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1、1、海水提镁的步骤： 贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水石灰乳海水盐酸MgCl26H2OMgCl2电解Mg一定条件Mg(OH)2镁的提取及应用电解1.贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO22.石灰制成石灰乳：CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O5.氯化镁晶体分解生成无水氯化镁MgCl2.6H2O=MgCl2+6H2O6.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2 = Mg +
2、Cl2高温HCl气流 2、镁的性质1、 氧气反应氧气反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光2Mg+O2 2MgO （照明弹）点燃2 2、 与氮气反应与氮气反应3Mg +N2 = Mg3N2 点燃3 3、 与二氧化碳反应与二氧化碳反应 点燃 2Mg +CO2 = 2MgO+C 现象：继续燃烧，放出大量的热和耀 眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑 色物质. 思考:镁在空气中燃烧后的产物有哪些？4 4、 与酸反应与酸反应Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 Mg +2H2O (热水) =Mg(OH) 2 + H2 5 5、 与水反应与水反应专题2 金属元素及其化合物 高二化学会考复习
3、课题2 铁铜及其化合物1.存在形式铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3 ）化合态铜： 黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)一.铁和铜的获取和应用游离态的铁来自陨石P712.铁的冶炼原料:C+O2=CO2 CO2+C=2COCO+Fe2O3=Fe+CO2设备: 炼铁高炉铁矿石、焦炭、空气、石灰石等原理： 制备还原剂氧化还原产物 :生铁除碳钢高温高温高温CaCO3=CaO+CO2CaO+SiO2=CaSiO3高温高温造渣3. 铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2+Cu生物炼铜:原料: 黄铜矿湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜高温炼铜:P73K
4、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法热还原法热分解法金属的冶炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag二、铁铜的物理性质：金属物理性质质应应用铁铁铜铜1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸 件;作催化剂; 制具有特性的 铁合金;制磁铁 等。1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导
5、电性;广泛用于电气 工业；制铜合 金；作微量元 素肥料；作各 种仪表的零件 位置结构性质Fe过渡金属 第四周期，第族Fe 2e- = Fe 2+Fe 3e - = Fe 3+（还原性）三.铁和铜在周期表中位置四、铁铜的化学性质2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃Fe+S FeS氧化性：Cl2S铁与非金属反应(棕色的烟) (黑色固体)氧化性比较:3Fe+2O2 Fe3O4点燃与水反应 红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 铁与酸反应非氧化性酸： 氧化性酸浓硫酸、浓硝酸： 稀硝酸Fe+2H+ = Fe2+H2铁与盐溶液反应常温下，钝化 Fe与过
6、量HNO3Fe3+Fe与少量HNO3Fe2+写出铁和FeCl3溶液反应的离子方程式FeFe2+Fe3+Fe3O4Cl2 Br2 HNO3，热浓硫酸等O2 、H2O(g)I2 S H+ Cu2+ Fe3+强氧化剂弱氧化剂Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、H2O2、HNO3 MnO4- 等请写出Fe2+与 Br2 H2O2 KMnO4 的离子方程式。Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂作用例如： Fe、Cu、H2S、SO2 I- 等。请写出Fe3+与Cu、H2S、KI 的离子方程式。氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 俗称 化学式FeOFe2O3Fe3O4 色、态 化合价+2+
7、3+2、+3 水溶性 类型铁的氧化物的性质比较 铁红 磁性四氧化三铁黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体不溶 不溶 不溶 碱性氧化物 分析三种氧化物与盐酸、氢碘酸、稀硝酸反应的产物Fe(OH)2Fe(OH)3色、态态溶解性制取与酸反应应HClHNO3稳稳定性Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO +8H2O白色固态红褐色固态不 溶不 溶 Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3不稳定，易被氧化 4Fe(OH)
8、2+O2+2H2O=4Fe(OH)3相对比较稳定铁的氢氧化物的性质比较D练习1：下列各物质中，不能通过化合反应得到的（ ）A、FeBr2 B、Fe3O4 C、Fe(OH)3 D、FeI3例: 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合 物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好 使混合物完全溶解，放出224mL（标况 ）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶 液无血红色出现。若用足量的CO在高温 下还原相同质量的混合物，能得到铁的 质量为：A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定C(1)与非金属反应：铜的化学性质：Cu + Cl2 = CuCl2点燃2Cu + O2 = 2CuO加热2Cu + S = Cu2S加热 (黑色物质)棕黄色的烟(2)与盐溶液反应：写出铜与FeCl3溶液的离子方程式 (3)与氧化性酸反应
