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1、化学反应速率与化学平衡知识体系一、有效碰撞理论1.有效碰撞：2.活化分子：3.活化分子百分数：指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生有效碰撞的分子。指活化分子在反应物分子中所占的百分数。4.改变反应速率时，不改变反应热5.活化能二、影响化学反应速率的因素 反应物性质、反应历程等1.内因2.外因活化能单单位体积积 内活化分子 数活化分子 百分数反应应速 率浓浓度 压压强 温度催化剂剂不变变不变变 3.注意事项(1)压强的影响机理压强通过改变浓度影响速率(2)固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质 间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变 对反应速率无影响4.非反应气体对反应速率的影响N2
2、、H2 、NH3HeC不变不影响N2、H2 、NH3HeC减小减小化学反应的方向与限度知识体系一、化学反应的方向与反应的自发性1.判断反应自发性的方法G= H-TS0 不自发2.反应自发性与焓变、熵变的关系HS自发发性示例 00低温下自发发氢氢气、氧气燃烧烧 00所有温度下都自发发镁镁条与酸反应应 00所有温度下都不自发发CO分解成碳和氧气00高温下自发发CaCO3 分解低温下自发发氢氢气、氧气燃烧烧 所有温度下都自发发镁镁条与酸反应应 所有温度下都不自发发CO分解成碳和氧气高温下自发发CaCO3 分解(1)绝对标志 可由平衡概念直接导出各组分浓度不再改变体积分数、物质的量、质量分数、颜色、转
3、化率(2)待定标志需要根据具体反应进行分析气体压强、密度、平均相对分子质量等(3)不能成为标志反应物、生成物共存N2+3H2 =2NH3二化学平衡标志举举例反应应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 压压 强 (恒容)m+np+q时时， 总压总压 强一定(其他条件一定) m+n=p+q时时， 总压总压 强一定(其他条件一定) 混合气体 的平均分 子量 一定时时，只有当m+np+q时时，一定，但m+n=p+q时时温 度任何化学反应应都伴随着能量变变 化，在其他条件不变变的条件下， 体系温度一定时时 体系的 密度密度一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定三 化学平衡常数1.定义2.表达式 ：
4、mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)3.特点 固体、纯液体浓度视为定值1 K只是温度的函数， K的表达式、单位与方程式的书写方式有关N2+3H2 =2NH3K不随C改变化学平衡的移动知识体系1影响平衡移动的因素变变化正逆大小移动动图图象C反正逆正移P正逆正移温度逆正逆移催化剂剂使用正=逆不移0tV(正)V(逆 )V (正)V (逆)0tV(正)V(逆 )V (正)V (逆)V(正)V(逆 )V (逆)V (正)V(正)V(逆 )正逆正移正逆正移逆正逆移使用正=逆不移N2+3H2 =2NH3 H03非反应气体对化学平衡的影响 N2、H2 、NH3He平衡向体积增 大的方向移动N2、H2 、NH3He平衡不移动Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)32NO2 (红棕色) N2O4(无色)2有关平衡移动的实验浓度压强温度等效平衡强调：两平衡为等效平衡时 各物质的百分含量一一对应相等 物质的量为倍数关系 即：推向一侧，两实验物质的量相差几倍，平衡时 各物质的量也相差几倍 能量变化不一定相等：能量变化与反应进行的方 向及转化掉的物质多少有关 两平衡各物质的浓度不一定相等：如平衡浓度与体 积有关
