《2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡章末综合检测（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第七章第七章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡章末综合检测(七)(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分)1(2018吉林模拟)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO2NO2=N24CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是( )A.v(CO)v(NO2) B.v(NO2)v(CO2)1 21 2C.v(N2)v(CO2) D.v(N2)v(CO)1 41 4解析：选 A。根据反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得v(CO)1
2、2v(NO2)，2v(NO2)v(CO2)，4v(N2)v(CO2)，4v(N2)v(CO)，故 A 项正确，B、C、D 三项错误。2对于可逆反应 2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) Hb解析：选 B。A 项中增加 B 气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b0。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)9(14 分)工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变
3、化。5请回答下列问题：(1)在图 1 中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是_。A起始充入的 CO 为 2 molB增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1 mol CO 和 2 mol H2，再次达到平衡时会减小n（CH3OH） n（CO） (3)从反应开始到建立平衡，v(H2)_；该温度下 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)
4、请在图 3 中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的 2 条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1” “”或“” “”或“0。答案：(1)11010 Ca(OH)2(s)WO(aq)CaWO4(s)2OH(aq)240.5 0.5起始 (molL1)0.560%0.3 0.6变化 (molL1)0.2 1.1平衡 (molL1)K6.051.12 0.2(3)加入盐酸，消耗反应生成的 OH，使溶液中 OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高 WO的沉淀率2412(15 分)(2015高考全国卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
5、(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为_。(2)已知反应 2HI(g)=H2(g)I2(g)的 H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(3)Bodensteins 研究了下列反应：92HI(g)H2(g)I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.91
6、0.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min 时，v正_ min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。解析：(1)浓缩液中碘元素以 I的形式存在，I具有还原性，可将 MnO2还原为 Mn2。(2)设 1
7、 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则 2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(3)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x(HI)均为 0.784，说明此时已达到了平衡状态。设 HI 的初始浓度为 1 molL1，则：2HI(g)H2(g) I2(g)初始浓度/molL1 1 0 0 转化浓度/molL1 0.216 0.108 0.108平衡浓度/molL1 0.784 0.108 0.108K。c（H2）c（I2） c2（HI）0.108 0.108 0.7842建立平衡时，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)
8、，k逆k正。x2（HI） x（H2）x（I2）由于该反应前后气体分子数不变，故k逆k正k正。x2（HI） x（H2）x（I2）c2（HI） c（H2）c（I2）k正 K在t40 min 时，x(HI)0.85，则v正0.002 7 min10.8521.95103 min1。10因 2HI(g)H2(g)I2(g) H0，升高温度，v正、v逆均增大，且平衡向正反应方向移动，HI 的物质的量分数减小，H2、I2的物质的量分数增大。因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为 A 点和 E 点。答案：(1)MnSO4(或 Mn2)(2)299(3) 1.95103 A、E0.108 0.108 0.7842k正 K
