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1、新课标人教版课件系列高中化学必修 2Date第一章 物质结构 元素周期律第一节 （第2课时）Date学习目标： 1、通过探究元素的性质与原子结构，进 一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结 构与性质的关系。3、培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性 质的关系及同主族元素性质的递变规律。Date复习提问：1、元素周期 表中有几个周期？各周期分 别有几种元素？2、元素周期 表中有几个族？分别位于哪 几个纵行？3、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？4、一种元素在元素周期 表中的位置由哪 几个因素决定？Date新课标人教版课件系列高中化学必修
2、2Date二、元素的性质与原子结构科学探究小结：A、最外电子层上都是1个电子，但从上 到下电子层数依次递增。1、碱金属元素Li Na K Rb Cs FrB、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属 ，但钾比钠更活泼。2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H22Na(K) + O2 = Na2O2(K2O2)K + O2= KO2铷和铯与水反应怎样呢？为什么？ Date物质的结构决定物质的性质，物质的结 构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规 律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外 层电子数，同时与原子半径也有密切关系。 （1）碱金属化学性质的相似性
3、和递变性碱金属元素的原子最外层上都是1个电 子，易失去（形成M，化合价为1价）， 使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的 稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的 金属性，其单质都很活泼，具有强还原性， 其氢氧化物（MOH）都是强碱。Date从上到下，由于电子层数递增，原 子半径逐渐增大，原子核对最外层电子 的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐 渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐 渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧 化物的碱性逐渐增强。 （2）碱金属物理性质的相似性和递变性（表1-1）碱金属都是银白色金属（铯略带金色 ），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低 ，都有很好的导电、导热性和延展性。从上到
4、下，碱金属的密度逐渐增大（钾例 外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。Date讨论：通过以上分析可以得出Li、Na、K、Rb、 Cs还原性性逐渐增强，我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质的还原 性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物氢氧化 物的碱性强弱来比较1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易 程度Date原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强。Date2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐 加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温 时
5、的状态由气态经液态到固态）。Date元素 名称元素 符号核电电 荷数原子结结构示 意图图最外层层 电电子数电电子 层层数卤卤 族 元 素氟氯氯溴碘砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIADate思考根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。Date递递变变核 电电 荷 数电电 子 层层 数原子核对对 最外层电层电 子的吸引 能力得 电电 子能 力氧化 性非金 属性卤卤 族 元 素FClBrI逐 渐 增 大逐 渐 减 弱逐 渐 减 弱逐 渐 减 弱逐 渐
6、 增 多逐 渐 减 弱相 同最外层电子数是7Datev在我们所学过的知识里氯气能与 哪些物质反应？v那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反 应？能反应写出反应方程式。讨论：回忆：Date1、与金属反应2、与氢气反应3、与水反应4、与碱反应。2Na Cl2 2NaCl点燃H2 Cl2 2HCl点燃Cl2 + H2O = HCl + HClO2OH - Cl2 ClO - Cl - H2ODateBr2 H2O=HBrHBrO反 应 越 来 越 难 以 发 生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水的化学反应方程式通式：X2 H2O=HXHXO （X:Cl、Br
7、、I）Date名称 反应应条件 方程式 生成氢氢化物的 稳稳定性 F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定高温、持 H2+I2= 2HI HI很不稳定续加热 500光照（1）卤素与氢气的反应点燃Date实验现现象方程式将少量新制的饱饱和 氯氯水分别别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶 液的试试管中，用力 震荡荡后再加入少量 四氯氯化碳，震荡荡、 静置。 将少量溴水加入盛 有 KI 溶液的试试管 中，用力震荡荡后， 再注入少量四氯氯化 碳。震荡荡、静置。盛有KI溶液的试 管，CCl
8、4层变深 紫色。盛有NaBr溶液 的试管，CCl4 层变橙红色。盛有KI溶液的试 管，CCl4层变深 紫色。实验1-1Date（2）卤素单质间的置换反应F2 2NaCl（熔融） NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱Date讨论：通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2 氧化性逐渐减弱，我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质 的氧化性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性Date原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。结论 同主族元素从上到下，非金属性 逐渐减弱。Date
