九年级化学生活中常见的盐2

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1、生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3

2、Mg(OH)2SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-( 碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高 锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷 酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳 酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-( 磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根) 、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-( 硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱苏打 烧碱火碱双氧水盐酸化学式Na2CO3分类盐酸俗称灰锰氧大理石小苏打生石灰熟石灰化学式分类从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?

3、”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了 解了多少?1 重要的调味品2 人体正常生理不可缺少的物质3 日常生活中用来腌制食品4 工业的原料食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预

4、防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天 ，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，

5、用盐可以擦掉。盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖 、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发 ，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶 体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐 。粗盐提纯的步骤:1 称量(左物右码)2 溶解3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5 称量6 计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅精盐碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO

6、3 ) 碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂碳酸钙可作作补钙剂 。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳2.盐的化学性质 金属+盐新盐+新金属 位于前面 位于后面盐溶液 无可溶性在金属活动性顺序表中，只有 的金 属才能把 的金属从它的 中置 换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐新盐+新盐化学性质 ：跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应化学性质 ：跟某些金属的反应

7、跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能 把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg化学性质 ：跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl化学性质 ：跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2N

8、aOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3化学性质 ：跟某些金属的反应跟酸的反应跟碱的反应跟另一种盐的反应两种盐起反应，一般生成另外 两种盐。AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐Na2CO3 + HCl 1、交换位置：Cl+ CO3Na H 2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+

9、CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3复分解反应发生的条件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2OH2OH2O 有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之 一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时 ，复分解反应才可以发生。口诀v钾、钠、硝酸、铵盐溶v盐酸盐不溶氯化银v硫酸盐不溶硫酸钡 v碳酸盐只溶钾、钠、铵v钾、钠、

10、钙、钡的碱能溶v常见五酸都易溶v另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于稀硝酸“七白” CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 Ag2CO3 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 在初三阶段，接触最多的沉淀 可以总结为“七白”、“一蓝”、 “一红褐”【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+

11、HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解4.铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝3.氯离子的检验滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO

12、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐 酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐 的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）基本反应类应类 型比较较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定 义由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应由一种单质 与 一种化合物 反应，生成 另一种单质 与另一种化 合物的反应由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应类 型A+BABABA+B+ AB + CA +BCA

13、B + CD AD+ BC特 征反应物为多 种而生成 物只有一 种， 即“多变一”反应物只有一种而 生成物有多种 ， 即“一变多”反应物与生成 物都是两种 ，且都是单 质和化合物反应物和生成物都 为化合物我国制碱工业的先驱侯德榜 v在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝 ”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密 。第二，创立了中国人自己的制碱 工艺侯氏制碱法。第三，就是 他为发展小化肥工业所做的贡献。 波尔多

14、液1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病 。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里 靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这 是怎么回事？原来，园工们为了防止行人 偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了 些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树 害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混 合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树 ，由于这种混合液是在波尔多城发现的， 所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多 液成了农业上的一种重要杀菌剂。无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色 。硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO45H2O

15、。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性 。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水 分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做 结晶水合物。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O。常温时在干燥的空气 里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫 做风化。2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的 是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是( )下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方 程式,并注明反应类型 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+