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1、2015-20162015-2016 学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）一、选择题（共一、选择题（共 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4545 分）分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）CSO 的电子式：对硝基苯酚的结构简式Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有 20 个中子的氯原子： ClHCO3的水解方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+AB C D全部正确2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A某温度时 pH=6 的纯水中含有 10
2、6NA个 H+B7.8g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NAC在 25、1.01105Pa 时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为 2NAD常温下，5.6g 铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 0.3NA3下列反应的离子方程式正确是（ ）A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+B氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3H2O=Cl+2H2OC工业上制取漂白粉：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ODNaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O4向四支试管中分别加入少量不同的无色溶
3、液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+无 K+C滴加氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 ID滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4+AABBCCDD5能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）ANa+、H+、Cl、NO3BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42DCu2+、S2、Br、ClO6下列说法正确的是（ ）A一定温度下，反应 MgC
4、l2（1）Mg（1）+Cl2（g）的H0，S0BHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热为H=2（57.3）kJ/molC铜分别与浓 HNO3、稀 HNO3反应，还原产物分别为 NO2、NO，所以浓 HNO3氧化性小于稀HNO3D对于反应 2H2O22H2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率7串联电路中的四个电解池分别装有 0.05molL1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 最小的是（假定产生的气体全部放出） （ ）AKNO3BNaCl CAgNO3DCuCl28X、Y、Z、R、
5、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成 Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期下列说法正确的是（ ）A各元素对应的离子半径顺序为：RWZYB气态氢化物的稳定性及还原性：HmWHnRCXYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足 8 电子结构D某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是 RY29某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ）分子中具有 7 个碳原子的芳香烃分子中具有 4 个碳原子的烷烃分子中具有 5 个碳原子的烷烃分子中具有 8 个碳原子的烷烃A B C
6、D10关于有机化学实验说法正确的是（ ）A石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B通过对 95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D用 C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色11利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ）A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，X
7、 是待保护金属12一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2） ，下列说法正确的是（ ）反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在 0t1 min 内的平均速率为 v（SO3）=0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.10 mol SO3和 0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（SO2）=0
8、.007 0 molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入 0.050 mol SO2和 0.030 mol O2，达到平衡时 SO2转化率大于 88%13一定温度下，l mol X 和 n mol Y 在体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s） ，5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z下列说法正确的是（ ）A当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B用 X 表示 5 min 内此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）1C向平衡后的体系中加入 l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D
9、若平衡后再充入 l mol X 和（n+1）mol Y，再次达平衡时 X 的物质的量大于（22a）mol14某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得 ClO和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（ ）A还原剂是含 CN的物质，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO，还原产物是 HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2D若生成 2.24LN2（标准状况） 则转移电子 0.5mol15今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/L NaX 溶液和 b mol/L NaY 溶液，下列说法中不正确
10、的是（ ）A若 a=b，pH（NaX）pH（NaY） ，则相同浓度时，酸性 HXHYB若 a=b，并测得溶液中 c（X）=c（Y）+c（HY） （c（HY）0） ，则相同浓度时，酸性HXHYC若 ab，并测得溶液中 c（HX）=c（HY） ，则可推出溶液中 c（X）c（Y） ，且相同浓度时，酸性 HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中 c（X）+c（Y）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出 a+b=0.2 mol/L二、解答题（共二、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 0 0 分）分）16X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关
11、信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式） （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个 键在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 （3）W 的基态原子核外电子排布式是 W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是 （4）处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转
12、化为单质 Y已知：XO（g）+ O2（g）=XO2（g）H=283.0kJmol2Y（g）+O2（g）=YO2（g）H=296.0kJmol1此反应的热化学方程式是 17硫酸钠过氧化氢氯化钠加合物（xNa2SO4y H2O2zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取 6.945g 样品，配制成 250.00mL 无色溶液 A第二步：准确量取 25.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用 0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液 KMnO420.00
13、mL第三步：另取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.932g（1）欲配制溶液 A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （2）配平下列离子方程式 MnO4+ H2O2+ = Mn2+ O2+ （3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中 （填仪器名称） ，滴定终点现象为（4）第三步能否通过加入 AgNO3溶液的方法来测定？ ；理由是 （5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用 KMnO4标准溶液润洗，则 y 值 （填“偏高” “偏低” “无影响” ） （6）通过计算定样品的组成为 18某化学研究性学习小组探讨
14、 Fe3+和 SO32之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为 2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性为了检验所用 Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 取 5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成） 将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入 BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴 KSCN
15、 溶液，溶液变成血红色（3）得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是： ；实验中溶液变成血红色的离子方程式为 （4）拓展探究：丁同学在 FeCl3溶液中加入 Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是 从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除 SO32水解能力较 CO32小外，还有 19已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则 25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B” ） ，请说明理由 （2）25时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 p=7，则NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若 1
