《贵州省2017_2018学年高二化学下学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2017_2018学年高二化学下学期第三次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12017-20182017-2018 学年度第二学期第三次月考学年度第二学期第三次月考高二高二 理科综合理科综合可能用到的相对原子质量 H:1 Cu:64 P:31 C:12 O:16 7 7.化学与生活息息相关，下列说法不正确不正确的是（ ）A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B油脂的皂化反应生成脂肪酸盐和丙三醇C淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D石油的分馏、煤的干馏、汽化及液化都是物理变化8 8分子式为 C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构 ） （ ）A.12 种 B.13 种 C.14 种 D.15
2、种9.9.实验室制备硝基苯的装置图如下（夹持装置已略去） 。下列说法不正确的是（ ）A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中C.实验过程中发现仪器 b 中未加入碎瓷片，可冷却后补加D反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品1010反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g) H0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加 A 的量，平衡向正反应方向移动；加入催化剂 B 的转化率提高；压强增大一倍，平衡不移动，( (正正) )、( (逆逆)不变；增大 B 的浓度，( (正正) )( (逆逆
3、)；升高温度，平衡向逆反应方向移动， (正)减小A B C D1111常温下，pH1 的乙酸溶液和 pH13 的 NaOH 溶液，下列叙述中正确的是（ ）A两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于 NaOH 溶液中c(Na)C分别稀释 10 倍，两溶液的 pH 之和大于 14D若两溶液混合后 pH7，则有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)1212下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）21313在容积一定的密闭容器中，反应 A2(g)B2(g)xC(g)，符合图所示关系。对图的说法正确的是（ ）(T 为温度、P 为压强、t 为时间)AP3P4，
4、y 为 A2转化率BP3P4，y 为 A2浓度 CP3P4，y 为混合气密度DP3P4，y 为 C 的体积分数26.26.（15 分）亚磷酸二乙酯HPO(OC2H5)2为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯 PCl3 + 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：将 40mL 三氯甲烷和 36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入 250mL 三颈烧瓶中。从仪器 A 中滴加 20mL 三氯甲烷和 27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温 68，开动搅拌器，约 1h 滴加完毕。将反应物后的混合物倒入烧
5、杯中，用 10%的碳酸钠溶液中和至 pH 为 78，再用去离子水洗涤三次，在仪器 B 中分离。减压蒸馏，收集产品，得 23.32g 产品。（1）装置图中仪器 A 叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是 ；步骤中仪器 B 名称为 。图中 NaOH 溶液的作用为 。（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ；用去离子水洗涤的目的是 。（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 、 （写两个的结构简式） 。（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 （填数值） 。2727 （14 分）氮及其化合物在工业生产中有广泛用。选项操作现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明苯与溴发生
6、了取代反 应B向蛋白质溶液中加入适量 CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出CuSO4溶液使蛋白质发生 变性C向 AgI 沉淀中滴入 KCl 溶液有白色沉淀Ksp(AgCl)”“”或“”)上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_。A.NO 的浓度不再变化 B.NO 的转化率不再变化C正、逆反应速率不再变化D容器内气体压强不再变化（5）在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的 N2O5(g)，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，测得c(N2O5)与温度关系如图所示。T2 K 时，该反应的平衡常数K为 。若平衡时温度不变，再向容器中充入少量的 N2O5气体，达到新平
7、衡时 N2O5的转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。2828.（14 分）以熔融 Li2CO3和 K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：(1)外电路电子流动方向：由 流向 （填字母） 。(2)正极发生反应的离子方程式是 .(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有 0.6 mol e- 转移，有 g 精铜析出。（4）25时，用石墨电极电解 2.0L 0.25 molL-1 4CuSO4溶液，5min 后在一个电极上有 6.4gCu 析出。则阳极的电极反应式为 ； 此时溶液的 pH=_（溶液体积变化忽略不计） 。（5）已知常温下 Fe(OH)3的溶度
8、积Ksp=1.010-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.010-5 molL-1时就认为沉淀完全,若使 CuCl2溶液中的 Fe3+完全沉淀溶液的 pH 应为 ；加入物质 A 以调节溶液 pH 至所需值，A 的化学式可以是 。化学选作题（化学选作题（31-3231-32 为选作题，考生任选一题作答，并将题号标在答题卡上）为选作题，考生任选一题作答，并将题号标在答题卡上）3636（选修（选修 3 3）.（15 分）A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为 S8
9、，其环状结构如下图 1 所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 。图 1 图 2(2) O、S、Se 元素的电负性由大到小的顺序为 。(3)H2Se 的酸性比 H2S (填“强”或“弱”)，气态 SeO3分子的立体构型为 。 (4)H2SeO3的K1和K2分别为 2.7103和 2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ；H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 。(5) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如上图 2 所示，其晶胞边长
10、为 540.0 pm，密度为 gcm3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）3737 （选修（选修 5 5） （15 分）分子式为 C12H14O2的有机物 F 广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。5试回答下列问题：（1）A 物质名称为（系统命名） 。（2）合成路线中反应所属反应类型为 。（3）有机物 G 的结构简式为 。（4）有机物 D 中所含官能团的名称为 。（5）关于有机物 C，下列说法正确的是（ ）A.等物质的量的 C 分别与足量的金属钠和 NaHCO3反应，后者产生气体多B.一定条件下，有机物 C 能通过缩聚反应形成高分子化合物C.
11、1molC 完全燃烧生成 CO2和 H2O，消耗的氧气的物质的量为 6molD.有机物 C 中的所有碳原子可能在同一平面上（6）反应的化学反应方程式为 。 （7）F 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物，且含有与 F 相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为-CH2COOCH3； 。G六元环酯浓硫酸 加热反应6高二化学参考答案7. D 8C. 9. D 10 B 11 B12B 13 D 26 （5 5 分分） （1）使溶液能顺利滴下（或能使恒压滴液漏斗上下压强相等， ） 分液漏斗 吸收反应生成的 HCl（2）除
12、去 PCl3、HClHCl 等等酸性物质 除去 Na2CO3等盐及部分 C2H5OH（3）CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写到其中两个给满分）（4）84.5% 解:设 4mol 乙醇理论上可制得 xg 亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl+2C2H5Cl + H2O4mol 138g 4mol : 0.8mol= 138g : x 解得：x=27.6g0.8mol x 产率为：(23.32g27.6g)100%=84.5% （用 0.2molPCl3计算也得同样结果） 2727（1414 分）分） （1）N2O 或 NH4NO3（2 分）（2）N
13、2O22H2OHN2O2OH（2 分）（3） （2 分） ACD （2 分）答对 1 个或 2 个都给 1 分，有错没H1H2 2分（4）（1 分） B（1 分）（5）1 mol3L3（2 分） 减小（2 分）28.（1）由 A 流向 B （2）O24e- 2CO2=2CO32- （3）19.2（4）4OH-4e-=2H2O+O2或 2H2O-4e-=O2+4H+ 1 （5）3 CuO 或 Cu(OH)2 35.35.答案答案： (1)sp(1)sp3 3（2 2 分分） (2)O(2)OS SSeSe（2 2 分分）(3)(3)强强 平面三角形平面三角形 （2 2 分）分） (4)(4)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（2 2 分）分） HH2 2SeOSeO3 3和和 H H2 2SeOSeO4 4可表示为可表示为(HO)(HO)2 2S
