《2019年高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测苏教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三单元第三单元 微粒之间的相互作用与物质的多样性微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测一、选择题1.据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（ ）A.离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力解析：选 B。 “释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。2.（2018青岛高三模拟）从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”
2、，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl 熔化碘溶于 CCl4中HCl 溶于水电离出 H和 Cl电解熔融的 Al2O3制取 AlA. B.C. D.解析：选 C。中无化学键断裂和形成；无新键的形成。3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）24.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水解析：选 D。HCl 溶于水电离成 H和 Cl，破坏了共价键。5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B.离子化合物中可能含共价键，共价
3、化合物中不含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用解析：选 B。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如 NaOH 是由 Na和 OH结合而成的离子化合物，而 OH中含 OH 共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故 B 正确，A 错误。稀有气体分子中不存在化学键，C 错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D 错误。6.（2018长春高三模拟）下列各分子中，所有原子都
4、满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A.H2O B.NH3C.CCl4 D.PCl5解析：选 C。水分子和氨分子中氢原子外层只有 2 个电子，A、B 不正确；碳原子最外层有 4 个电子，可与 4 个氯原子形成 4 个共价键，碳、氯原子最外层皆达到 8 电子结构，C 正确；PCl5中磷原子最外层有 5 个电子，若与 5 个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有 10 个电子，D 不正确。 7.下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A.NaOH、H2SO4、 （NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl
5、23解析：选 C。A 中 H2SO4内只有共价键；B 中 MgO 内只有离子键；D 中 HCl 内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。8.下列说法正确的是（ ）A.NH4NO3中不含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选 B。A 项，NH4NO3中既含离子键又含共价键，错误；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C 项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D 项，活泼金属元素 Al 与活泼非金属元素 Cl 形成共价化合物 AlCl3，错误。9.下列叙
6、述正确的是（ ）A.同一周期中的A 族和A 族的原子序数之差一定为 1B.NaCl 的电子式为 NaClC.HCl 和 CaO2中各原子或离子最外层都满足 8 电子稳定结构D.SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析：选 B。A 项中可能为 1、11、25，错误。C 项 HCl 中 H 原子最外层只有 2 个电子，错误。D 项中 SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键，错误。10.（2018重庆重点高中联考）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与 D 同主族，常温下 D 的单
7、质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ）A.原子半径由小到大的顺序：r（C）r（D）r（E）B.元素 D、E 分别与 A 形成的化合物的热稳定性：EDC.元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D.元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同解析：选 B。A、C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，则 A 为氢，D 为淡黄色固体单质，即为硫，B 与 D 同主族，则 B 为氧，C 为钠，E 为氯。A 项，原子半径：r（Na）r（S）r（Cl） ，错误；B 项，Cl 的非金属性比 S 强，则气态氢化物热稳定性：HClH2S，正确；C 项，酸性：HClO4H2SO4，错误
8、；D 项，B 与 A 形成的 H2O 和 H2O2均只含有共价键，B 与 C 形成的 Na2O 和 Na2O2均含有离子键，错误。二、非选择题11.（1）请用下列 10 种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba（OH）24CH4 CO2 NaF NH3 I2只含有极性键的是 ；既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 。（2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若 XY2为共价化合物时，其结构式为 。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190 （2.021
9、03Pa） ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是 （填“共价化合物”或“离子化合物” ） ，可以证明你的判断正确的实验依据是 。解析：（2）XY2型离子化合物，通常 X 为2 价，Y 为1 价，故 X 可能是 Mg2或Ca2，Y 可能是 F或 Cl，结合 XY2中含有 38 个电子条件可推出 XY2为 CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 CO2、CS2等，结合 XY2中共有 38 个电子，可推出 XY2为 CS2。答案：（1） （2）Ca2 S=C=SFF（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE，A
10、、C 同周期，B、C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式。E 与 B 形成的化合物：_。A、B、E 形成的化合物：_。D 与 E 形成的化合物：_。C、D、E 形成的离子化合物：_。解析：因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的 A2B 离子化合物中，每个离子的电子数为 10，故可推知 A 是 Na、B 是 O；因为在 4
11、核 10 个电子形成的分子中，每个原子平均不到 3 个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核共 10 个电子，一定是 NH3；因原子序数 DE，故 D 为 N、E 为 H；C 与 A（Na）同周期，与 B（O）同主族，所以 C 为 S。答案：（1）Na O S N H（2）513.A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F与 E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：（1）F 位于第 周期第 族。（
12、2）G 的简单离子结构示意图为_。（3）用电子式表示 D2的形成过程：_。（4）由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 （填写具体化学键类型） ，属于 化合物。（5）B 的最高价是 。由 A、B 组成的化合物中，含 A 量最高的物质的化学式是 ；与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是 ，含有的化学键有_（填写具体化学键类型） ，有 对共用电子对。解析：A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A 族元素，且 A 为 H 元素；F与 E2核外电子排布相同，则 F 为 Na 元素；易得 E 为 O 元素
13、，G 为 S 元素；BE 和 D2具有相同的电子数，则 B 为C 元素；D 为 N 元素。答案：（1）3 A （2）6（4）NaOH 离子键和极性共价键 离子（5）4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 614XY2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X 的原子结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。回答下列问题：(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和
14、 WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22YYBWZ2的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z2=2YZD用电子式表示 XY2的形成过程为(5)水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是_。解析：由 X 的原子结构示意图 ，不难推知其为，该元素为 Ca；根据 CaY2可知 Y 为1 价，又由 Y与 Ca2的电子层结构相同可知 Y 为Cl。Z、W 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是 C 或 S，又 Z 与 Y 相邻则Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错，B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但 Ca 元素的核电荷数大，离子半径小，D 错。(4)XY2为 CaCl2，其电子式为Ca2，A 错；H2S 为弱电解质，应写成分子式，即ClClCl2H2S=2H2Cl
