对成 键电子对判断是否有孤对电子：看中心原子的价层电子对数和配位原子 个数是否相等 推断分子或离子的空间构型的具体步骤：1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A中心原子,X配位原子) ：原则： A的价电子数 =主族序数；配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 规定 ： 氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。VP=1/2A的价电子数+X提供的价电子数m 离子电荷数( )负 正2、确定电子对的空间构型：VP=2 直线形VP=3 平面三角形VP=4 正四面体VP=5 三角双锥VP=6 正八面体3、确定中心原子的孤对
4、电子对数，推断 分子的空间构型。 LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型VP= (2+2)=2 直线形VP= (3+3)=3 平面三角形VP= (4+4)=4 四面体VP= (5+5)=5 三角双锥VP= (6+6)=6 八面体例如：LP0 ：分子的空间构型不同于电子对的 空间构型。34611212SnCl2平面三角形 V形NH3四面体 三角锥H2O四面体 V形IF5八面体 四方锥XeF4八面体 平面正方形VPLP电子对的 空间构型分子的 空间构型例VP = 5，电子对空间构型为三角双锥， LP占据轴向还是水平方向三角形的某个 顶点？原则：斥力最小。例如：SF4 VP=5 LP=1S FF
5、 F F LPBP(90o) 3 2结论：LP占据水平方向三角形, 稳定 分子构型为变形四面体(跷跷板形)。SFFF FF515253VP LP电子对的 空间构型分子的 空间构型例三角双锥 变形四面体 SF4三角双锥 T形 ClF3三角双锥 直线形 XeF2分子中心原 子的价 电子对 数电子对的空 间排布中心原 子的孤 对电子 对分子的空 间构型中心原子 的杂化轨 道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形（3）判断共价分子结构的实例例 1 利用价
6、层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。AlCl3 H2S SO32 - NH4 + NO2 IF3解：总数对数电子对构型 6 8 8 8 5 103 4 4 4 3 5三角形 正四面体 正四面体 正四面体 三角形 三角双锥分子构型三角形 V字构型 三角锥 正四面体 V字形 T字形代表 物中心原子 结结合的原子数分子 类类型空间间构型中心原子 无孤对电对电 子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子 有孤对电对电 子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形小结:价层电子对互斥模型应用反馈:化学式 中心原子 孤对电对电 子数中心原子结结 合的原子数空间间构型HCN SO2 NH2 BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+0 1 2 01 0 0 02 2 2 3 34 4 4直线形V 形 V 型 平面三角形 三角锥形四面体正四面体正四面体 SO4204正四面体
