必修1-第二章化学物质及其变化

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1、第二章 化学物质及其变化化 学（必修）1 1.物质的分类2.离子反应3.氧化还原反应1、交叉分类法对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类的标准有多个。某些盐的交叉分类按阴离子分类 按阳离子分类Na2CO3碳酸盐 Na2SO4 钠盐K2SO4硫酸盐 K2CO3 钾盐一、简单分类及其应用第一节 物质的分类某些碱的交叉分类弱碱 NaOHKOH 可溶性碱强碱 Mg(OH)2一元碱 NH3H2O 不溶性碱二元碱 Ba(OH)2 某些氧化物的交叉分类CO2 非金属氧化物 酸性氧化物 SiO2 气体氧化物SO2 固体氧化物Al2O3 碱性氧化物 CuO 金属氧化物硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气

2、里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化还原反应2、树状分类法对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。酸碱盐氧 化 物化合物【讨论讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气树状分类图物 质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2酸从是 否含 氧分从酸 性强 弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸酸的分类碱从是否 溶于水 分从碱性 强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱

3、NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3碱的分类盐从是 否溶 于水 分按组成 离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸 根是 否含 氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2盐的分类氧 化 物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、

4、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组 成元 素分非金属氧化物金属氧化物从性 质分氧化物的分类往事回顾二、分散系及其分类1、把下列物质分成两类，应怎样分？ 纯水泥水纯H2SO4稀H2SO4 蔗糖水空气铁粉2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为而混合物还能否再进行分类呢？纯净物单质化合物酸 碱 盐 氧化物1、分散系的概念 把 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 ， 称作 ，后者起 的作用，称作 。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于 ，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它 们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是 。 根据分散质与分散剂的状态，它们

5、之间可以有9种组合方 式：分散质 分散剂气 气液 液固 固9种分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中属于被分散的物质 分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂 分散剂 分散质9种组组合方式的分散系举举例 分散质质分散剂剂实实例1气气空气、其他混合气 2液气雾雾，空气中分散着大量小液滴 3固气烟，空气中分散着固体尘尘粒 4气液灭灭火泡沫 5液液乙醇的水溶液，牛奶 6固液油漆 7气固海绵绵、泡沫塑料 8液固珍珠（包藏着水的碳酸钙钙） 9固固有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O说说明：许许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时尘时 ，既有气 、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的

6、分散系。 2.分散系的分类分散系分散质粒 子大小主要特征举例溶液 100 nm不稳定、不均一 不透明泥浆水分散质粒子大小溶液胶体浊液当分散剂是水或其它液体时科学探究1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤：取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和 25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红 褐色的 。 对比三种分散系：实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二 者之间，在一定条件下能 ，属于

7、。为什么？ 沸腾溶液呈红褐色 Fe(OH)3胶体稳定存在介稳体系思考胶体为什么具有介稳性？原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互 排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除 胶粒所带电荷。原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动。讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶 体的介稳性，使胶体聚沉。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处 ，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方 向观察，记录实验现象。光束照射时时的现现象是否产产生丁达尔 效应应 Fe(OH)3CuSO4探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液

8、为什么不行？用丁达尔效应产生光亮的通路不产生光亮的通路是否问题探究1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是 。2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来 区别：胶体分散系具有 ，而其它分散系不具备 该性质。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象过滤过滤 后的现现象Fe(OH)3胶体泥水胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达尔效应分散系的粒子大小分散系溶液浊浊液胶体 分散质质粒 子的直径 分散质质粒 子 实实例 外观观 稳稳定性 能否透过过 滤纸滤纸 能否透过过 半透膜 鉴别鉴别10-9m 1010-7-7mm10-91010-7-7mm单个小分子或单个小分子或 离

9、子离子酒精、氯化钠溶液酒精、氯化钠溶液 均一、透明均一、透明稳定稳定能能能能无丁达尔效应静置分层或出 现沉淀丁达尔效应不能不能不稳定不均一、不透明均一、不透明石灰乳、油水巨大数目分子 集合体许多分子集合 体或高分子淀粉溶胶、牛奶均一、透明均一、透明 较稳定较稳定能能不能胶体的性质1.丁达尔效应-胶体的光学性质当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条 光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条 光亮的“通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近

10、,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ）。A、碘酒 B、无水酒精C、蛋白质溶液 D、钴玻璃A B- 阴极+ 阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动带正电荷2.电泳-胶体的电学性质在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极 ）作定向移动的现象叫电泳，用以证明胶体粒子带有电荷。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律: :胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结 合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因 素。带带正电电荷胶粒带负电带负电 荷胶粒金属氢氢氧化物 金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3) 非金属

11、硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐盐(土壤和水泥)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放 在一起搅拌，使粒子大小在1nm100nm之间，然后插 入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由是 。例题：带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 3.布朗运动-胶体的动力学性质 胶体粒子在分散剂分子的撞击下做无规则运动。是胶体具 有介稳性的次要原因。 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规 则的运动。普遍存在的现

12、象 原因：溶剂分子不均匀地撞 击胶体粒子，使其发生不断 改变方向、改变速率的布朗 运动。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是（ ）。水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质量很小，所受重力小A、 B、 C、 D、c要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表 面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用， 从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂 里析出的过程叫胶体的凝聚。4. 胶体的聚沉（凝聚）胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改 变，会使胶体粒子聚

13、集成更大的微粒而沉淀下来。实例： 1.豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率； 3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在 胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的 阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间 的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒 ，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后 凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共