《甘肃省镇原县镇原中学2016_2017学年高二化学上学期期末检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县镇原中学2016_2017学年高二化学上学期期末检测试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1甘肃省镇原县镇原中学甘肃省镇原县镇原中学 2016-20172016-2017 学年高二化学上学期期末检测试学年高二化学上学期期末检测试题题一、单项选择题一、单项选择题(317=51(317=51 分分) )1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )A.反应热和焓变的单位都是 kJB.如果反应在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2.如图为某密闭容器中气态物质进行反应时物质总能量(kJmol-1)的关系图，则下列热化学方程式正确的是( )A. 2A(g)+B(g)=2C
2、(g) H=(E2-E1)kJ/molB. 2C(g)=2A(g)+B(g) H=-(E2-E1)kJ/molC. 2A(g)+B(g)=2C(g) H=-(E2-E1)kJ/molD. 2C(g)=2A(g)+B(g) H=(E2-E1)kJ3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓 H2SO4 稀 HNO3，恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是( )A. H1H2H3 B. H1H2 D. H1H3H2
3、4.甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4molA，乙容器内每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断5.在密闭容器中，进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别为 V1、V2、V3 (单位：molL-1S-1)且 V1、V2、V3之间有如下关系：3V1=V2，2V1=V3，2V2=3V3，则此反应表示为( )A.A+3B 2C B. 2A+2B 3C C. 3A+B 2C D. A+B C6.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容器的密闭容器中进行，在其他条件不2C能量
4、E2E1反应过程2A+B2变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加 H2O(g)的物质的量，并保持容积不变B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入 N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大7.对于可逆反应 2SO2+O2 2S03，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O 原子存在于( )A.只存在于 O2中 B.只存在于 O2和 SO3中C.只存在于 O2和 SO2中 D.存在于 SO2、O2和 SO3中 8.对于可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) HV(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A. B. C. D
5、.9.在一定条件下，向密闭容器中充入 30mlCO 和 20ml 水蒸气，使其反应，当反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与 H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )A.平衡后 CO 的体积分数为 40%B.平衡后 CO 的转化率为 25%C.平衡后水的转化率为 50% D.平衡后水的体积分数为 20%10.已知 25时水的离子积为 kW=1.010-14，35时水的离子积为 kW=2.110-14，下列说法中正确的是( )A.水的电离过程是吸热反应B.25时水呈中性，35时水呈酸性C.水中的 C(H+)随温度的升高而降低D.一定温度下，向水
6、中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化311.下列叙述正确的是( ) A.95纯水的 pHc(A-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 14.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液可以得到该固体物质的是( )A.硫酸铁 B.碳酸氢钠 C.氯化铝 D.高锰酸钾15.下列有关电池的说法不正确的是( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电
7、池中，锌电极是负极16.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A.NaOH H2SO4 B.CuCl2 Cu(NO3)2C. Na2SO4 NaCl D.KNO3 AgNO317.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次在锥形瓶中加入 25ml 待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净4直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点以上说法错误的是( )A. B. C. D. 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题
8、包括 5 5 小题，共小题，共 4949 分分) )18.对于反应 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，试回答有关问题：高温(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率_(2)当生成 SO2的速度为 0.4mol/(LS)，则 O2减小的速率是_(3)测得 4S 后 O2的浓度为 2.8mol/L，则开始时 O2的浓度是_19.一定温度下有：a 盐酸 b 醋酸 c 硫酸三种酸(用 a、b、c 来回答)(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序_，pH 由大到小的顺序_.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序_.(3)当 C(H
9、+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_.(4)当 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_.20.铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤防止血剂等。(1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：正极反应：_；5负极反应：_。21.如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(填“化学”或“电化学”)(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反
10、应式：负极：_；正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应为：负极：_；正极：_。22.常温下，向 100mL 0.01molL-1HA 溶液中逐滴加入 0.02molL-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1) 由图中信息可知 HA 为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH=a，则 a_(填“” “” “”或“=”)；若此时溶液的 pH=10，则 c(MOH)+c(OH-)=_molL-1。6高二化学期末考试答题卷高二化学期末考试答题卷一、选择题一、选择题 (317=51(317=51 分分) ) 题号1234567891011121314151617答案二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 5 5 小题，共小题，共 4949 分分) )18.(9 分) (1) _ (2) _ (3) _19.(10 分) (1) _ _(2) _(3) _(4) _20.(8 分) (1) _(2) 正极反应：_；负极反应：_。21. (9 分) (1) _ 姓名_ 班级_ 考号_密封线 7(2) _ _ 负极：_正极：_(3)若_ _ 负极：_正极：_22. (13 分) (1)_理由是_(2) a_ 原因：_c(OH-)=_(3)_(4) _ _8
