《安徽省滁州市定远县民族中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县民族中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1定远民族中学定远民族中学 2017-20182017-2018 学年度上学期期末考试卷学年度上学期期末考试卷高一化学高一化学注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题1.下列物质性质与应用对应关系不正确的是A氨气极易溶于水，可用作制冷剂B乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜2.下列说法不正确的是ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2具有漂白性B红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，反应生成 FeCl3 C利用溴单质的氧化性可以把
2、碘离子转化为碘单质D实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2以避免污染3.将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500mL2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为（ ）已知 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）A该物质可能是钠
3、的化合物B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含有钾元素D该物质一定是金属钠5.卤素互化物(XXn)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X Br2 I2B. c 处先变红、后褪色说明 Cl2与 H2O 反应生成 HC1C. d 处立即褪色说明 Cl2与 H2O 反应生成 HCIOD. e 处变红说明 Cl2与 Fe2+反应生成 Fe3+20.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属
4、材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，对青蒿素的提取属于物理变化21.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu22.在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是A氯化氯 B溴水C氯气 D碘的酒精溶液23.某实验小组对一含有 Al3的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量 NaOH 溶液，无明显变化；（2）继续滴加 NaOH 溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的 NaOH 溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加 NaOH5溶液体积的关系。下列说法错
5、误的是( )A. 该未知溶液中至少含有 3 种阳离子B. NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a10D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g24.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A. NaNO2是氧化剂B. 每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 molC. NH4Cl 中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂25.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA1L Imol/L 的盐酸中
6、有 NA 个 HCl 分子标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 2NA在标况下，1molNe 含有的原子数为 NA6.021022 个 H2SO4 分子在水中可电离生成 2NA个 H+同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A. B. C. D. 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、非选择题二、非选择题26.I20mL0.1mol/LBaCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度为_，Ba2+的物质的量为_。II把 5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 5.6 LH2（标准状况下） 。（1）合
7、金中镁的物质的量_。6（2）写出该合金溶于足量 NaOH 溶液的化学方程式_。同时产生 H2的体积（标准状况下）为_ 。III在一定质量的 AlCl3和 MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的关系如图所示，则：生成 Mg(OH)2的质量为_；X=_；Y=_。27.碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程_。（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_。（3）次氯酸钠溶液（pH7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋
8、白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_（用化学方程式表示） 。（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。A. 从上到下，单质密度依次增大 B. 从上到下，单质熔沸点依次升高C. 从上到下，原子半径依次增大 D. 单质都可以与水反应28.已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 与 C 同主族，A 与B、A 与 E
9、 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，D 是同周期中简单离子半径最小的元素，F 元素对应的单质为日常生活中常见金属（1）F 在元素周期表中的位置时_7（2）B、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序为_（离子符号表示） （3）B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_（4）写出由 A、B 元素形成的六核分子的电子式_（5）已知常温下化合物 FE 的 Ksp=61018mol2L2，常温下将 1.0105molL1的 Na2E溶液与含 FSO4溶
10、液按体积比 3：2 混合，若有沉淀 FE 生成，则所需的 FSO4的浓度至少是_ （忽略混合后溶液的体积变化） 图中均含 D 或 F 元素的物质均会有图示转化关系：均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含 F 元素的乙（单质） 、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题：a均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_b丙、丁分别是含 F 元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性 KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_29.某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质） 。某课外兴趣小组利用该残渣
11、制取 Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入 MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀。 ）请回答下列问题：（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号） 。A. 氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应（2）加入适量氯水的作用是_.（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号） 。8（4）若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。30.硫酰氯( SO2Cl2)是无色
12、有刺激性气味的液体，熔点为-54.1，沸点为 69，在潮湿空气中易“发烟” 。实验室利用 SO2(g)和 Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):回答下列问题:（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用 A、B、C 装置来完成，请连接装置接口:a_，_，_f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（3）装置 C 的作用是_；装置 B 和 F 中浓硫酸起到的作用是_；可观察到_(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的 SO2 和 Cl2 达到最佳反应比例。（4）该装置存在明显
13、的缺陷，请指出:_。（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成 2.7 g 硫酰氯放出热量 1940 J，写出该反应的热化学方程式: _。9答案答案1.A2.A3.D4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.A11.B12.B13.B14.D15.B16.D17.C18.C19.D20.D21.A22.A23.D24.A25.D26.0.2 mol L-10.002 mol0.1 mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.36 L5.8 g0.50.627. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2OCl-+Br2+2OH- 4Li+O22Li2
14、O 、2Li+2H2O2LiOH+H2 CD28. 第四周期第 VIII 族 S2N3Al3+ 离子键和共价键 NH4+OHNH3+H2O 2.51012 mol/L Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O29. AD 将 Fe2+氧化成 Fe3+ 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O d 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明 Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明 Fe3+沉淀完全30. e d c b 打开分液漏斗上口玻璃塞(或使塞上凹槽对准容器上小孔),旋动活塞,使塞上小孔对准漏斗颈方向 除去氯气中的 HCl 杂质 干燥气体 装置 B 和 F 中产生气泡的快慢 末端没有尾气处理装置和干燥装置,易污染大气,外界水蒸气易进入装置内 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(1) H=-97kJ/mol
