《2019年高考化学总复习专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用课后达标检测苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用课后达标检测苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用课后达标检测一、选择题1在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红解析：选 D。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑” 、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使 pH 试纸先变红后炭化变黑。2硫酸亚铁固体加强热可发生反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，=高温若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则( )析出 B
2、aSO3沉淀 析出 BaSO4沉淀逸出 SO3气体 逸出 SO2气体A BC D解析：选 B。SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使 SO2的溶解度减小而逸出 SO2气体，又由 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 知析出的沉淀为 BaSO4，在酸性溶液中不可能产生 BaSO3沉淀。3以下每个选项中的两组物质都能反应(必要时可加热)，且能放出同一种气体的是( )A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：选 D。铜与稀硫酸不反应，A 项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体
3、为氢气，铁与浓硫酸加热反应生成的气体为二氧化硫，B 项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C 项错误。4气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是( )A气体甲一定具有漂白性2B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选 D。溶液乙逐渐褪色，可能是气体甲的漂白性，如 Cl2、SO2漂白，也可能是发生氧化还原反应，如 SO2能使溴水褪色。SO2漂白可以恢复原状态。5下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )A锌跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫
4、酸表现强氧化性和酸性B常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C苯、浓硝酸与浓硫酸混合制硝基苯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性解析：选 D。A 项反应生成 SO2和 ZnSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B 项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C 项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D 项浓硫酸吸水使胆矾失水变白，错误。6用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 N
5、a2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：选 C。A 项，SO2能使品红溶液褪色；B 项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D 项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳(由 SO2与 NaHCO3饱和溶液反应产生)，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。7向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管
6、都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3解析：选 A。甲试管中 HNO3将 H2SO3氧化成 H2SO4，最终生成 BaSO4沉淀。乙试管中H2SO3和 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3，最终生成 BaSO3沉淀。8将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41D反应中
7、共转移 3 mol 电子解析：选 C。锌与浓 H2SO4发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的 SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则xy1.5 mol，消耗的硫酸：33.6 L 22.4 L/mol2xy18.5 mol/L0.1 L，解得x0.3 mol，y1.2 mol，V(SO2)0.1 mol/L 1 L 2V(H2)14，参加反应的 Zn：xy1.5 mol，质量是 97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不
8、合理的是( )选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与 Ba2生成23BaSO3白色沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：选 A。左侧试管中发生的反应为 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2。SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应=SO2H2OH2SO3，而 NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将 SO氧化成 SO，故 32324生成的白色沉淀为 BaSO4，而不是 BaSO3，A 项错误、C 项正确；SO2使品红溶液褪色是因为4SO2具有漂白性，B 项正确；SO
9、2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。二、非选择题10(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是_ _。(填装置的编号)(3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析：(1)浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强，木炭粉有
10、还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成 SO2，木炭粉则被氧化成 CO2，反应得到的三种产物是 SO2、CO2和 H2O。(2)实验的目的是要将三种产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生器；中有品红溶液，可联想是用来验证 SO2；中装有某种水溶液，显然可用来验证CO2；是玻璃管，可验证水蒸气。由于中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证 SO2和 CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于 SO2和 CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去 SO2后再进入验证 CO2，由此可以得出正确的
11、连接顺序应当是。(3)A 瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不褪色说明进入 C 瓶的气体中已没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的气体中的全部 SO2，因而 C 瓶溶液的作用是确认这时气流中 SO2已被 B 瓶溶液全部吸收。(4)因为是验证水蒸气的，所以其中固体药品必是可与水结合，而且有可观察到明显现象变化的物质，中学生熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从中 C 瓶出来的气流中已确认没有 SO2，因此中所盛溶液可以是澄清石灰水，用来验证气流中的 CO2。5答案：(1)C2H2SO4(浓)CO22SO2 2
12、H2O=(2) (3)验证产物气流中有 SO2 将产物气流中 SO2全部氧化吸收 确认产物气流中 SO2已被 B 瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜 水蒸气 由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须在之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)11中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C 的化学式分别为 A_，C_。(2)F 的浓溶液与 A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O=BFeH2SO4=FeSO4H2
13、CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=DFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应 EH2O2F 的化学方程式：_。(4)若反应 FDE 转移电子数为 6.021023，则消耗 D 的质量为_。解析：ABC，则 A 为变价金属 Fe，B 为 FeSO4，C 为稀H2SO4稀H2SO4、H2O2Fe2(SO4)3，由 FC 知 F 为 H2SO4，进而推出 D 为 S，E 为 SO2，故 FDE 为 2H2SO4(浓)S=3SO22H2O，所以转移 1 mol e时，消耗 S 的质量为 8 g。答案：(1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2H2O2=H2SO4 (4)8 g12某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为_6_(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将_(填“增大” “减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_
