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1、1跟踪检测（二十五）跟踪检测（二十五） 盐类水解的应用盐类水解的应用1下列离子方程式书写正确的是( )A次氯酸钠水解：ClOH2O=HClOOHB硫氢化钠的水解：HSH2OH3OS2C实验室用饱和 FeCl3与沸水制 Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 2解析：选 D A 项，ClO水解应用可逆号；B 项，实际上是 HS的电离方程式；C 项，用 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体是稳定的，不可逆的，应用“=”连接，Fe33H2O= Fe(OH)3(胶体)3H；D 项，Al3与 AlO水解互促而彻底反应
2、生成 Al(OH)3沉淀。 22下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACOH2OHCOOH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选 D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3水解生成 Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与 H2O 作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O，A、B、C 项正确；SnCl2易水解，配制 SnCl2溶液时若加入 NaOH 溶液，会促进S
3、nCl2水解而生成 Sn(OH)Cl 或 Sn(OH)2沉淀，配制 SnCl2溶液应将 SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D 项错误。3室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa2S 溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4) 4CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH) 23D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)解析：选 B A 项，Na2S 两级水解，则c(Na)c(OH)c(
4、HS)c(H2S)，错误；B项，c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)是 Na2C2O4溶液的质子守恒式，正确；C 项， 4Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D 项，23 3根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，两式联立得 2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，错误。40.02 molL1HCN 溶液与 0.02 molL1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HC
5、N)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：选 A 电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)c(HSO)23 3解析：选 BD 用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液，a 点溶液中溶质为 H2SO3和 NaHSO3，pH1.85pKa1，则c(H2SO3)c(HSO)，溶液体积大于 20 3mL，则c(H2SO3)c(SO)c(HSO)2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1，故 A 错误；23 323b 点恰好反应生成 NaHSO3，溶液中质子守恒为c(H2S
6、O3)c(H)c(SO)c(OH)，故23B 正确；c 点 pH7.19pKa2，则c(HSO)c(SO)，溶液中电荷守恒c(Na)c(H) 323c(HSO)c(OH)2c(SO)，即c(Na)3c(HSO)c(OH)c(H)，因为溶液显 323 3碱性，故c(OH)c(H)0，故c(Na)3c(HSO)，故 C 错误；d 点恰好反应生成 3Na2SO3，由于 SO水解，故c(Na)c(SO)c(HSO)，故 D 正确。2323 38.常温下，向 20 mL 0.2 molL1H2A 溶液中滴加 0.2 molL1NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(代表H2A，代表 HA，代表
7、A2)。下列说法正确的是( )AH2A 在水中的电离方程式为H2A=HHA、HAHA24B向 NaHA 溶液中加水，HA的电离度增大、溶液的 pH 减小CV(NaOH)20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)DV(NaOH)30 mL 时，溶液中存在如下关系：2c(H)2c(OH)c(A2)3c(H2A)c(HA)解析：选 CD 由图示可以看出，在溶液中能同时存在 H2A、HA、A2，故 H2A 为二元弱酸，两级电离都是可逆的，A 错误；当加入 20 mL NaOH 时，恰好生成 NaHA，由图示可看出，在溶液中n(A2)n(H2A)，故 HA的
8、电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，加水能促进电离，但溶液的酸性变弱，pH 增大，B 错误，C 正确；当加入 30 mL NaOH 溶液时，溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，溶液中的物料守恒式为 2c(Na)3c(HA)c(A2)c(H2A)，将物料守恒式代入电荷守恒式可知 D 项式子正确。9常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A将浓度均为 0.10 molL1的 CH3COONH4与 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO)c(Na)c(NH)c(OH) 4B. 向 0.10 molL1CH3COONa 溶液中滴加盐酸至溶液
9、呈中性：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)C将 0.10 molL1KHC2O4和 0.10 molL1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)24 4D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至 pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选 AD 由于 NH能水解，故溶液中c(Na)c(NH)，A 正确；溶液中的电荷 4 4守恒式为c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，当溶液呈中性时，c(OH)c(H)，则c(Cl)c(CH3COO)c(Na)，c(Na)c(Cl)，B 错误；溶液中的物料守恒式
10、为 2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)3c(H2C2O4)，C 错误；由题意知，c(H)24 4c(OH)，HCl 不足，反应后溶液中溶质为 NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa，由电荷守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D 正确。10(2018常州一模)已知 H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25 时，将a molL1 H2C2O4溶液与b molL1NaOH 溶液等体积混合(0c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)b 224 45C
11、a2b时，2c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O) 424Da3b时，c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH) 424解析：选 AC ab时，溶液中的溶质只有 NaHC2O4，根据质子守恒可知 A 正确；a时，恰好反应生成 Na2C2O4，由于 C2O存在着两级水解，且每级水解均产生 OH，故溶b 224液中c(OH)c(HC2O)，B 错误；a2b时，溶液中的溶质为等浓度的 H2C2O4和 NaHC2O4， 4根据物料守恒可知 C 正确；D 项为溶液中的电荷守恒式，c(C2O)的系数应为 2，D 错误。2411常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
12、)A0.1 molL1CH3COONa 溶液与 0.1 molL1CaCl2溶液等体积混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B少量 Cl2通入过量冷的 0.1 molL1NaOH 溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C0.1 molL1CH3COONa 溶液与 0.1 molL1HCl 溶液混合至 pH7：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D0.2 molL1NH3H2O 溶液与 0.1 molL1HCl 溶液等体积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)解析：选 CD CH3COONa 溶液中的物料守恒式为c(Na)c
13、(CH3COO)c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式为 2c(Ca2)c(Cl)，A 项式子中c(Ca2)的系数应为 2，A错误；由于 Cl2少量，溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)，B 错误；C 项溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，溶液的 pH7 时，c(H)c(OH)，故c(Na)c(Cl)，溶液中物料守恒式为c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，结合电荷守恒式可知c(Cl)c(CH3COOH)，C 正确；D 项溶液中的电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，根据 Cl、N 原子守恒可知溶
14、液中c(NH)c(NH3H2O) 4 42c(Cl)，由两式可知 D 项正确。12.已知 NaHC2O4溶液的 pHc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O) 424Cc点：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl) 424Dd点：c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)6解析：选 AD a点是 Na2C2O4溶液，A 项式子是溶液中的质子守恒式，A 正确；当加入与 Na2C2O4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)， 424此时溶液显酸性，但b点溶液显碱性，故加入盐酸的体积比 Na2C2O4溶液的体积小，即c(Cl)”或“”)0.029 24molL1，其理由是_。(5)若 25 时，0.10 molL1H2SO4溶液的 pHlg 0.11，则 0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO)_ molL1。24解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电
