《2019年高考化学总复习专题8水溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习专题8水溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡课后达标检测一、选择题1(2018南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选 B。强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A 正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B 错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的
2、电离程度不同，导电能力也不同，C 正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如 NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、HCl 等，D 正确。2下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )ANaHCO3=NaHCO23BH2CO3HHCO，HCOHCO 3 323CAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO24解析：选 A。A 项 NaHCO3是强电解质，但 HCO不能完全电离，故其电离方程式应为 3NaHCO3=NaHCO。 33(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L
3、CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选 B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。4下列说法中正确的是( )ASO2的水溶液可以导电，说明 SO2是电解质B常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C常温下，等体积 pHa的醋酸与 pHb的 NaOH 溶液恰好中和时，ab142DpH 与体积都相同的盐酸
4、和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选 C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为 SO2与水反应生成的 H2SO3发生电离，只能说 H2SO3是电解质，A 项错误；NH3H2O 的电离平衡常数Kb，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH)减小，Kb c（OH）Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B 项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是 0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的 pH 大于 1，氢氧化钠溶液的 pH 为 13，即ab14，C 项正确；pH 相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D 项错误。5在相
5、同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需 NaOH 的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH 的物质的量解析：选 B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相当于是把 10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀释 10 倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。6pH2.0 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7.0，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、V
6、y，则下列说法正确的是( )Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVy解析：选 C。由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量pHx1，pHy” “ B (2) A D13现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙。(1)取 10 mL 甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左” “向右”或“不”)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_移动(填“向左” “向右”或“不”)，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大” “减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。
7、稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加
8、了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是2，溶液中的 H浓度都是 0.01 molL1，设 CH3COOH 的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，溶液中c(H)0.01 molL1，则有CH3COOHH CH3COOc0.01 0.01 0.01原平衡浓度 （molL1）(c0.01)/2 0.01 0.01/2混合后浓度 （molL1）由于温度不变醋酸的电
9、离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，7因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于(4)小于14(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)方向移动；溶液中的值_(填“增大” “减小”或“不变”)
10、。c（CH3COO）c（H） c（CH3COOH）(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则 CH3COONH4溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中” ，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得 0.1 molL1Na2A 溶液的 pH6。H2A 在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将 0.01 molL1H2A 溶液稀释 20 倍
11、后，溶液的 pH_。体积相等、pH1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A 多C一样多 D无法确定将 0.1 molL1H2A 溶液与 0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)CH3COOH 溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COOH， 加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH 的电离平衡常数Ka，温度不变，电离平衡常数不变，故c（CH3COO）c（H） c（CH3COOH）的值不变。c（CH3COO）c（H） c（CH3COOH） (2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要根据对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得 0.1 molL1Na2A 溶液的 pH6，说明溶液呈中性，即 A2不水解，故 H2A 为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆 不变 (2)中 碱 NH 4(3)H2A=2HA2 3 C8c(NH)c(A2)c(H)c(OH) 4
