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1、1第一讲第一讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡课后达标训练一、选择题1(2018南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选 B。强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A 正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B 错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离
2、程度不同，导电能力也不同，C 正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如 NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、HCl 等，D 正确。2在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO24BH2CO3的电离：H2CO32HCO23CFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO 4解析：选 C。因为 H2SO4是强酸，所以 NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但 HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下
3、 HSO不24 4 4能电离出 H和 SO，故熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO，故24 4A、D 选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“” ，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为 H2CO3HHCO，HCOHCO 3 3，故 B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C 选项正确。233(2018青岛模拟)下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )A常温下某 CH3COONa 溶液的 pH8B常温下 0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH2.8C常温下，将 pH1 的 CH3C
4、OOH 溶液稀释 100 倍，测得 pHHNO2HCN。由此可判断Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)，故其电离常数依次为Ka(HF)7.2104，Ka(HNO2)4.6104，Ka(HCN)4.91010。8(2018太原五中模拟)已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的c(H)约为由水电离出的c(H)的 106倍解析：选 B。根据 HA 在水中的电离度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以 pH4，A
5、 正确；因 HA 在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH 会减小，B 错误；可由电离平衡常数表达式算出Ka1107，C 正确；溶液中c(H)c酸(H)c（H）c（A） c（HA）（0.1 0.1%）2 0.1104 molL1，所以c水(H)c(OH)1010 molL1，c酸(H)约是c水(H)的 106倍，D 正确。9某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )Aa 点导电能力比 b 点强Bb 点的Kw值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c 两点的c(H)相等
6、解析：选 D。选项 A，根据图示可知，a 点对应的曲线为 NaOH 溶液稀释曲线，b、c 点4对应的曲线为氨水的稀释曲线，a 点溶液中离子浓度小于 b 点溶液中离子浓度，a 点导电能力更弱。选项 B，Kw值只与温度有关，b、c 两点Kw值相等。选项 C，NH3H2O 的物质的量大于 NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以 c 点消耗盐酸多。选项 D，a、c 两点溶液 pH相等，则c(H)相等。10相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：选 C。由于起始时 pH 相同，随反应的进行，因中强
7、酸存在电离平衡，可继续电离出 H，故中强酸产生 H2的体积多，且在相同时间内，中强酸的反应速率快。二、非选择题11现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大” “减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” “小于”
8、或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大
9、，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是2，溶液中的 H浓度都是 0.01 molL1，设 CH3COOH 的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHHCH3COO5c0.01 0.01 0.01原平衡浓度 （molL1）(c0.01)/2 0.01 0.01/2混合后浓度 （molL1）由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3)取体积相等的两溶液
10、，醋酸的物质的量较多，经 NaOH稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。 答案：(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于12(2018豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是某温度下几种常见弱酸的电离常数：酸电离方程式电离常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH3.0108H2CO3H2CO3HHCO 3HCOHCO 323Ka14.4107Ka25.61011H3PO4
11、H3PO4HH2PO 4H2POHHPO 424HPOHPO2434Ka17.1103Ka26.3108Ka34.21013回答下列问题：(1)若把 CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们 3 424酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。(2)向 NaClO 溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为_，12 molL1的 NaClO 溶液 pH_(已知：lg 20.3)。(3)求该温度下，0.10 molL1的 CH3COOH 溶液中的c(H)_molL1。解析：(1)弱酸的电离常数Ka越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性
12、主要取决于Ka1。因此酸性：H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHClOHCOHPO。 4 324(2)酸性：H2CO3HClOHCO，因此向 NaClO 溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式 3为 CO2ClOH2O=HClOHCO；设 NaClO 水解生成的c(OH)x molL1， 3ClOH2OHClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(转化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 1.2x x x6水解常数Khc（OH）c（HClO） c（ClO），c（H）c（OH）c（HClO） c（ClO）c（H）Kw Ka1014 3.0 108Kh，x2 1.2xx2
13、 1.21014 3 108解得x210，72c(H) 1010.5 mol/L，Kw c（OH）1 2pH10.5lg 2110.5lg 210.50.310.8。(3) CH3COOHCH3COOHc(起始)/molL1 0.10 0 0c(转化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 0.10x x xKa1.96105，x1.4103。x2 0.10xx2 0.10答案：(1)H3PO4 HPO24(2)CO2ClOH2O=HClOHCO 10.8 3(3)1.410313(2018潍坊模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设
14、计实验方案如下表，表中c_。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤a检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图)。7写出 05 min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取 25.00 mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.100 0 molL1 NaOH 标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次_
