《九年级科学上册第2章物质转化与材料利用2.2金属的化学性质同步练习（新版）浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册第2章物质转化与材料利用2.2金属的化学性质同步练习（新版）浙教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 金属的化学性质金属的化学性质一、填空题1下列关于铁的化学方程式正确的是( )A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3=点燃CFe+H2SO4=FeSO4+H2D2Fe+6HCl=2FeCl3+H22下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀的速度最慢的是( )3金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如 4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是( )=高温A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应4将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断( )A铁的
2、导电性比铜的强B铁的金属活动性比铜的强C铁的导电性比铜的弱D铁的金属活动性比铜的弱5下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是( )AAgBCuCAlDZn6在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )A擦拭，使之保持洁净与干燥B链条上油C轮圈镀铬D车架喷漆7有 X、Y、Z 三种金属，只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在，如果把 Y 加入 X 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 X 析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AXZYBXYZCYXZDZYX8已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学
3、反应不能发生的是( )2AMn+2HCl=MnCl2+H2BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu9金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是( )AZnFeCuBCuFeZnCFeCuZnDCuZnFe10下列说法符合图中漫画情景的是( )A此反应可能是复分解反应B若金属 1 是锌，金属 2 可能是银C此反应可能是 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D比较铁和铜的活
4、动性强弱可以用硫酸镁溶液11有 A、B、C 三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是( )A把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C把三种金属分别在空气中加热；观察它们的颜色变化程度D把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出12下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( )金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器尽
5、管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在ABCD13下列关于铁的说法正确的是( )A铁部分锈蚀后没有回收价值B铁是地壳中含量最丰富的金属元素3C铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程二、综合题14常见的金属活动性顺序的内容由强到弱的排列是_。在该顺序中：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越_。(2)位于_的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_里置换出来。15聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属 X 的活动性大小，设计了如图所示实验。(1)实验中可以观察到，金属
6、丝 X 表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式_。(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是_（未知金属用 X 表示） 。16犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 _。17如图所示是一盏废旧台灯，某实验小组的同学们利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_等发生了4化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈
7、迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为_。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室拿来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为_。18某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。(1)利用图甲中 A、B 仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_。(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测
8、量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_（填字母编号） 。A读数时视线与凹液面最低处相平B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数19一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。5(1)用化学方程式表示左端下降的原因_。(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变） ，玻璃棒_（填“能”或“不能” ）再次保持水平。6参考答案参考答案1C 2B3C 解析：该反应是由一种单质和
9、一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。4B 解析：将铁、铜分别放入 稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换出硫酸中的氢，即活动性铁氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明活动性氢铜。由此可得出两种金属活动性铁铜，即铁的金属活动性比铜强。5C 解析：活泼金属（K、Ca、Na 除外）能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，题干中的四种金属中，最活泼的是 Al，故能与另外三种金属的盐溶液反应。6A 解析：“擦拭，使之保持洁净与干燥”是防止自行车接触水分而生锈，不属于覆盖保护膜，其余各项都是覆盖保护膜。7C 解析：三种金属中，只有 Z
10、在自然界中以单质的形式存在，说明 Z 的化学性质最稳定；Y 能将 X 从其盐溶液中置换出来，说明 Y 的金属活动性大于 X。即三种金属的活动性顺序为 YXZ，故选 C。8C 解析：在金属活动性顺序中，铝、锌都排在氢前，锰位于铝和锌之间，说明锰也排在氢前，A 反应能发生。镁排在铝、锌前，铁排在铝、锌后，锰位于铝和锌之间，故镁排在锰前，铁排在锰后，B 反应能发生，C 反应不能发生，D 反应能发生。9A 解析：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。由上述两个反应可得出：ZnFe，FeCu，故 ZnFeCu，选 A。10B 解析：复分解反应的反应物和生成物都是化合物，由于图中反应的反应物和生成物
11、都有单质，所以不可能是复分解反应，故 A 错误；金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故 B 正确；金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，因为氯化银是难溶物，所以铜不与氯化银反应，故 C 错；铁、铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，故 D 错误。11D12B 解析：金属铝比金属铁更耐腐蚀是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜，防止内部的铝被氧化，不是因为铁比铝活动性强。13D14.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au7(1)强 (2)氢前 (3)盐溶液15.(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)铁铜X解
12、析：由图示可知，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强；X 不能把铜从其盐溶液中置换出来，说明 X 的活动性比铜弱。所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是铁铜X。16灼烧后的金制品表面变黑，放入稀硫酸一会儿后溶液变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O解析：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑，放入稀硫酸中氧化铜会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，化学方程式是 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。17(1)氧气和水蒸气 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3) AlFeCu Fe+CuSO4=FeSO
13、4+Cu解析：(1)铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了反应。 (2)常温下，铝与空气中的氧气发生反应生成致密的氧化膜氧化铝。(3)铁、铝、铜的金属活动性顺序依次为铝铁铜。利用铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液可验证三者的金属活动性，原理是：铁不能与氯化铝溶液反应，说明活动性 AlFe；铁能与硫酸铜溶液反应，可说明活动性FeCu，因此，活动性铝铁铜。18(1)b 接 c (2)AB解析：(1)利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积，故该装置导管的连接顺序是 b 接 c。(2)读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成误差。19.(1)2Cu+O22CuO (2)不能 解析：(1)铜是红色固体，加热后与氧气反应生成氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO。 (2)由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和发生反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减少，玻璃棒不能再次保持水平，而是右端下降。
