《第三章 水溶液中的离子平衡单元测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章 水溶液中的离子平衡单元测（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡单元测试一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4molL-1，c(SO 42-)=0.8molL-1,则 c(K+)为（ ）A0.15 molL -1 B0.2 molL -1 C0.3 molL -1 D0.4 molL -12. （2008 北京理综，6）对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）3. 在相同温度时，100mL0.01molL -1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者
2、的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量4. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10B. Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1C. 0.2 molL-1 与 0.1mol/L 醋酸中 c (H+)之比为 2:1D. NO2 溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:15. 0.1 molL-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是 （ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2
3、-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)6. 某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)c(Na +)c(OH -)c(H +)D加入适量氨
4、水，c(CH 3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH 4+)之和7. 在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na +) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)8. 已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu 2+ + CO32 + H2O
5、 = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu 2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu 2+ + S2 = CuS次要：Cu 2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2 c（A -） c（OH -） c（H +）C. 若 c（ OH-） c（H +） ，溶液中不可能存在：c （Na +） c（OH -） c（A -） c（H +）D. 若溶质为 NaA、HA，则一定存在：c （A -） c（Na +）
6、 c（H +） c（OH -）13. 在相同温度时，100mL0.01molL -1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量14. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL-1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0 时，c (H+)110 -2 molL-1B.V（NaOH）
7、 10 mL 时，不可能存在 c(Na+)2c(C 2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH） 10 mL 时，c(H +)110 -7 mol/LD.V（NaOH）10 mL 时，c(Na +)c(C 2O42-)c(HC 2O4-)15. 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入 NaHSO4 溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3 固体C向水中加入 Na2CO3 溶液 D将水加热到 100，使 pH616. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42-)c(NH 4+)B. 两种醋酸
8、溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大)(23OHNc17. 现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（ ）A加入 10mL 0.01molL1 的 NaOH 溶液 B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01molL1 的盐酸溶液18. 将标况下的 2.24LCO2 通入 150mL 1molL-1N
9、aOH 溶液中，下列说法正确的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于 c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于 c(CO32-)C. c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于 c(CO32-)二、填空（本题包括 5 个小题，共 46 分）19.（6 分） （1）对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其 Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq
10、) Al3+3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。20.（8 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释
11、液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_（选填、=）1。乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出 H2 的速率快。b. 装 HA 溶液的试管放出 H2 的速率快。c. 两个试管中产生 H2 的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。21. （16 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表
12、，请回答：实验编号HA 物质的量浓度(molL-1)NaOH 物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pHa乙 c 0.2 pH 7丙 0.2 0.1 pH 7丁 0.1 0.1 pH 9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于 0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA 是_酸（选填“强” 或“弱”） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所
13、得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL -1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)c(A -)_molL -1 c(OH-)c(HA)_ molL-122.（10 分） （1）在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H 2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_。
14、A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为_ ，Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行” ） 。23.（6 分）pH12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 为 11。 （体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入 pH10 的 NaOH 溶
