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1、1第二单元第二单元 铁、铜的获取及应用铁、铜的获取及应用课后达标检测一、选择题1唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色” 。据此推测， “青矾”的主要成分为( )ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2ODFe2(SO4)39H2O解析：选 B。 “青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe2O3超细粉末，为红色。A中 CuSO45H2O 为蓝色晶体；B 中 FeSO47H2O 是绿色晶体；C 中 KAl(SO4)212H2O 是无色晶
2、体；D 中 Fe2(SO4)39H2O 为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为 FeSO47H2O。2下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A氯化亚铁溶液保存时加少量盐酸，是为了防止其被氧化B将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁C通入氯气可除去硫酸铁中少量硫酸亚铁杂质D用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉解析：选 D。A 项加少量盐酸是为了抑制亚铁离子水解，错误；B 项应该在 HCl 气流中蒸干，错误；C 项通入氯气会引入新杂质 Cl，错误。3下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )AFeCl2 BNaHSO3CCu(OH)2 DFe(OH)3解析：选 C。C 项，氧化铜和水不能反应。D 项，4
3、Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。4(2018沧州高三模拟)铁片投入下列溶液后，铁片质量减少，但无气体产生的是( )A冷浓 HNO3 BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液解析：选 D。Fe 在冷浓硝酸中钝化，铁片质量增加；Fe 和 Cu(NO3)2反应，在 Fe 片上附有 Cu，铁片质量增加；Fe 和稀 H2SO4反应有 H2产生；Fe 与 Fe(NO3)3反应无气体放出，生成 Fe(NO3)2，铁片质量减少。5在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu；H2SO4CuO(2)CuOCuSO4Cu。H2SO4Fe2若用这两种方
4、法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同解析：选 D。途径(1)中用 H2还原 CuO 时，实验前需先通 H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通 H2至试管冷却，故利用途径(1)制取 1 mol Cu，消耗的 H2大于 1 mol，即Fe 和 H2SO4的消耗量均为(1)(2)，生成 FeSO4的质量(1)(2)，但两种途径中消耗 CuO 的质量相等。6下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项ABCDXFeCl2溶液Fe
5、Cl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH 溶液Cu解析：选 C。Cl2与 FeCl2反应，A 错误；Fe 与 FeCl3、CuCl2均反应，B 错误；D 项有新的杂质 CuSO4生成，D 错误。7(2018河北三市联考)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的是( )选项物质 a物质 b物质 c物质 dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液CCu2OBaCl2Fe2O3和 Cu酚酞试液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH
6、)2紫色石蕊试液解析：选 D。稀硫酸与 Fe(OH)3、Fe2O3反应得到的 Fe2(SO4)3溶液呈棕黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A、B、C 项均错误；稀硫酸与 Cu(OH)2反应得到的 CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2反应得到的 BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与 Fe(OH)2反应得到的 FeSO4溶液呈3浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D 项正确。8将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显血红色CFe2和 Fe3的物质的量之比为 51D氧
7、化产物与还原产物的物质的量之比为 25解析：选 B。n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 1.12 g 56 gmol1molL10.05 mol，由反应：Fe2Fe3=3Fe2可知 Fe3过量，加入 KSCN 显血红色，溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中剩余n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。 9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项操作与现象解释A向淀粉KI 溶液中加入 FeCl3
8、溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)3解析：选 D。A 项中 Fe3将 I氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝；B 项中红棕色斑点是Fe2O3；C 项中铁与稀硝酸反应产生的气体为 NO。10下列说法中正确的个数为( )氢气通过灼热的 CuO 粉末反应后固体物质增重用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为 CuCl2Cu2
9、2Cl=通电Cu 溶于稀 HNO3的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3常温下，Cu 既能与 FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应A1 B2C3 D4解析：选 B。中，CuO(s)Cu(s)，固体物质质量减少，错误；中，用 CuCl2溶液做导电实验，实质是电解 CuCl2溶液，其电解化学方程式为4CuCl2CuCl2，错误；正确。=通电11在 Fe(NO3)3和 Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则原混合溶液中 Fe(NO3)3与 Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )A31 B12C21 D11解析
10、：选 C。由离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，结合图像可知，c(Fe2)的大小范围在 03 molL1变化快，3 molL1是拐点，此前发生2Fe3Fe=3Fe2，在 34 molL1范围内变化时发生 FeCu2=Fe2Cu，两阶段消耗 Fe 的量相同。由化学方程式 2Fe3Fe=3Fe2可得，n(Fe3)2n(Fe)，由化学方程式 FeCu2=Fe2Cu 可得，n(Cu2)n(Fe)，故原溶液中c(Fe3)c(Cu2)21。二、非选择题12根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液 D 主要成分的化学式为_，试剂 1 是_。(2)下列物质不能作为试剂 2 的是
11、_(填序号)。aCl2 b新制氯水c浓硫酸 dSe硝酸(3)固体 A 溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液 C 到溶液 F 红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。解析：从框图可知，Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2溶液，为浅绿色，即 D 的主要成分为5FeCl2，加入试剂 2 后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液 F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液 E 的主要成分为 Fe3，试剂 2 为强氧化剂，S 不符合条件。Fe 与 H2O(g)反应生成固体
12、 Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为 Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液 B 为 FeCl3和 FeCl2的混合溶液，加入试剂 1(KSCN 溶液)后，Fe3变成 Fe(SCN)3，加入试剂 2(强氧化剂)，Fe2被氧化为 Fe3，并进一步转化为 Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。答案：(1)FeCl2 KSCN 溶液(2)d (3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的 Fe2被氧化剂氧化成 Fe3，使 Fe3浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将 Fe3还原 用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的溶液于试管中，
13、滴加少量 KSCN 溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现血红色，加氯水后出现血红色，则说明假设正确；若溶液不变血红色，则假设不正确13(2017高考江苏卷)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法：(1)方法 1: 4550 时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。(2)方法 2: 先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为_。解析：(1)在 H2O 存在的条件下，CuCl 能被空气中的
14、 O2氧化生成 Cu2(OH)2Cl23H2O，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式。(2)由题图知，O2氧化 M生成 M，根据题意“Fe3对该反应有催化作用” ，则 M为Fe2。答案：(1)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O=4550 (2)Fe214Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1 是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。6请回答下列问题：(1)图 2 中仪器 a 的名称是_。(2)根据题目要求，在图 2 中最好选择_(填序号)作为 A 装置。(3)对图 2 中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好。(4)在 B 装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_
