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1、1高二理科化学试题高二理科化学试题可能用到的相对分子质量为：可能用到的相对分子质量为：H-1 C-12 O-16第第卷卷 选择题（共选择题（共 36 分）分） 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 分，共分，共 12 分）分） 1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ） A、温度 B、催化剂 C、反应物浓度 D、压强 2、在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A、v(A)=0.5 mol/(Ls) B、v(B)=0.3 mol/(Ls) C、v(C)=0.8 mol/(Ls) D、v(D)=1.0 mol/(Ls) 3、下图表示可
2、逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下 生成物 D 的体积分数 w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是 （ ） A、P2P1 ，m+np+q B、P1P2 ，m+np+q C、T1T2 ，HT1 ，H0 4、在恒温恒容的密闭容器中加入 1molX 和 2molY, 发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g), 该反应达到平衡的标志是（ ） A、混合气体的密度不再随时间变化 B、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为：1：2：2 C、单位时间消耗 0.1molX，同时生成 0.2molY D、单位时间消耗 0.1molX，同时生成 0
3、.2molZ 5、下列反应属于消去反应的是（ ） A、乙酸与甲醇在浓硫酸作用下共热 B、用丙烯与氯化氢反应制氯丙烷 C、乙醛与银氨溶液共热 D、溴乙烷与 NaOH 的醇溶液共热 6、室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系： 2NO2 （红棕色，g） N2O4 (无色，g) H” ， “=”或“ H4 （2 分）14（9 分） （1）整个反应容器必须保温（或尽可能减少热量的损失） ， （1 分） 准确测定出反应前后的温差等 （1 分） （2） 2、5、6 = 2、10、8 （2 分） ，Mn2+的自催化作用（2 分） （3） 硫单质产生的浑浊、升温、增大反应物的浓度 （各 1 分
4、，共 3 分） 15、 （9 分）（1）N2(g) H2(g) =NH3(g) H= 46 kJ/mol （3 分） 21 23（2） 390 kJ/mol （2 分） （3）-(a+3b) （2 分） NO （1 分） NH3 （1 分） 16、 （9 分） （1）7.3105 mol/(Ls) 5.8105 mol/(Ls) （各 2 分） 随反应进行，反应物浓度下降，反应速率减小 （1 分）（2）K= = 6.0 （或 K= 6 ） （2 分）（3）增加 OH浓度，移去产物（或减少乙醇） （各 1 分） 17、 （10 分） （1）K= （2 分） 显橙红色，显黄色 （各 1 分）(0.
5、0571.0%)20.05(1-71.0%)2C2(CrO42)C2(H) C(Cr2O72)7（2）S0 ， GB （1 分） 甲醇分子间存在氢键作用 （1 分） （3）CH2=NHHCN CH2NH2（2 分）（4）CH3CH2NO2 或 HOCH2CONH2 等(合理即可) （1 分） H2NCH2CONHCH2COOH （1 分） 19、 （9 分） （1）1，3-丁二烯 同系物 （各 1 分） （2）加成 水解（或取代） （各 1 分） （3） 有 （各 1 分） （4）nHO(CH2)4OHnHOOC COOH +2nH2O或 H OH + (2n-1)H2O （3 分）Cu CN
6、Br Br 一定条件nO(CH2)4OOC CO nO(CH2)4OOC CO 8版权所有：(wwwcom)高二上学期期末考试化学（文）试题高二上学期期末考试化学（文）试题第第 I I 卷卷（17、18、19、20 班用 考试时间：45 分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 2032036060 分）分）1、清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的 A丁达尔效应 B聚沉 C电泳 D折射 2、把 0.1molNaCl 固体溶于水，配成 1L 溶液，溶液中 NaCl 的物质的量浓度是A2 mol/L B0.2 mol/
7、L C1 mol/L D0.1mol/L3、四种仪器中，不能用来加热的是A烧杯 B容量瓶 C试管 D烧瓶来源:Z#xx#k.Com4、与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是ACu BMg CFe DAl5、浓 H2SO4能干燥氯气，是利用了浓 H2SO4的A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性6、有关水在人体中的作用，正确的说法是A水是一种很好的溶剂 B水在人体内没有调节体温的作用C饮用水越纯净越好 D没有污染的水就是纯净水7、下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是A油脂 B蛋白质 C淀粉 D酶92NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3H2 + N2
8、 3NH3NH3 + HNO3 = NH4NO3A、B、C、D、高温高压催化剂8、氢气在氯气中燃烧，会发出A、苍白色火焰 B、淡黄色火焰 C、蓝紫色火焰 D、耀眼白光9、胶体区别于其他分散系的本质特征是A、加热会聚沉 B、产生丁达尔现象C、胶体微粒不能透过半透膜 D、分散质颗粒大小在 1-100nm 之间10、将一小块钠投入到煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）想一想可能观察到的现象是A、钠浮在试管的液面上 B、钠沉入试管底部C、钠燃烧起来 D、钠处于煤油和水交界处11、下列反应中，属于氮的固定的是12、在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，则标准状况下 0.5mol 水的体积约
9、为A、0.5L B、5L C、11.2L D、不能确定13、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线） ，这时应采取的措施是A、再加点溶质到容量瓶中去 B、影响不大，不再处理C、用胶头滴管准确吸出标线上的溶液 D、重新配制14、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是 A、150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B、75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C、150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D、75 mL 1 mol/L AlCl3溶液1015、有反应方程式：C
10、u + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + H2O，当 32gCu 完全反应时，被还原的 H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol16、下列离子方程式中正确的是A、石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-来源:学*科*网D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-来源:学_科_网17、
11、下列说法中正确的是A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化B、还原剂是一种能得到电子的物质来源:学_科_网C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D、氧化反应和还原反应是同时发生的18、下列物质中，属于电解质是A、铜丝 B、 NaCl C、酒精 D、蔗糖19、 下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是A、0.5mo1 C2H4 B、11.2L(标准状况) C2H2 气体C、23g Na D、9g H2O来源:Zxxk.Com20、关于反应方程式 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确的是A、Cl2是氧化剂 B、I2是还原产物C、上述反应属于置换反应 D、上述反应
12、属于离子反应第第 IIII 卷卷11二、填空题（共二、填空题（共 4040 分）分）21、 （10 分）以下是氮循环的一部分：(1)通常状况下，NO2的颜色是 ； (2)反应的化学方程式是 ； (3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ；(4)化合物 A 的化学式是 ；(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO 与 CO 发生反应：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成 2mol N2时，被还原的 NO 为 mol。22、 （10 分）现有一包 AlCl3和 FeCl3的混合粉末，欲将其中的 Al 元素和 Fe 元 素分开，可进行如下操作：(1) 操作名称是
13、 ，操作名称是 (过滤/萃取/分液 /蒸馏/溶解/结晶） ； (2)溶液 B 是 ，沉淀 C 是 (AlCl3/ FeCl3/ Al(OH)3/ Fe(OH)3/ NaAlO2） ； (3)若往溶液 A 中滴入 KSCN 溶液，预计会观察到溶液呈 色； (4)下图所示仪器中，操作需要用到的仪器是 (填仪器的名称)；(5)请写出在溶液中，FeCl3和 NaOH 反应的化学方程式：.FeCl3粉末粉末 +AlCl3粉末粉末操作溶液溶液 A加入过量的 NaOH 溶液操作溶液溶液 B沉淀沉淀 C1223、（8 分）A、B、C、D 四种物质都含有一种共同的元素，A 是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D 之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：(1)A 是_
