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1、1高三阶段质量检测化学试题高三阶段质量检测化学试题时间:时间:100 分钟分钟 总分:总分:100 分分可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl :35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 第第卷(共卷(共 46 分)分)一一. . 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共分,共 46 分)分)1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A纯碱可用于生产普通玻璃,可用纯碱除去物品表面的油污B盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质均有关C水泥、冶金工
2、厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染D胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象2下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C烧碱、冰醋酸、CCl4均为电解质 D稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是( )A从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现B实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br4下列叙述正确的是( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B金属阳离子被还
3、原后,一定得到金属的单质C能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物D电离时能生成 H+的化合物一定是酸5设 NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )A密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应,产物的分子数为 2NAB标准状况下 22.4L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8NA2C将 0.5molSO2气体与 0.5molH2S 气体混合后,气体的分子总数为 NA D35.5gCl2参加氧化还原反应,转移的电子数可能为 NA6下列叙述正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化BNa、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱C浓硫酸是一种干燥剂,能
4、够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 7除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A 除去 Fe2(SO4)3溶液中混有的 FeSO4:加入足量新制氯水B 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3:加入足量铁粉,过滤C 铝粉中的镁粉,加入足量氢氧化钠溶液,过滤D 除去 Cu 粉中混有的 CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤8下列反应最终无沉淀产生的是( )过量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量少量的 SO2通入 BaCl2溶液中 向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液至过量A B C D 9下列说法不正确的是( )A
5、向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀B氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D “通风橱”是一种不负责任的尾气处理,因为实验产生的有害气体没有转化或吸收10下列有关实验的做法不正确的是( )A分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制 0.1000 molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时,往试样中加入 浓NaOH 溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11某溶液含有中的离子(见下表),欲用中的试剂来检
6、验溶液中是否还含有中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作) ( )选项A稀氨水Al3Mg23B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN 溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SO24SO2312下列离子方程式正确的是( )A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2O22H2O=4Fe34OH B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OHH2O+CaCO3CCa(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体:ClOSO2H2O=HClOHSO3D氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClO13反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:2
7、NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C氧化性:MnO2SO42IO3I2D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1:514某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A肯定有 SO2、O2和 NO B肯定没有 Cl2、O2和 NO
8、2C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO15如图所示,a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是( )选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和 NaHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰饱和食盐水4DNO2浓硝酸铜屑NaOH 溶液16常温下,下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是( )ApH=1 的溶液中:NH4+ 、K、SO42-、ClO B含有大量 HCO3的溶液:NH4、Ca2、Mg2、IC加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4、Na、NO3、SO42D1.0mol/L 的 KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO4217l mol
9、过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A Na2CO3 B Na2O2、Na2CO3 C NaOH、Na2CO3 D Na2O2、NaOH、Na2CO318某溶液中只可能(忽略少量 H+和 OH)含有以下离子中的若干种:K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO、SO,若取少量试样,加入 AgNO3溶液2324有沉淀产生;若另取适量试样,加入足量 BaCl2溶液可得沉淀 6.27 g,沉淀依此经足量盐酸溶解、洗涤、干燥后称量,剩余 2.33 g。则下列判断正确的是( )A不能确定有无 CO B不能确定有无 K C一定有 C
10、l D一定无 Fe32319下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 20某稀溶液中含有 ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4各 1 mol,向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )A B 选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BN2NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl35C D 21标准状况下,使 NO2和 O2按 4:1 体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(
11、)A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L22标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1质量分数为 物质的量浓度为 c mol/则下列关系中不正确的是( ) A =(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B=17c/(1000) C=17V/(17V+22 400) Dc=1000V /(17V+22 400) 23将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的 NO 气体 8.96L,向反应后的溶液中加入过量的 5mol/
12、L 的 NaOH 溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( )A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g第第卷(共卷(共 54 分)分)24(10 分)某同学做实验需要 0.2molL-1的稀盐酸 480mL,该同学欲用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为 1.20gmL-1)配制。请回答下列问题:(1)计算结果:需要量取浓盐酸 mL;(2)配制时,必须使用的玻璃仪器有 100mL 烧杯、 、 、_(填仪器名称) 。(3)容量瓶在使用之前必须 ,本实验中玻璃棒的作用是 。(4)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填编号)A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未
13、烘干B定容观察液面时俯视 C加蒸馏水时不慎超过了刻度线6D未经冷却至室温就注入容量瓶定容 E用量筒取浓盐酸时俯视F定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线25(16 分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:KClO3 HCl(浓) = KCl ClO2 Cl2 H2O(1)配平以上化学方程式并标出电子转移的方向和数目(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)ClO2对污水中 Fe2、Mn2、S2和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用 ClO2将 CN-氧化,生
14、成两种气体,其离子反应方程式为:,处理 100 m3这种污水,至少需要 ClO2 _ mol 。钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(4)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式 ,反应消耗 1mol 的 NaBH4时转移的电子数目为 。(5)叠氮化钠(NaN3)受到撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生 67.2L(标准状况下)氮气 ,至少需要叠氮化钠 g。26(10 分)某课外活动小组欲利用氨气与 CuO 反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器 b 中可选择的试剂为(任意填一种) 。(2)实验中,装置 C 中黑色 CuO 粉末全部转化为红色固体(已知