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1、第三章 水溶液中的离子平衡单元测试一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,c(Al 3+)=0.4molL-1,c(SO 42-)=0.8molL-1,则 c(K+)为( )A0.15 molL -1 B0.2 molL -1 C0.3 molL -1 D0.4 molL -12. (2008 北京理综,6)对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )3. 在相同温度时,100mL0.01molL -1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1 的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者
2、的是( )A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量4. 下列说法正确的是( )A. pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1:10B. Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1C. 0.2 molL-1 与 0.1mol/L 醋酸中 c (H+)之比为 2:1D. NO2 溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:15. 0.1 molL-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是 ( )A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2
3、-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)6. 某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是( )A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)c(Na +)c(OH -)c(H +)D加入适量氨
4、水,c(CH 3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH 4+)之和7. 在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )Ac (Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na +) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)8. 已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下:(1) CuSO4 +Na2CO3 主要:Cu 2+ + CO32 + H2O
5、 = Cu(OH)2+ CO2次要:Cu 2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu 2+ + S2 = CuS次要:Cu 2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2 c(A -) c(OH -) c(H +)C. 若 c( OH-) c(H +) ,溶液中不可能存在:c (Na +) c(OH -) c(A -) c(H +)D. 若溶质为 NaA、HA,则一定存在:c (A -) c(Na +)
6、 c(H +) c(OH -)13. 在相同温度时,100mL0.01molL -1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1 的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量14. 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL-1 NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH)0 时,c (H+)110 -2 molL-1B.V(NaOH)
7、 10 mL 时,不可能存在 c(Na+)2c(C 2O42-)+c(HC2O4-)C.V(NaOH) 10 mL 时,c(H +)110 -7 mol/LD.V(NaOH)10 mL 时,c(Na +)c(C 2O42-)c(HC 2O4-)15. 下列操作中,能使电离平衡 H2O H+OH -,向右移动且溶液呈酸性的是( )A向水中加入 NaHSO4 溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3 固体C向水中加入 Na2CO3 溶液 D将水加热到 100,使 pH616. 下列叙述正确的是( )A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7 时,c(SO 42-)c(NH 4+)B. 两种醋酸
8、溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1,则 c1=10c2C. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大)(23OHNc17. 现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )A加入 10mL 0.01molL1 的 NaOH 溶液 B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01molL1 的盐酸溶液18. 将标况下的 2.24LCO2 通入 150mL 1molL-1N
9、aOH 溶液中,下列说法正确的是( )A. c(HCO3-) 略大于 c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于 c(CO32-)C. c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于 c(CO32-)二、填空(本题包括 5 个小题,共 46 分)19.(6 分) (1)对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其 Ksp=_。(2)下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小;B. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;C. 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq
10、) Al3+3OH -,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;D. 除去溶液中的 Mg2+,用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好,说明 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。20.(8 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是:甲:称取一定量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL;用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HA 是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH1 的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL;各取相同体积的两种稀释
11、液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明 HA 是弱电解质。(1)在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_(选填、=)1。乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是_(多选扣分)。a. 装盐酸溶液的试管放出 H2 的速率快。b. 装 HA 溶液的试管放出 H2 的速率快。c. 两个试管中产生 H2 的速率一样快。(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。_。21. (16 分)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表
12、,请回答:实验编号HA 物质的量浓度(molL-1)NaOH 物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pHa乙 c 0.2 pH 7丙 0.2 0.1 pH 7丁 0.1 0.1 pH 9(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C 是否一定等于 0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na+)的大小关系是_。(3)丙组实验结果分析,HA 是_酸(选填“强” 或“弱”) 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所
13、得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL -1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)c(A -)_molL -1 c(OH-)c(HA)_ molL-122.(10 分) (1)在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使 Fe2+氧化为 Fe3+,下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H 2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3,可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的,调整溶液 pH 可选用下列中的_。
14、A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下 Fe(OH)3 的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1 时就认为沉淀完全,设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 molL-1,则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为_ ,Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_,通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行” ) 。23.(6 分)pH12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11。 (体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水,应加_mL;(2)如果加入 pH10 的 NaOH 溶