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1、1高三阶段质量检测化学试题高三阶段质量检测化学试题时间：时间：100 分钟分钟 总分：总分：100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl ：35.5 Fe：56 Cu:64 Ba：137 第第卷（共卷（共 46 分）分）一一. . 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 46 分）分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质均有关C水泥、冶金工
2、厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象2下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C烧碱、冰醋酸、CCl4均为电解质 D稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是（ ）A从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现B实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br4下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还
3、原后，一定得到金属的单质C能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D电离时能生成 H+的化合物一定是酸5设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NAB标准状况下 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA2C将 0.5molSO2气体与 0.5molH2S 气体混合后，气体的分子总数为 NA D35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为 NA6下列叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化BNa、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱C浓硫酸是一种干燥剂，能
4、够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 7除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）A 除去 Fe2（SO4）3溶液中混有的 FeSO4：加入足量新制氯水B 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入足量铁粉，过滤C 铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D 除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8下列反应最终无沉淀产生的是（ ）过量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量少量的 SO2通入 BaCl2溶液中 向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至过量A B C D 9下列说法不正确的是（ ）A
5、向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀B氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D “通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收10下列有关实验的做法不正确的是（ ）A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制 0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入 浓NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检
6、验溶液中是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作) （ ）选项A稀氨水Al3Mg23B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN 溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SO24SO2312下列离子方程式正确的是（ ）A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OHH2O+CaCO3CCa(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3D氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO13反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2
7、NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1：514某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有 SO2、O2和 NO B肯定没有 Cl2、O2和 NO
8、2C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO15如图所示，a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和 NaHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰饱和食盐水4DNO2浓硝酸铜屑NaOH 溶液16常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）ApH=1 的溶液中：NH4+ 、K、SO42-、ClO B含有大量 HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、IC加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42D1.0mol/L 的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO4217l mol
9、过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A Na2CO3 B Na2O2、Na2CO3 C NaOH、Na2CO3 D Na2O2、NaOH、Na2CO318某溶液中只可能（忽略少量 H+和 OH）含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO、SO，若取少量试样，加入 AgNO3溶液2324有沉淀产生；若另取适量试样，加入足量 BaCl2溶液可得沉淀 6.27 g，沉淀依此经足量盐酸溶解、洗涤、干燥后称量，剩余 2.33 g。则下列判断正确的是（ ）A不能确定有无 CO B不能确定有无 K C一定有 C
10、l D一定无 Fe32319下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 20某稀溶液中含有 ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4各 1 mol，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）A B 选项abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BN2NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl35C D 21标准状况下，使 NO2和 O2按 4:1 体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（
11、）A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L22标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1质量分数为 物质的量浓度为 c mol/则下列关系中不正确的是（ ） A =(17V+22 400)/（22.4+22.4V） B=17c/(1000） C=17V/(17V+22 400) Dc=1000V /(17V+22 400) 23将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO 气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 5mol/
12、L 的 NaOH 溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g第第卷（共卷（共 54 分）分）24（10 分）某同学做实验需要 0.2molL-1的稀盐酸 480mL，该同学欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为 1.20gmL-1）配制。请回答下列问题：（1）计算结果：需要量取浓盐酸 mL；（2）配制时，必须使用的玻璃仪器有 100mL 烧杯、 、 、_（填仪器名称） 。（3）容量瓶在使用之前必须 ，本实验中玻璃棒的作用是 。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填编号）A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未
13、烘干B定容观察液面时俯视 C加蒸馏水时不慎超过了刻度线6D未经冷却至室温就注入容量瓶定容 E用量筒取浓盐酸时俯视F定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线25（16 分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：KClO3 HCl(浓) = KCl ClO2 Cl2 H2O（1）配平以上化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO2对污水中 Fe2、Mn2、S2和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用 ClO2将 CN-氧化，生
14、成两种气体，其离子反应方程式为：，处理 100 m3这种污水，至少需要 ClO2 _ mol 。钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（4）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式 ，反应消耗 1mol 的 NaBH4时转移的电子数目为 。（5）叠氮化钠（NaN3）受到撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 67.2L（标准状况下）氮气 ，至少需要叠氮化钠 g。26（10 分）某课外活动小组欲利用氨气与 CuO 反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器 b 中可选择的试剂为（任意填一种） 。（2）实验中，装置 C 中黑色 CuO 粉末全部转化为红色固体（已知
