化学：仁爱版化学九年级下册教学案例设计（湘教版）

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1、本资料来源于教师身边的文库-教育文库 http:/专题专题 7 7 初识酸碱盐初识酸碱盐第一部分第一部分 课标对专题课标对专题 7 7 的学习要求的学习要求 第二部分第二部分 各单元案例设计各单元案例设计单元单元 1 1 酸性溶液和碱性溶液酸性溶液和碱性溶液 【学习目标学习目标】 1、认识酸性溶液和碱性溶液。 2、会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 3、知道酸碱性的强弱程度与 pH 的关系。 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 【教学重点教学重点】用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和 pH 的关系。 【教学手段教学手段】

2、实物展示,实验为主。 【教学课时教学课时】2 课时 【教学用具教学用具】试管、滴管、镊子、pH 试纸、比色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳酸饮料、 白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。 【第第 1 1 课时课时】 【教学流程教学流程】创设情景引入新课实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小专题专题 7 7 初识酸碱盐初识酸碱盐单元教材内容学习目标单元单元 1 1 酸性溶液和碱性溶液1、酸性和碱性溶液的判定酸碱指示剂（石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸） ；溶液的酸碱度、pH 值以及 pH 试纸测定（粗略） ；酸度计测定（精确） ，pH 对生产、生活的影响。2、

3、分组实验（1 组）：教材 P2-3 上的“请你尝试”对比实验，引出溶液的分类；分组实验（1 组）：教材 P5 上的“探究活动” 。1、认识酸性溶液和碱性溶液。2、会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。3、知道酸碱性的强弱程度与 pH 的关系。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。单元单元 2 2几种常见的酸和碱1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探究、应用；盐与中和反应，置换反应；潮解；浓硫酸、固体氢氧化钠的性质腐蚀性。2、演示实验（1 个）：酸碱溶液的导电实验。1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并

4、能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。单元单元 3 3盐 化学肥料1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复分解反应，化肥及其分类。2、演示实验（1 组）：盐溶液的导电实验；分组实验（1 组）：复分解反应的实验。1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步认识复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。本资料来源于教师身边的文库-教育文库 http:/结 达成学习目标 1、2，分三步完成：A达成目标 1 B达成目标 2 C巩固目标 2 教 学流 程教 师 活 动 学 生 活 动设计意图食品的味道可以

5、通过品尝来确定，其中酸味和 苦涩味与溶液的酸碱性有关。溶液的重要性。但化学药品是不能品尝的，那么怎样检测溶液 的酸碱性呢？展示实物：茶水、苏打水、醋、 糖水、酒。尝、闻味道。A.创设情景引入新课这些物质为什么有不同的味道？说明了什么问 题？不同物质会表现出不同的酸碱性。创设情景应从学生的 亲身体验入手,营造和 谐轻松的学习氛围。合作交流展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物 的花上。激发学生的探究欲。归 纳溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现不同的性 质(酸碱性)。及时巩固。投 影单元 1 酸性溶液和碱性溶液1、认识溶液的酸碱性；2、认识溶

6、液的 pH；3、了解测定溶液酸碱性的意义。展示目标，明确该课任务。讨 论白醋、碳酸饮料、茶水以及水这些物质分别加入石蕊、酚酞，并用pH试纸测试让学生在讨论中互相启发，相互激励，发展和完善自我。尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。在 6 支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水，再分别滴入 12 滴紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。B.实验探究用无色酚酞溶液和上述 6 种物质作用，观察溶液颜色的变化。阅读课本 P3 观察到的现象，学生讨 论，归纳总结并做好记录白醋食盐水氢氧化钠溶液稀盐酸蔗糖水石灰水紫色石蕊无色酚酞初步认识溶液的酸碱性。C.学以致用石蕊遇酸溶液变 色，遇碱

7、溶液变 色； 酚酞遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。教 学 后 记【板书设计板书设计】 单元单元 1 1 酸性溶液和碱性溶液 一、酸性溶液和碱性溶液 本资料来源于教师身边的文库-教育文库 http:/实验用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性，并观 察实验现象：酸性溶液碱性溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红酸性溶液： 碱性溶液： 酸碱指示剂： 【第第 2 2 课时课时】 【教学流程教学流程】实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结 达成学习目标 24，分三步完成：A达成目标 2、3 B达成目标 4 C巩固目标 3、4教 学流 程教 师活 动学 生 活 动

