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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第 1 课时课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应一、选择题 1下列关于金属性质的叙述正确的是( ) A金属一般都容易导电、导热，具有延展性 B金属都具有较高的硬度和密度 C所有金属都呈固态 D金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气 2下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性； 金属元素在化合物中显正价； 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱； 金属元素只能形成阳离子； 价电子越多的金属元素，金属性越强 A B C D全部 3对于金属的下列叙述正确的是( ) A在点燃
2、Mg、Al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是 Fe2O3 D金属单质在自然界中多以游离态存在 4下列关于金属性质的叙述正确的是( ) A钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的 B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 5下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是( ) A钠 B铁 C铝 D铜 6下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是( ) ANaO2 BNaCl
3、2 CMgO2 DAlCl2 7镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A性质不活泼，不与空气中的成分反应 B镁、铝与氧气的反应速率极慢 C经过了特殊工艺处理 D与氧气反应形成了氧化物保护膜 8铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A铝原子最外层有 3 个电子 B铝是地壳中含量最多的金属元素 C在常温下，铝不能与氧气反应D铝易被氧化，而 Al3则很难被还原 9将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( ) A熔化的是铝 B熔化的是 Al2O3 C熔化物滴落 D熔化物迅速燃烧 10等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)
4、中充分反 应，则下列说法正确的是( ) A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大 二、综合题 11(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_ _； (2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_； (3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_ _。 12常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成_，反应的化学方程式为 _。 因此，在实验室中，要把钠保存在_或_中。钠受热与氧气剧烈反应，产生_火焰，生成_，反应的化学方程式为_。13如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段 时间后可观察到_，发生反应的化学方
5、程式为 _。 14已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法： 4NaO2=2Na2O 4NaCO2=2Na2OC 2NaNO2(亚硝酸钠)6Na=4Na2ON2 (1)上述三种方法最好的是_，原因是 _ _。 (2)上述反应中 NaNO2作_剂，当有 1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是 _。15某校学生课外活动小组为测定 Na 元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装 置(包括水和干燥剂)的总质量为 a g，从实验室取出 b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞， 完全反应后再称量此装置的总质量为 c g。试回答： (1)实验室取用一小块钠，需要用到_。 (2)此干燥管的作用是_； 若此
6、钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 _(填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ，下同)； (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_ _。 (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油， 其目的是_。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第第 1 课时课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应1答案 A 解析 金属单质的物理性质特点是银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同 的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故 选项 A 正确，B
7、、C、D 不正确。 2答案 B 解析 本题主要考查金属元素的性质，要注意某些元素的特殊性。变价金属元素较低价 态的金属阳离子既有氧化性又有还原性，如 Fe2，故错；金属元素也可存在于阴离子中， 如 MnO，故错；比较 Mg 和 Al 的最外层电子数可知错。 43答案 A 解析 若不除去 Mg、Al 表面的氧化膜则 Mg、Al 无法与 O2接触，A 对；Al 在加热时表 面形成氧化膜，其熔点高，故 Al 不会滴落，B 错。 4答案 C 解析 Na 与 O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成 Na2O，点燃时生成 Na2O2，与 O2的用量无关，A 错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形
8、成熔点很高的 Al2O3，故不会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，D 项错误；金属与非金属单质反 应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。 5答案 C 解析 四种金属中，只有铝的表面能形成致密的氧化物保护膜。 6答案 A 解析 NaO2在常温下反应生成 Na2O，在点燃的条件下反应生成 Na2O2；NaCl2反应 只能生成 NaCl；MgO2反应只能生成 MgO；AlCl2反应只能生成 AlCl3。 7答案 D 解析 活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能 保护内层金属。Mg、Al 都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。 8答案 C解析 A
9、l 的原子结构示意图为，A 正确；铝在地壳中的含量仅次于非金属元素 氧、硅，B 正确；在常温下，铝易被氧气氧化为 Al2O3，C 不正确；D 正确。 9答案 A 解析 打磨掉氧化膜的铝又迅速被 O2氧化为 Al2O3，包裹在 Al 的表面，保护内层的 Al 不被继续氧化；由于 Al2O3的熔点比 Al 高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里 面熔化的铝不与 O2接触不能迅速燃烧，也不会滴落。 10答案 B 解析 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化 钠，产物中的钠元素都显1 价。钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时 失去相同数目的电
10、子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。 11答案 (1)金属钠可以用普通刀片切割 (2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落 12答案 Na2O 4NaO2=2Na2O 石蜡油 煤油黄色 Na2O2 2NaO2Na2O2= = = = =13答案 钠表面变暗，气球膨胀 4NaO2=2Na2O 解析 钠与空气中的氧气反应生成 Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球 会膨胀。 14答案 (1) N2的生成可以防止 Na2O 被氧化为 Na2O2 (2)氧化 (3)3NA 解析 钠制备氧化钠，易产生 Na2O2，为防止 Na2O 继续
11、被氧化，制备环境必须消除氧气， 故方法最好。15答案 (1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片 (2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 babc (4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子 解析 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠 与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子 质量。第第 2 课时课时 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应 一、选择题 1下列关于钠的叙述正确的是( ) A钠在自然界中存在游离态 B钠是一种灰色的固体 C钠可以保存在煤油或 CCl4中 D钠着火时可以用沙土
12、盖灭 2将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4 3将 2.3 g 金属钠放入 100 g 水中，完全反应后溶液的质量分数为( )A.100%41002.3B.100%410041.8C.100%41004D.100%41002.30.14某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( ) AMg BAl CZn DAg 5有关铁与水反应的说法中，正确的是( ) A在任何条件下，铁与水均不发生反应 B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 6将 11.5 g 钠、28 g 铁分别放入 20 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是( ) A钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多 B铁与盐酸反应比钠剧烈 C铁与盐酸反应产生的气体多 D反应结束时产生的气体一样多 二、综合题 7钠与 H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔 融状态下可导电，取少量 NaH 放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一 种碱性溶液。 (1)Na 与 H2反应的化学方程式为_
