《河北省正定县第三中学2017-2018学年高二化学5月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省正定县第三中学2017-2018学年高二化学5月月考试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120182018 年年 5 5 月联考高二化学试卷月联考高二化学试卷1.下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能力的原子叫做基态原子 B.3p2表示 3p 能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减少D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多2.若将碳原子的电子排布图表示为违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理3下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （ ）A.CH4 B.SO2 C.NH4Cl D.C2H64. 下列粒子的 VSEPR 模型不正确的是（ ）A.SO3 平面三角形 B.SO32- 四面体 C.SO
2、2 四面体 D.BF3 平面三角形5.下列说法正确的是（ ）A. H20 的沸点高于 H2S 主要是因为 OH 的键能高于 SH 的键能B.乙烯分子中碳原子采用 SP2 杂化，分子中含有 4 个 键和 2 个 键C.氢原子的电子云是平面圆形 D.PO43-中心原子上无孤电子对6.前四周期元素中基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种7.关于氢键，下列说法正确的是（ ）A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8
3、.下列微粒组是等电子体的是（ ）AN2O4和 NO2 BNa和 Cl CSO42和 PO43 DNO 和 O29. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ）1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D10.下列说法中，正确的一组是（ ）2两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中含有离子键 分子晶体中的分子不含有离子键分子晶体中的分子内一定有共价键 原子晶体中一定有非极性共价键A B C
4、D11. 下列说法错误的是（ ）A.附着在试管内壁上的 AgCl 固体可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鉴别 AlCl3、AgNO3和 CuSO4三种溶液C.向氨水中滴加 CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D.加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力12. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A直线形 sp 杂化 B三角形 sp2杂化 C三角锥形 sp2杂化 D三角锥形 sp3杂化13. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（ ）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原
5、子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力14.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的有（ ）ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中中心 C 原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质15. 下列判断错误的是（ ）A沸点： B熔点：333NHPHAsH344Si NNaClSiIC酸性： C碱性：42434HClOH SOH PO3NaOHMg OHAl OH2316.在 30gSiO2晶体中含有 Si
6、一 O 键的物质的量为( )A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol17. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。 a 、 b 、 c 分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞 a 、 b 、 c 内金属原子个数比为 ( )A.321 B.1184 C.984 D.2114918.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（ ）A.熔点高低顺序是碳化硅金刚石晶体硅 B.熔点高低顺序是金刚石晶体硅碳化硅C.三种晶体中的结构单元都是正四面体D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘
7、体19.测知氯化钠晶体中相邻的 Na与 Cl的距离为a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为( )。 A. B. C C. D.0.585 4a3d58.5 8a3d58.5 2a3d117 a3d20.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有 6 个碳原子B.氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C.氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-D.干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子2121.A、B、C、D、E 代表 5 种元素，A 原子的 2P 轨道上有一个电子的
8、自旋方向与 2P 轨道上其它电子的自旋方向相反；B 原子的 3P 轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；C、D分别位于第三周期和第四周期，且它们基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同；E是第四周期第 IIB 族元素。（1）A 的氢化物的电子式为 。（2）比较 A 与 B 电负性的大小关系：A B（填“” 、 “”或“=” ） 。4（3）比较 B、C 最高价含氧酸的酸性强弱 （用化学式表示） 。（4）D2+的电子排布式可表示为 。（5）E 的原子序数为 。2222.Mn、Cu 是元素周期表中的过渡元素，可与 C、H、O、N 等形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 （填选项字母）A. CH2
9、O 与水分子间能形成氢键 B.CH2O 和 CO2分子中的中心原子均采用 SP2杂化C.苯分子中含有 6 个 键和 1 个大 键，苯是非极性分子 D.H20 分子中键角比 CO2分子中键角大（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中 Mn 属于 区，Cu 原子的价电子排布式为 （3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 CN-离子，处理时应先将 CN-氧化成 CNO-C、N、O 三种元素的电负性从小到大的顺序为 ，三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。与 CN-互为等电子体的分子的化学式为 （写出一种即可） ；CNO-的空间构型为 。（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中逐滴
10、加入氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再向其中加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为 ，该晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 键和 键。2323.化合物 YX2、ZX2中 X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族，Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。则(1)X 原子的电子排布式是_，Y 原子的价层电子排布图是_。(2)YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比 ZX2_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)YX2分子中，Y 原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个 键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表 YX2的是_，代表 ZX2的是_(填序号，下同)。5(5)元素 X 的某价态离子 Xn中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3形成的晶体结构如图所示。该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。该晶体中 Xn离子中n_。X 元素的原子序数是_。晶体中每个 N3被_个等距离的 Xn离子包围。
