元素周期律 高中化学 高考复习

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1、 物质结构 元素周期律（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数，以及质量数与质子数、中子数之 间的相互关系。考纲要求：（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原 子核外电子排布规律。电子运动有何特点？怎么描述电子的运动状态？你对原子了解多少？原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。原子核外电子的排布核外电子运动的不同区域看成不同的电子 层，用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。 电子能量低高电子离核近远稀有气体元素原子电子层排布核电 荷数元素 名称元素 符号各电

2、子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）核外电子是由里向外，分层排布 的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2 个；最外层电子数不得超过8个，次外 层电子数不得超过18个，倒数第三层电 子数不得超过32个。核外电子排布有哪些规律？（3）以上几点互相联系。核外电子排布 规律是书写结构示意图的主要依据。原子结构XZAmn离子所带 电荷数单质分子中 的原子数质量数质子数几个关系：数量关系(中性原子)：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)电性关系

3、：中性原子X：质子数(Z) = 电子数(e)阳离子Xn+：阴离子Xn- ：Z=e+n Z=e-n1.同温同压下，等体积的两个密闭容器 中分别充满12C18O和14N2两种气体，下 列说法正确的是（ ） A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不等 C.分子数和质量都相等 D.原子数、中子数和质子数都相等A2.某元素的阴离子Rn-，其核外共有a个电子，质量数为A，则m g Rn-的核内含有的中子数为( )个 (NA代表阿佛加德罗常数)。A. (A-a-n) NA B. (A-a+n) NA mAC. (A-a+n) NAmAD. (A-a-n) NAC几个概念同位素同素异形体同系物同分异构

4、体某元素X只能构成相对分子质量为158、 160、162的三种双原子分子，此三种 分子的物质的量之比为7：10：7，则下 列说法正确的是( ) A.该元素有三种同位素 B.三种分子的平均相对分子质量为159 C.X的一种同位素的质量数为80 D.X的各同位素在自然界中原子个数百 分数相同D设某元素某原子核内的质子数为m，中 子数为n，则下列叙述正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m +n C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量 为（m +n）Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量A质子数相同、电子数也相同的微粒， 不可能是（ ） （A）同位素 （

5、B）不同分子 （C）不同原子 （D）一种分子和一种离子 D 同一周期的有关分子，如，CH4、 H2O、NH3、HF、Ne等；1质子数相同的粒子几个规律： 同一元素的各核素； 同种元素的原子与离子；（1）核外电子总数为10个电子的微粒 有哪些？2核外电子数相同的微粒分子有：阳离子有：阴离子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4N3、O2、F、OH；Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阳离子有： 阴离子有： 分子有：（2）核外电子总数为18个电子的微粒共 有哪些？K+、Ca2+ P3、S2 、HS 、Cl Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2 、H2O2、C2H6、CH3OH

6、、N2H409年北京甲、乙、丙、丁4种物质分别 含2种或3种元素,它们的分子中各含18个 电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出 两种阴离子.下列推断合理的是( ) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子， 则该溶液显碱性，只能与酸反应. B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一 定含有极性键和非极性键. C丙中含有第2周期A族的元素，则 丙一定是甲烷的同系物. D丁和甲中各元素质量比相同，则丁 中一定含有-1价的元素. D与OH-所含质子数和电子数相同的是( )(A) F - (B) H3O+ (C) NH2- (D) CH4 (E) Mg2+AC【07全国II15分】用A、B、C2、D 、E、F、G和H分

7、别表示含有18个电子 八种微粒（离子或分子）。请回答： A元素是 、B元素是 、C 元素是 (用元素符号表示)。 D是由两种元素组成的双原子分子， 其分子式是 。 E是所有含18个电子的微粒中氧化能 力最强的分子，其分子式是 。 F是由两种元素组成的三原子分子，其 分子式是 ，电子式是 。KCl SHClF2H2SG分子中含有4个原子，其分子式是 。 H分子中含有8个原子，其分子式是 。【07全国II15分】用A、B、C2、D 、E、F、G和H分别表示含有18个电子 八种微粒（离子或分子）。请回答：H2O2或PH3C2H6【04江苏】1919年，Langmuir提出等电子 原理：原子数相同、电

