高中化学氨和铵盐（提高）知识讲解学案新人教版必修1

《高中化学氨和铵盐（提高）知识讲解学案新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学氨和铵盐（提高）知识讲解学案新人教版必修1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1氨和铵盐氨和铵盐【学习目标学习目标】 1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。 2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。 3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。 【要点梳理要点梳理】 要点一、氨气要点一、氨气 1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为 1700） ，氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低， 工业上可使用液氨作制冷剂。 2、化学性质 （1）与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH 要点诠释：要点诠释： NH3H2O 是弱碱， 氨水显弱碱性，

2、具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试 纸检验 NH3的存在。 氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH及少量的 H+。 （2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ （4）还原性氨分子中的氮元素呈3 价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。8NH3+3Cl2=N2+6

3、NH4Cl 3、 氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O要点诠释：要点诠释：药品的选择铵盐：制取 NH3时，一般用 NH4Cl 而不用 NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与 Ca(OH)2反应时生成 CaSO4，反应物呈块状，不利于 NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生 CO2，使收集到的 NH3不纯碱：一般用熟石灰，不用 NaOH 或 KOH，因为 NaOH 或 KOH 易吸水结块，而且

4、对玻璃仪器腐蚀性较强。2（2）装置：固固反应加热装置（同制 O2）干燥：碱石灰（或固体 NaOH、固体 CaO）（不能用浓 H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与 NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl28 NH3）要点诠释：要点诠释：发生装置的试管口略向下倾斜；加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。 （3）收集：向下排空气法收集。 要点诠释：要点诠释： 收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入 接近试管的底部。 （4）验满： 用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口

5、，若有白烟生成，说明已经收集满。 （5）尾气吸收： 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球） ，以避免污染空气。但多余气体在尾气 吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：（6）氨气的其它实验室制法 将浓氨水滴入固体 NaOH 中，固体 NaOH 吸水并放热，使浓氨水分解生成氨气。加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入 2 mL4 mL 浓氨水，加热即得氨气。NH3H2O H2O+NH3常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出 大量的热，促使 NH3H2O 分解放出氨气。 要点二、氨的喷泉实验要点二、氨的喷泉实验1、实验步骤：在干燥的圆底烧

6、瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。 立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液） ，按图甲安装好装置。打开橡皮管 上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。32、实验现象：可以看到，烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。3、实验结论：氨易溶于水，氨与水反应生成了易溶于水且能使溶液显碱性的物质。要点诠释：要点诠释： （1）此实验成功的关键在于：烧瓶要干燥；氨气要充满；装置气密性要好；由滴管挤入的水不能太 少。这样就可保证，将胶头滴管内的水挤入烧瓶后，迅速在烧瓶内形成负压，成功地出现喷泉现象。（2）能形成喷泉的

7、原因是：氨气的溶解度极大，当烧瓶内挤入少量水时，就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压 强迅速减小，大气压将烧杯的水压进烧瓶，形成美丽的喷泉。（3）气体在水中的溶解度较大或气体与液体能反应，形成较大压强差的都能做成喷泉实验，如 HCl、HBr、HI、SO2可用水做喷泉实验，CO2可用 NaOH 溶液做喷泉实验。若外界压强较大，也能形成喷泉。例如： CaCO3粉末与较浓 HCl 反应能产生喷泉。如图乙所示。要点三、铵盐要点三、铵盐1、铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都易溶于水的白色晶体。2、铵盐的化学性质：a、受热分解 NH4ClNH3+HCl（用于除去或分离铵盐）说明：说明：NH4Cl 受热分解成

8、 NH3和 HCl，遇冷 NH3和 HCl 又反应生成的 NH4Cl，本质上发生了化学反应，不要误 认为是升华。NH4HCO3 NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2Ob、与碱反应 NH4+OH NH3+H2O3、NH4的检验方法： （1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品 中含 NH4+。（2）取少许样品于试管口，加入烧碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则 证明样品中含有 NH4+。 【典型例题典型例题】 类型一、类型一、 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质 例 1、有关氨的性质的叙述正确的是

9、（ ） 。A氨能在氧气中燃烧B氨水呈碱性C氨水和酸相遇都能产生白烟D在反应 NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化4【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。 【答案】A、B 【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的 NH3能在 O2中安静地燃烧，产物 是 N2和 H2O，所以 A 正确。由于氨水中存在：NH3H2O NH4+OH，因而 B 正确。氨气只有与挥发性酸相遇 才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟） ，C 不正确。NH3和 H+ 反应为非氧化还原反应，D 不正确。【总

10、结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。 举一反三：举一反三： 【变式 1】下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室制 NH3：NH4+OH NH3+H2OBNaOH 与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4+OH NH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2O+H+=NH4+H2OD氨气通入稀 H2SO4中：NH3+H+=NH4+ 【答案】C、D 【变式 2】下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3 价CNH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4OH NH3H2ODNH4C

11、l 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离【答案】BC【变式 3】关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色【答案】C 类型二、氨水的成分和性质类型二、氨水的成分和性质 例 2、氨水显弱碱性的主要原因是（ ） 。A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。 【答案】B 【解析】氨气溶于水，

12、大部分与水结合生成一水合氨（NH3H2O） ，NH3H2O 仅有少部分电离出 NH4+和 OH，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电 离的） ，更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性） 。【总结升华】易错选 C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以显碱性是因为当 NH3溶于水时，大部 分。NH3与水发生反应，生成 NH3H2O，NH3H2O 微弱电离，产生 NH4+和 OH，可表示为： H2O+NH3 NH3H2O OH+NH4+。 举一反三：举一反三： 【变式 1】下列有关氨的叙述中，正确的是（ ） 。A氨气是无色无味的气体5B

13、氨水的浓度越大，其密度越大C在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应D工业上氨可用作制冷剂 【答案】D 【变式 2】对于氨水组成的叙述正确的是( )A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D类型三、喷泉实验类型三、喷泉实验 例 3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开 止水夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别是（ ） 。a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24 mol

14、L1 NaOH 溶液CCl2饱和 NaCl 溶液DNH31 molL1盐酸【思路点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。 【答案】B、D【解析】NO2易溶于水可形成喷泉，但它同时生成 NO，使水不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产 生喷泉，但在 NaOH 溶液中因发生反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） ，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体 CO2 和 NH3，分别与 NaOH 溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。如：（1）易溶于水 的气体与水的组合；（2

15、）酸性气体与碱液的组合；（3）碱性气体与酸液的组合等。 举一反三：举一反三： 【变式 1】 （1）下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉 现象的是（ ）AHCl（H2O） BCO2（H2O）CSO2（NaOH 溶液） DNH3（KCl 溶液）（2）能形成喷泉的原因是_。（3）某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因。 【答案】 （1）A、C、D （2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压 强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉 （3）收集的 NH3中有大量空气；收集氨气的烧瓶未干燥； 装置漏气；滴管挤出的水太少等 【变式 2】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_ 。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 .6该实验的原理是_。(4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法是_