8、设 计 意 图A.实验探究指导实验：P2 “请你尝试”做实验并记录，完成表格内容试管溶液pHA白醋B蒸馏水C石灰水设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程：猜想与假设设计实验观察现象得出结论归纳石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红中性溶液：pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等酸性溶液：pH7，pH 越大，碱性越强培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度B.教师引导测定雨水、土壤、人的体液的 pH测定雨水的 pH，可以分析空气的质量；测定土壤的pH，可以改良土壤；测定人的体液 pH，可以分析健康状况通过归纳，自主学习，

9、及时对知识点巩固而形成记忆C.学以致用1、pH=7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。2、一些食物的近似 pH 为：食醋 3.23.6，葡萄 3.54.5，牛奶6.36.8，鸡蛋清 7.68.0。其中显碱性的是 （ ）A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色C. 可能显蓝色 D.一定显无色4、在测定某溶液的 pH 时，先用水把 pH 试纸润湿后，再滴该溶液测 pH,则实际值与测定值比较（ ）A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 可能变大、变小

10、或不变通过课堂练习反馈，让学生享受成功的喜悦，培养学生分析问题的能力；及时检查，便于纠正学生在练习中出现的问题教 学 后 记本资料来源于教师身边的文库-教育文库 http:/【板书设计板书设计】 单元单元 1 1 酸性溶液和碱性溶液酸性溶液和碱性溶液 二、溶液的酸碱度pH 溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 范围：014 之间 关系： (1) pH7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强。例如：茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。 二、测定方法： (1) pH 试纸比色卡。 (2) pH 计。 三、测定溶液酸碱性的意义 例：1、测定雨水的 pH，可以分析空气的污染情况。 2、测定土壤的 pH，可以改

11、良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰） 。 3、测定人的体液的 pH，可以分析人的健康状况。 【知识反馈知识反馈】 填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性） 、pH(填：)以及 pH 的变化（填：不变、变大 或变小 ） 1、一瓶食盐水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后 pH ； 2、一瓶蒸馏水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后 pH ； 3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后 pH ； 4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀释后 pH ； 5、一瓶稀盐酸，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段时间后 pH 。单元单元 2 2 几种常见的酸和碱几种常见的酸和碱

12、 【学习目标学习目标】 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。 【教学重点教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问 题。 【教学难点教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。 【教学手段教学手段】实验为主，观察分析。 【教学课时教学课时】3 课时 【教学用具教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈） 、导电装置、温度计、酒精灯、 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、

13、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试 液。 【第第 1 1 课时课时】 【教学流程教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答归纳小结本资料来源于教师身边的文库-教育文库 http:/达成学习目标 1，分两步完成：A达成目标 1 B巩固目标 1教学流程教 师 活 动 学 生 活 动设计意图凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？思考回答创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。复习引入新课设问：你还知道哪些酸和碱？ 板书：单元 2 中几种常见的酸 和碱列举所知的酸和碱导入新课指导学生实验：

14、1、稀盐酸、稀 硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+ 紫色石蕊 2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、 氢氧化钠溶液+无色酚酞 提出问题：溶液显酸碱性的原 因是什么？ 指导学生阅读课本 P8实验 记录 填写课本 P8 “分析归纳”学生阅读课本 P8 总结出：酸溶液呈酸性； 碱溶液呈碱性引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表：酸类 溶 液碱类 溶 液 石蕊变红变蓝 酚酞不变变红设置对比实验，让学生在自主体验 中经过细致的观察充分体验探究过 程：猜想与假设设计实验观察 现象得出结论。 A.实验探究提出问题：为什么酸碱溶液能 使指示剂变色？猜想与假设 实验：课本 P8“请你尝试”讨论完成课本 P8“分析归 纳”

15、总结： 酸碱溶液中的氢离子、氢 氧根离子决定了指示剂颜 色的变化。通过对问题的研究，产生感性认识， 让学生在讨论中互相启发，相互激励， 发展和完善自我。B.知识归纳教师引导归纳：酸碱组成的特点总结出：碱溶液呈碱性； 电离产生金属离子（或 NH4+）和氢氧根离子；酸溶 液呈酸性；电离产生氢离 子和酸根离子；含氧酸和 无氧酸怎么分类？碱、酸 电离的特点是什么？培养规范表达和分析问题的能力， 树立实事求是，严谨务实的科学态 度。本资料来源于教师身边的文库-教育文库 http:/酸碱的分类1、酸分类的方法（1）酸 根是否含氧（含氧酸和无 氧酸） （2）氢离子的数目（一元 酸、二元酸、三元酸） 2、碱的分类方法：通过归纳、自主学习，及时对知识 点巩固而形成记忆。教 学 后 记【板书设计板书设计】 单元单元 2 2 几种常见的酸和碱几种常见的酸和碱 一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱 1、酸 定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。