8、子数相同的分子，互 称为等电子体。等电子体的结构相似、物理 性质相近。1 根据上述原理，仅由第2周期 元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 ： 和 ； 和 。 2 此后，等电子原理又有所发展。例如， 由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相 同，各原子最外层电子数之和相同，也可互 称为等电子体，它们也具有相似的结构特征 。在短周期元素组成的物质中，与NO2- 互为等电子体的分子有： 、 。 N2COCO2 N2OSO2 O3元素周期律、周期表二元素周期律和周期表： （1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期 表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素 性质（如

9、：原子半径、化合价、单质及化合 物性质）的递变规律与原子结构的关系；以 A和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。考纲要求：元素周期律和元素周期表 (一)元素周期律 内容:元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素金属性、非金属性呈现周期性变化实质:元素原子的核外电子排布的周期性 变化请阅读下列材料： 1、与Na、Mg、Al有关的是：(1)与水或酸反应的剧烈程度：Na Mg Al(2)碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3(3)还原性：Na Mg Al(4)氧化性： Na+ Mg2+ Al3+2、与C

10、l、S有关的是： (1)氢化物稳定性：HCl H2S (2)酸性：HClO4 H2SO4(3)氧化性：Cl2 S (4)还原性： Cl- S2- (4) H2S + Cl2 = 2 HCl + S 元素金属性或非金属性的判断依据有？元素金属性或非金属性的判断依据 金 属 性 强 弱单质与水或酸反应难易、 M(OH)m的碱性、 单质的还原性或离子的氧化性、 置换反应非 金 属 性 强 弱与H2反应生成气态氢化物难易HnROm的酸性(R显最高价) 单质的氧化性或离子的还原性 置换反应氢化物的稳定性1、与热水反应 2、与相同浓度的盐酸反应3、设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性 比Al(OH)3强练习

11、：请你设计一个实验，证明镁的 金属性比铝强。下列递变情况不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al最外层电子数依 次增多，其单质的还原性依次减弱B. P、S、Cl最高正价依次升高， 对应气态氢化物稳定性增强C. C、N、O原子半径依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱 性依次增强C同一横行X、Y、Z三种元素，已知 最高价氧化物对应的水化物的酸性 是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列 说法错误的是 ( ) A. 阴离子半径：X Y Z B. 气态氢化物稳定性：HX H2Y ZH3C. 元素的非金属性：X Y ZD. 单质的氧化性：X Y ZAA、B、C、D、E是同一周期的五 种主族元素

12、。A和B的最高价氧化物 对应的水化物均呈碱性，且碱性BA ；C和D的最高价氧化物的水化物均 呈酸性，且酸性CD；E是这五种元 素中原子半径最小的元素。它们的原 子序数由小到大的顺序是 ( ) A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBAC09年高考W、X、Y、Z均为短周期 元素，W的最外层电子数与核外电子 总数之比为717；X与W 同主族； Y的原子序数是W和X的原子序数之 和的一半；含Z元素的物质焰色反应 为黄色。下列判断正确的是( ) A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX B(二)元素周期表的结构七个周期：三短三长一不全各周

13、期元素种数：2、8、8、18、18、32、23 十六个族：七主七副O与VIII思考：元素原子结构与其在周期 表中的位置有何关系？周期数电子层数主族数最外层电子数讨论：元素周期表中蕴含有哪些规律？ 请你认真观察元素周期表后总结。周 期 一二三四五六七元素种数周期分类短周期长周期不完全 周期288 18 18 32262氦氖氖氩氩氪氪氙氡氡101836548609全国某元素只存在两种天然同位素 ，且在自然界它们的含量相近，其相对 原子质量为152.0，原子核外的电子数 为63。下列叙述中错误的是( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中

14、子 D练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53 、88的元素在周期表中的位置。原子 序数613345388周期族23457IVA IIIA VIAVIIA IIA21018365486练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18C周期表中部分规律总结： （1）最外层电子数大于或等于3而又小 于8的元素一定是主族元素；最外层电子 数为1或2的元素可能是主族、副族或0 族（He）元素；最外层电子数为8的元 素是稀有气体元素（He例外）。（2）在周期表中，第A与A族元素 的原子序数差别有以下三种情况：第1 3周期（短周期）元素原子序数相差1 ；第4、5周期相差11；第6、7周期 相差25。（3）设主族元素族序数为a，周期数为 b，则有：a/b=1时，为两性元素（H除 外），其最高氧化物为两性氧化物，最 高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 ；（4）元素周期表中除第族元素以外 ，原子序数为奇（或偶）数的元素，元 素所在族的序数及主要化合价也为奇（ 或偶）数。 （5）元素周期表中金属和非金