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1、 专题七非金属元素及化合物 【课前导引】1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是: H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 H3PO4和NaOH C和O2 Cu和HNO3A. 仅 B. 仅C. 除外 D. 全部 D2. 下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。 ACDBEF(1) 写出A的电子式_；B分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式：BC: FC: 三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂加热3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4
2、H2O 【考点搜索】1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性。2. 重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质。(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2 、I2。(2) 氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、 SO2、SO3、H2SO4。(3) 氮族：N2、NH3、NO、NO2、 HNO3、红磷与白磷、H3PO4。(4) 碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、 硅酸盐。(5) 氢：氢气的可燃性与还原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。4. 掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。
3、5. 以硫酸为例，了解化工生产中化学原理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 6. 以合成氨为例。了解化学工业中反应条件的选择依据。7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。 【在线探究】1. 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol B 2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互 转化关系如右图所示(反应条件未
4、标出)，其中 反应是置换反应。 (1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为: SiO2 + C Si+2CO 点燃(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化学方程式为:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为:4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化剂(4)
5、若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为:C+4HNO3 (浓浓) 2H2O+4NO2 +CO2 【方法论坛】1. 掌握元素及其化合物之间的相互转 化关系。(1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系; (2) 硫及其化合物之间的转化关系;(3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系;(4) 氮及其化合物之间的转化关系;(5) 磷及其化合物之间的转化关系;2、熟记常见物质的颜色和状态：3、常见物质的毒性。(1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg 、As等 (2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟
6、气、 溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮 、二氧化硫、三氧化硫(熔点：16.8)、甲 醛、苯蒸气、硝基苯(3) 有毒的离子：重金属阳离子，如 Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。 4、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8)、乙酸(熔点16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。6、常见物质的漂白性：(1) 氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。说明：a：漂白性是指化学变
7、化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。 b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合 ，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。7、离子检验中的注意事项：(1) 检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。(2) 检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸)。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，
8、又要防止Ag+的干扰。 (3) 加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢气(铝或硅与氢氧化钠反应)。8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖) CH3CH2OHCO2O2O210. 推断题中千万不能忽视的几种物质(
9、因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。 【实弹演练】课堂反馈1 . 将足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的 稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(y)的关系正确的是:ABCDyyyyD2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是_；形成白雾的是_；产生白色烟雾的是_；产生棕色烟的是_。 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 3(长郡月考). 在
10、一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少_。 8:3 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如 下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均 含_元素。(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均 含_元素。(3) A是_；乙是_；丙是 _。4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如 下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均 含_元素。(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均
11、含_元素。(3) A是_；乙是_；丙是 _。SN (NH4)2S O2 H2O5. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反 应，反应方程式为:3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸 中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO 和NO2的混合气体。(13小题不写计算过程) (1) 被还原的硝酸的物质的量为: _(2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _，其物质的量为_。(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收
12、集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol铜0.2mol2.24(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。 NO3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4H2O2.99L课后巩固A 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外， 还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生 的现象是:A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体
13、逸出 C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D. 有SO2和SO3气体逸出 课后巩固A 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外， 还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生 的现象是:A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D. 有SO2和SO3气体逸出 B2. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是: 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A. B. C. 只有 D. C3. 有甲、乙、
14、丙三种常见单质，在一定 条件下有下图所示的转化关系:X、Y、Z为三种化合物，且相对分子质 量ZD。回答下列问题：(1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4Cl(1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4ClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O Na+:O:H- (2) W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加深，变为红棕色。32g液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； H=-1038.7KJ/mol (3) 由A、B、C形成的某固体化合物
