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1、1纯碱工业（侯氏制碱法）纯碱工业（侯氏制碱法）一选择题（共一选择题（共 2020 小题）小题） 1化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A A 气体是 NH3，B 气体是 CO2B 把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第步操作是将晶
2、体溶于水后加热、蒸发、结晶3模拟侯氏制碱法原理，在 CaCl2浓溶液中通入 NH3和 CO2可制得纳米级材料，装置见图示下列 说法正确的是（ ）A a 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 Ca（HCO3）2B a 通入足量的 NH3，b 通入适量的 CO2，纳米材料为 Ca（HCO3）2C a 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 CaCO3D a 通入少量的 NH3，b 通入足量的 CO2，纳米材料为 CaCO34与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ）A 设备少 B 原料易得C 循环利用的物质多 D NaCl 利用率高5下列有关侯氏制碱法的描述正
3、确的是（ ）A 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D 生产时，应先通二氧化碳再通氨气6工业上用粗盐（含 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，工艺流程如下图所示下列有关说法正确的是 （ ）2A 对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液 pHB 饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D 如图所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性7侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程
4、的叙述中正确的是（ ）A 母液中含有大量的 Na+、NH、Cl、COB 通入 NH3只是为了增加 NH浓度C 加入的 Y 物质为 CO2D 生产过程中还需要补充水8下列与化学有关的说法中错误的是（ ）A 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用 CO2+NH3+H2O+NaCl=Na
5、HCO3+NH4Cl 的反应原理制备纯碱如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体 A 的饱和溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（ ）A A 气体是 NH3，B 气体是 CO23B 第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ）A 提高了原料利用率 B 降低了生产成本C 减少了环境污染 D 减轻了对设备的腐蚀11石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图下列说法正确的是（ ）A 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B
6、图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通 NH3，然后再通 CO2C 纯碱属于碱，俗名苏打D 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之 一是（ ）A 找到了新型高效催化剂 B 充分利用了能量C 提高了纯碱产品的纯度 D 有效减少了环境污染13下列关于工业生产说法正确的是 （ ）A 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D 工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E
7、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（ ）A 两者的原料来源相同 B 两者的生产原理相同C 两者对食盐利用率不同 D 两者最终产品都是 Na2CO315联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（ ）A 做电解液 B 制焊药 C 做化肥 D 合成橡胶16如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去） 下列分析正确的是（ ）4A X 和 M 是同种物质 B W 是氯化钠固体和 XC 溶液 b 和 N 能循环利用 D 条件是加热17如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（ ）A 若是氨碱法，溶
8、液 c 可在转化流程中循环利用B 若是联碱法，则 L 的主要成分是 NH3C M 可在转化流程中循环利用D X 是 NH3，Y 是 CO218如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A A 气体是 CO2，B 气体是 NH3B 第步得到的晶体是 Na2CO310H2OC 第步的离子方程式为 Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+D 第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）A 原料利用率高 B 设备少C 循环利用的物质多 D 原料易得20侯氏制碱法制备的工业产物主要是（ ）A 碳酸钠 B 氢氧化钠
9、 C 碳酸氢钠 D 氯化铵二填空题（共二填空题（共 5 5 小题）小题）521我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 沉淀池中发生的化学反应方程式是 （3）写出上述流程中 X 物质的分子式 （4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的 编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 22化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产 阶段 侯氏制
10、碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法具体工艺流程图如图所 示： 索尔维制碱法的原理是 （用化学方程式表示） 侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 侯氏制碱法可以循环使用的物质有 （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备 NaOH、H2和 Cl2海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐 水还需进入阳离子交换塔，其原因是 电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子 交换膜的作用是 23某化学小组模拟“侯氏制碱法” ，以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图 1 所示装置制取 NaHCO3，反应的化学方
11、程式为 NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl然后再将 NaHCO3制成 Na2CO36（1）装置乙的作用是 为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收 处理 由装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 NaHCO3转化为 Na2CO3的化学方程式为 （3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了 t1 min 的 NaHCO3样品的 组成进行了以下探究取加热了 t1 min 的 NaHCO3样品 29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液 中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量
12、的变化如图 2 所 示则曲线 c 对应的溶液中的离子是 （填离子符号） ；该样品中 NaHCO3和 Na2CO3的物 质的量之比是 （4）若取 21.0g NaHCO3固体，加热了 t2 min 后，剩余固体的质量为 l4.8g如果把此剩余固体全 部加入到 200mL 2molL1的盐酸中则充分反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 （设溶 液体积变化忽略不计） 24我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3；或 NH3+CO2+H2ONH4HCO3、NH4HCO3+Na
13、ClNaHCO3+NH4Cl上述生产纯碱副产品 NH4Cl 可作为化肥或 电解液或焊药等 （1）上述流程中 X 物质的化学式为 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 I 的循环，该设计体现了“绿色化学” 的基本理念是 从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是 （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是 （4）某纯碱厂每天消耗 NaCl 质量为 130t，原料 NaCl 的利用率按 90%计，则每天可生产 Na2CO3的 质量为 t25我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献如图是侯氏联合制碱 法的工艺流程7已知 NH4Cl 在常温时的溶
14、解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K 时，向 NH4Cl 溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出回答下列问题： （1）操作用到的玻璃仪器为 ，反应的离子方程式为： 分别将 NH3和 CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 （3）流程图中可循环使用的物质有 ， （4）写出固体 B 的一种用途 三解答题（共三解答题（共 5 5 小题）小题） 26工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制 得纯碱 食盐和浓硫酸反应的化学方程
15、式为 ； 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为 CaS） ； 氨碱法的工艺如图 1 所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱 图 1 中的中间产物 C 是 ，D （写化学式） ； 装置乙中发生反应的化学方程式为 ； （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制 碳酸钾请结合 2 图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 27 【化学选修化学与技术】 （1）纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺 “氨碱法”产生大量 CaCl2废弃物，写出该工艺中产生 CaCl2的化学方程式： ； 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
