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1、1第一单元第一单元 原子结构原子结构课后达标检测一、选择题1(2018唐山一模) H、 H、 H、H、H2是( )1 12 13 1A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同粒子解析：选 D。 H、 H、 H 三种微粒质子数相同，都为 1，但中子数分别为 0、1、2，1 12 13 1它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为 1，电子数为 0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个 H 原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。2科研人员最近发现放射性元素钬(Ho)可有效治疗肝癌。下列说法正确的是( )16667A该原子的相对原子质量为 166B该原子
2、中含有的质子数为 99C该原子含有的电子数为 67D该原子的质子数比中子数多 32解析：选 C。该原子的质量数为 166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A 错误；该原子中含有的质子数为 67，中子数为 99，中子数比质子数多 32，B、D 错误；由原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知钬原子含有的电子数为 67，C 正确。3据新闻网报道：科学家首次合成第 117 号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为 Up，下列关于 Up 和 Up 的说法中正293117294117确的是( )A.Up 和 Up 是两种元素293117294117B.Up
3、和 Up 互为同位素293117294117C.Up 和 Up 质子数不同、中子数相同293117294117D.Up 和 Up 质量数相同、电子数不同293117294117解析：选 B。 Up 和Up 是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该293117294117核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 选项错误，B 选项正确；Up 和 Up 的质子数、电子数都是 117，而质量293117294117数分别为 293、294，中子数分别为 176、177，C、D 选项均错误。4近 20 年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环
4、境科学研究中获得广泛应用。例如：在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是( )2A34S 原子核内的中子数为 16B1H2 18O 的摩尔质量为 20 g/molC13C 和15N 核内的质子数相差 2D2H的核外电子数为 2解析：选 B。A 项中 S 为 16 号元素，质量数为 34，则中子数为 341618，错误；B项中1HO 的摩尔质量(1218) g/mol20 g/mol，正确；C 项中 C 为 6 号元素，N18 2为 7 号元素，质子数相差 1，错误；D 项中2H的核外电子数为 0，错误。5下列各组中两种微粒所含电子数不相
5、等的是( )AH3O 和 OH BCO 和 N2CHNO2和 NO DCH 和 NH 2 3 4解析：选 D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为 8，NH 3中电子数为 10，二者不相等。 46氕化锂、氘化锂、氚化锂可作为启动火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )ALiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123B它们都是强氧化剂CH、D、T 之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析：选 D。LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A 错；氕化锂、氘化锂、
6、氚化锂中氕、氘、氚均为1 价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B 错，D 对；H、D、T 之间互称为同位素，C 错。7已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )A.R B.RbmnambamamC.R D.Rbaaambam解析：选 D。由题意可知，在化合物 AmRn中，R 的化合价为m，其离子符号为 Rm，已知一个 Rm的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D 正确。8(2018黔江高三模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的
7、是( )A37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素 X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数298114CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO和 S2具有相同的质子数和电子数22解析：选 C。 37Cl 的中子数为 20，39K 的中子数为 20，A 项正确；原子序数为 114 的3元素位于第 7 周期第A 族，与 Pb 处于同主族，最外层电子数相等，B 项正确；H3O的质子数和电子数分别为 11、10，OH的质子数和电子数分别为 9、10，C 项错误；O的质22子数为 16、电子数为 18，S2的质子数为 16、电子数为 18，D 项正确。9下列说法不正确的
8、是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O 与 Ne 的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。10X 是第 3 周期非金属元素，该原子如果要达到 8 电子稳定结构，需要
9、的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )AX 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX 元素的气态氢化物化学式一定为 H2XCX 的单质一定是良好的半导体材料DX 元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：选 D。根据已知信息推断，X 为 Si 或 S。A 项，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或 H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B 项，气态氢化物为 SiH4或 H2S，错误；C 项，单质为 Si 或 S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D 项，氧化物为SiO2或 SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。二、非选择题116 种粒子
10、的结构示意图分别为4请回答下列问题：(1)依次写出 6 种粒子的符号：_。(2)A、B、C、D、E、F 共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_。解析：A 为 F，B 为 F，C 为 Ne，D 为 Na，E 为 Mg2，F 为 Mg。答案：(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4 3 2 1(3)NaF、MgF212(2018承德高三月考)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子 L 层电子数为ab
11、，M 层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第 3 周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子：_；含 14e的双原子分子：_；含 16e且能使溴水褪色的分子：_；含 18e且常温下呈液态的分子：_。5解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X 为氢元素；根据电子数：Z 原子 L 层ab，M 层ab，Y 原子最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得Y、Z 分别为氧元素、
12、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故 M 为碳元素；N 位于第 3周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。(2)CH4为含 10e的正四面体分子，CO 为双原子 14e分子，乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，H2O2在常温下为 18e的液态分子。答案：(1)氢 氧 硅 硫 (2)CH4 COC2H4 H2O213已知 A、B、C、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 是原子最外层有一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C 可形成多种气态化合物。A、B、C 三种元
13、素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题：(1)写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423 的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与 A2C 和 BA3分子中电子数相同，且仍由 A、B、C 元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)：_、_。(4)写出由 B、C 元素组成的原子质量比为 712 的化合物的化学式：_。解析：A 是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为 H；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，故为 O；C 和 D 可形成
14、两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则 D 是 Na，淡黄色固体是 Na2O2；B 和 C 可形成多种气态化合物，则 B 为 N。答案：(1)Na2Na (2)硝酸铵 酸OO(3)NH OH(其他正确答案也可) (4)N2O3 414元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。6(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。解析：由题意知 Y 只能为 O 元素，M 为 S 元素
