有关化学方程式的计算过量计算

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1、过量计算过量计算 方程式的计算方程式的计算 有关化学有关化学阅读课本阅读课本P21-23P21-23。掌握：掌握： 过量计算题型的基本特征：基本解题步骤：两种两种反应物的量都已知。1、写出反应方程式 2A+3B = C+2D 2、设估计过量的反应物与另一反应物完 全反应所需量为X解：设与amolA完全反应的B的物质的量为x3、根据方程式列比例式求X2 3 amol x x=1.5a mol 4、比较B的已知量与x的值，判断判断过量 。5、由不足量不足量的反应物的量进行计算。练习1：用消石灰和硫酸铵各10g混合加热 ， 将制得的氨气溶于水制成200mL氨水， 求此氨水的物质的量浓度。 解：设与1

2、0g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质 量为X，生成NH3的物质的量为n.(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaSO4132g 74g 2mol10g x nx =5.6g1,每124g失重18g 。练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密 闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却 后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。 解：假设n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,则18.4g混合物 应失重18.4g18g (84+80)g=2.67g因18.4g-16.6g=1.8g 2.67g,故NaOH过量, 设NaHCO3的质量为xNaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O m84g 18gx 1.8gx=8.4g NaOH%= =54.4% 答：18.4g-8.4g 18.4g