《2019年高考化学总复习专题10化学实验第三单元重要物质的制备课后达标检测苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习专题10化学实验第三单元重要物质的制备课后达标检测苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三单元第三单元 重要物质的制备重要物质的制备课后达标检测一、选择题1(2018通扬泰淮四市高三模拟)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气解析：选 C。A 项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中逸出，错误；B 项，NH3显碱性，会被浓 H2SO4吸收，故不可用浓 H2SO4作干燥剂，错误；C 项，发生的反应为3CuO2NH33CuN23H2O，反应中 NH3作还原剂，正确；D 项，NH3通入溶=液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。2(2018
2、济南高三检测)如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A用 H2O2溶液与 MnO2制取 O2B用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2C用生石灰和浓氨水制取 NH3D用铜片与浓硫酸制取 SO2解析：选 A。该装置属于固体和液体混合不加热制气体型，且生成的气体不溶于水，故选 A。3用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到盛有固体 B 的烧瓶中，下列叙述正确的是( )2A若 A 为盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液出现浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C 中先产生
3、白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器 D 可以用长玻璃导管代替解析：选 B。本装置为固液不加热装置，A 项不发生反应；B 项生成 CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 项产生 NH3，溶于水生成 NH3H2O，与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与 NH3H2O 反应；D 项仪器 D 起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。4下列物质的制备合理的是( )将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制 FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A BC D
4、全部解析：选 C。中 Al3与 S2会发生水解相互促进反应生成 Al(OH)3和 H2S，得不到Al2S3；中无论 Fe 过量与否均生成 FeCl3；中加入铁粉是防止 Fe2被氧化，加入稀H2SO4是抑制 Fe2的水解；中符合绿色化学的思想，减少了污染；中方法不用加热，操作简便。5(2018吉林高三检测)用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是( )解析：选 C。铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集 NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防3止倒吸，只有 C 项符合。6为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体
5、，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是( )Aaadde BbbddgCccddg Dddccf解析：选 C。由盐酸和大理石制得的 CO2气体中混有 HCl 和 H2O，HCl 可用饱和碳酸氢钠溶液除去，H2O 可用浓硫酸吸收。由于 CO2气体能溶于水，因此不能用排水法收集，考虑到 CO2气体的密度比空气大，故用向上排空气法收集，综合以上几点可得选项 C 正确。7(2016高考上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试
6、液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析：选 D。使红色石蕊试纸变蓝，说明 NH3的水溶液呈碱性，故 NH3为碱性气体，A项结论正确。pH 试纸变红，说明 HCl 的水溶液呈酸性，HCl 是酸性气体，B 项结论正确。淀粉碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：Cl22KI=2KClI2，该反应中 Cl2表现出氧化性，C 项结论正确。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D 项结论错误。8下列有关装置进行的实验，能达到实验目的的是( )A用图 1 所示装置除去 HCl 中含有的少量 Cl2B用图 2 所示装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3C
7、用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验D用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH34解析：选 C。A 项，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，但 HCl 易溶，错误；B 项，因FeCl3水解生成 Fe(OH)3和 HCl，而 HCl 易挥发，所以无法得到无水 FeCl3，错误；C 项，Cl2被浓 NaOH 溶液吸收，形成负压喷泉，正确；D 项，不能用向上排空气法收集 NH3，错误。二、非选择题9下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2(1)上述气体中从实验原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体化
8、学式，下同)；明显不同于其他两种气体的是_。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A 中的现象是_，整套实验装置存在的明显缺陷是_。C 装置中发生反应的离子方程式为_。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。解析：(1)根据实验原理中给予的物质，HCl 中 Cl 元素化合价升高作还原剂，所以用HCl 制取 Cl2时需要加氧化剂，而由 H2O2制 O2的反应中 H2O2自身发生氧化还原反应，不需加氧化剂；
9、制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氨气不发生氧化还原反应。(2)根据反应物的状态和反应条件选择装置。(3)氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇5淀粉变蓝色；氯气有毒不能直接排入空气中，所以应该有尾气处理装置。氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时生成氯离子：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。证明 Na2SO3已被氧化，实际上是检验 SO的存在：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐24酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明 Na2SO3已被氧化。答案：(1)Cl2 NH3(2)编号气体发生装置(或)(3)溶液变蓝色 缺少尾气吸收装置2Fe2Cl2=2Fe
10、32Cl取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明 Na2SO3已被氧化10正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHONa2Cr2O7H2SO4， 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将 6.0 g Na2Cr2O7放入 100 mL 烧杯中，加 30 mL 水溶解，再缓慢加入 5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入
11、4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现6时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095 ，在 E 中收集 90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577 馏分，产量 2.0 g。(1)实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_(填“上”或“下”)层。(3)反应温度应保持在 9095 ，其原因是_。(4)本实验中，正丁醛的产率为_%。解析：(1)将浓硫酸加入到 Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。(2)根
12、据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。(3)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化， 从而提高了产品的纯度。(4)正丁醛的产率为100%51%。2.0 g 72 74 4.0 g答案：(1)不能，易迸溅 (2)下 (3)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 (4)5111(2018武汉高三模拟)乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁(易被空气中氧气氧化)反应制得：2CH3CH(OH)COOHFe
13、CO3=CH3CH(OH)COO2FeCO2H2O。某兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)A 装置的名称是_。(2)将生成的 FeCl2溶液压入 C 装置的操作是_，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为_。(3)将制得的 FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的_，除去铁粉，其中加入少量铁粉的作用是7_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用 KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于 100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2的含量。取 2.880 g 产品配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，进行必要处理，用 0.100 0 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为 Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。解析：(2)利用铁粉与盐酸反应生成氢气，使 B 装置中气压增大，将 B 装置中的氯化亚铁溶液压入 C 中，具体操作为关闭活塞 3，打开活塞 2
