《高中化学单元复习与巩固（基础）巩固练习新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学单元复习与巩固（基础）巩固练习新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1单元复习与巩固单元复习与巩固【巩固练习巩固练习】一、选择题 1在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量是( ) A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol2下列说法正确的是( ) A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行 CH0 的反应不可能自发进行3下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A改变外界条件不能改变化学反应的限度 B当某反应在一定条件下达到反
2、应限度时即达到了化学平衡状态 C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度 D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等4在下列反应中：A2(g)B2(g) 2AB(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气 体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是( ) A B C D9在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知 H2和 I2的起始 浓度均为 0.10 molL1时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16 molL1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20 mo
3、lL1，则平衡时 H2的浓度(molL1)是( ) A0.16 B0.08 C0.04 D0.0210某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中 C 气体的体积占 10%，下 列推断正确的是( ) 原混合气体的体积为 1.2V L 原混合气体的体积为 1.1V L 反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05V L 反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05V L A B C D11某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2 mo
4、l E(g)， 达平衡时，E 的转化率为 40%；若开始时充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达平衡时混合气体的压强 比起始时减少了( ) A20% B40% C60% D80%二、填空题 1现有反应aA(g)bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时， 混合体系中 C 的质量分数也减小，则： (1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“0。该反应的平衡常数可表示为Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3 K 的沸点()590710770 Na 的沸点()700830890 KCl
5、的沸点()1 437 NaCl 的沸点()1 465 (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于 _。3(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 _ _。 (3)常压下，当反应温度升高到 900 时，该反应的平衡常数可表示为：K_。3有 A、B、C、D 四个反应： 反应ABCD H/kJmol110.51.8012611.7 S/Jmol1 K130.0113.084.0105.0(1)在任何温度下都能自发进行的反应是_； (2)任何温度下都不能自发进行的反应是_。【参考答案与解析参考答案与解析】一、选择题 1C 【解析】由题意
6、可知在前 10 s 内，反应的 A 的物质的量为 0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故 反应的 B 的物质的量为 1.2 mol，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量为 4 mol1.2 mol2.8 mol。 2C 【解析】对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正 确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。 3B 【解析】化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A 错， B 正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如 H2(g)I2(g) 2HI(g)，压强不
7、随反应进行的程度 而改变，C 错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D 错。 4D 【解析】由题意可知，该反应为气体分子数不变的放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，(AB)降低， 曲线符合题意；加压，平衡不移动，故曲线符合题意。 5A 【解析】由平衡常数的定义可知，K越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程 度越大，K仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。 6D 【解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为 2AB C，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，所以 A、C 错误；达到平衡时，A 转化了 2/3 而 B 转 化了 2/
8、5，所以 B 选项也不正确。7C 【解析】本题考查的是化学平衡常数和化学平衡移动问题，根据化学平衡常数的定义可知 A 正确；根据平衡移动的原理可知 B、D 正确；根据题意知，当 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，c(CO)/c(O2)0.000 1，所以当吸入 CO 与 O2的浓度之比大于或等于 0.000 1 时，会使人智力受损， 故 C 错误。8B 【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正 向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加 CO 的浓 度，将导致平衡逆向移动。9C 【解析
9、】温度不变时K相等。 第一次平衡各物质浓度变化如下(单位：molL1)：4第二次平衡各物质浓度变化如下：(单位：mol/L)则有：，x0.16。 平衡时 H2的浓度为 0.04 mol/L。10A 【解析】设达平衡时消耗 A 的体积为x，消耗 B 的体积为y，混合气体体积缩小 V为z。 A3B 2C V解得：x0.05V L，y0.15V L，z0.1V L，则原混合气体的体积为：V L0.1V L1.1V L，正 确。11A 【解析】只充入 2 mol E(g)，E 的转化率为 40%，则平衡时气体总物质的量为 2.4 mol；若开始时充入 2 mol M、1 mol N，共 3 mol 的
10、混合气体，二者平衡状态相同，平衡时气体总物质的量也为 2.4 mol，在密 闭容器中，压强之比等于物质的量之比，故平衡时混合气体的压强比起始时减少了 20%。二、填空题 1 (1)放 (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 【解析】升高温度，B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中 C 的质量 分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则abp；催化剂对化学平衡无影响；若 B 为有色 物质，体积不变时加入 C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的 B 而使混合物的颜色加深；如维持容器内 压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平
11、衡向逆反应方向移动，B 的物质的量增加，但 B 的浓度比 原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。2 (1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气或适当提高温度 (3)Kc(K)/c(Na) 【解析】(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，反应的最高温 度应低于钠的沸点。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根 据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度。(3)当温度升高到 900 时，钠和钾都 是气体，根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)/c(Na)。3 (1)C (2)B 【解析】GHTS，G0，反应不能自发进行。
