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1、新课标人教版课件系列高中化学必修 2Date第一章 物质结构 元素周期律第一节 (第2课时)Date学习目标: 1、通过探究元素的性质与原子结构,进 一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结 构与性质的关系。3、培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点:元素在周期表中的位置和原子结构与性 质的关系及同主族元素性质的递变规律。Date复习提问:1、元素周期 表中有几个周期?各周期分 别有几种元素?2、元素周期 表中有几个族?分别位于哪 几个纵行?3、元素周期 表中哪一族的元素种类最多?4、一种元素在元素周期 表中的位置由哪 几个因素决定?Date新课标人教版课件系列高中化学必修
2、2Date二、元素的性质与原子结构科学探究小结:A、最外电子层上都是1个电子,但从上 到下电子层数依次递增。1、碱金属元素Li Na K Rb Cs FrB、钠、钾性质相似,都是很活泼的金属 ,但钾比钠更活泼。2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H22Na(K) + O2 = Na2O2(K2O2)K + O2= KO2铷和铯与水反应怎样呢?为什么? Date物质的结构决定物质的性质,物质的结 构相似则其性质必然相似;物质的结构呈规 律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外 层电子数,同时与原子半径也有密切关系。 (1)碱金属化学性质的相似性
3、和递变性碱金属元素的原子最外层上都是1个电 子,易失去(形成M,化合价为1价), 使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的 稳定结构,因此,碱金属元素都具有很强的 金属性,其单质都很活泼,具有强还原性, 其氢氧化物(MOH)都是强碱。Date从上到下,由于电子层数递增,原 子半径逐渐增大,原子核对最外层电子 的吸引力逐渐减弱,原子失电子能力逐 渐增强,因此,碱金属元素的金属性逐 渐增强,单质的还原性逐渐增强,氢氧 化物的碱性逐渐增强。 (2)碱金属物理性质的相似性和递变性(表1-1)碱金属都是银白色金属(铯略带金色 ),密度较小,硬度很小,熔、沸点较低 ,都有很好的导电、导热性和延展性。从上到
4、下,碱金属的密度逐渐增大(钾例 外),熔、沸点逐渐降低,硬度逐渐减小。Date讨论:通过以上分析可以得出Li、Na、K、Rb、 Cs还原性性逐渐增强,我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质的还原 性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物氢氧化 物的碱性强弱来比较1、单质与水(或酸)反应置换出氢的难易 程度Date原因:同主族元素的性质具有相似性和递 变性,是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。结论 同主族元素从上到下,金属性逐 渐增强。Date2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族)卤素单质都是有色物质,从上到下,其颜色逐渐 加深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高(常温 时
5、的状态由气态经液态到固态)。Date元素 名称元素 符号核电电 荷数原子结结构示 意图图最外层层 电电子数电电子 层层数卤卤 族 元 素氟氯氯溴碘砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIADate思考根据卤素的原子结构,请你推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。Date递递变变核 电电 荷 数电电 子 层层 数原子核对对 最外层电层电 子的吸引 能力得 电电 子能 力氧化 性非金 属性卤卤 族 元 素FClBrI逐 渐 增 大逐 渐 减 弱逐 渐 减 弱逐 渐 减 弱逐 渐
6、 增 多逐 渐 减 弱相 同最外层电子数是7Datev在我们所学过的知识里氯气能与 哪些物质反应?v那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反 应?能反应写出反应方程式。讨论:回忆:Date1、与金属反应2、与氢气反应3、与水反应4、与碱反应。2Na Cl2 2NaCl点燃H2 Cl2 2HCl点燃Cl2 + H2O = HCl + HClO2OH - Cl2 ClO - Cl - H2ODateBr2 H2O=HBrHBrO反 应 越 来 越 难 以 发 生2F22H2O=4HFO2 (特例)Cl2 H2O=HClHClO卤素与水的化学反应方程式通式:X2 H2O=HXHXO (X:Cl、Br
7、、I)Date名称 反应应条件 方程式 生成氢氢化物的 稳稳定性 F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定高温、持 H2+I2= 2HI HI很不稳定续加热 500光照(1)卤素与氢气的反应点燃Date实验现现象方程式将少量新制的饱饱和 氯氯水分别别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶 液的试试管中,用力 震荡荡后再加入少量 四氯氯化碳,震荡荡、 静置。 将少量溴水加入盛 有 KI 溶液的试试管 中,用力震荡荡后, 再注入少量四氯氯化 碳。震荡荡、静置。盛有KI溶液的试 管,CCl
8、4层变深 紫色。盛有NaBr溶液 的试管,CCl4 层变橙红色。盛有KI溶液的试 管,CCl4层变深 紫色。实验1-1Date(2)卤素单质间的置换反应F2 2NaCl(熔融) NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱Date讨论:通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2 氧化性逐渐减弱,我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质 的氧化性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性Date原因:同主族元素的性质具有相似性和递 变性,是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。结论 同主族元素从上到下,非金属性 逐渐减弱。Date